Lyijyjodidi

Lyijyjodidi
Tunnisteet
CAS-numero 10101-63-0
PubChem CID 24931 ja 9933991
Ominaisuudet
Molekyylikaava PbI2
Moolimassa 461,0 g/mol
Ulkomuoto Keltaista heksagonaalisia kiteitä
Sulamispiste 402 °C
Kiehumispiste 954 °C
Tiheys 6,16 g/cm3
Liukoisuus veteen 0,044 g/100 ml (0 °c)
0,061 g/100ml (20 °C)
0,41 g/100 ml (100 °C)

Lyijyjodidi (PbI2) on lyijy- ja jodidi-ionien muodostama epäorgaaninen yhdiste.

Valmistus

Lyijyjodidia saostuu vesiliuoksesta lyijynitraatin ja jodidiliuoksen välisessä reaktiossa

Lyijyjodidia tuotetaan lyijynitraatin ja vetyjodidin tai jodidisuolan, esimerkiksi kaliumjodidin, välisellä reaktiolla. Lyijyjodidi liukenee melko huonosti veteen ja se puhdistetaan ja erotetaan vedestä uudelleenkiteyttämällä.

Pb(NO3)2 + 2 HI → PbI2 + 2 HNO3
Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Käyttö

Lyijyjodidia käytetään sulatteena primäärisissä paristoissa elektrolyyttinä, termoelektrisissä materiaaleissa, elohopeakaarilampuissa, ja valokuvauksessa. Lyijyjodidia voidaan käyttää myös sadepilvien kylvämisessä. Lyijyjodidikiteet toimivat pisaroiden tiivistymiskeskuksina. Yhdisteen myrkyllisyyden vuoksi hopeajodidi on kuitenkin yleisempi tähän tarkoitukseen.

Lähteet

  1. 1 2 3 4 5 E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 261. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. 1 2 3 4 William C. Spangenberg, Kevin Chronley & Dayal T. Meshri: Lead Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2001 Teoksen verkkoversio Viitattu 22.10.2010
  3. ↑ Safety data sheet (pdf) Carl Roth. Viitattu 3.6.2026. (englanniksi)
  4. 1 2
    Dodd S. Carr Lead Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002 Teoksen verkkoversio Viitattu 22.10.2010
  5. ↑ Basil John Mason: The Physics of Clouds, s. 227. Oxford University Press, 2010. ISBN 978-0199588046 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 22.10.2010. (englanniksi)
  6. ↑ Bensiinin lyijy on jäähdyttänyt maapallon ilmastoa lisäämällä pilviä YLE. Arkistoitu 25.12.2010. Viitattu 22.10.2010.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.