Acide titanique

	Acide orthotitanique
	Structure proposée de l'acide orthotitanique
Identification
Synonymes	hydroxyde de titane
No CAS	12651-23-9
No ECHA	100.039.752
PubChem	88494
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Ti+4] ; PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D ; InChI=1S/4H2O.Ti/h4*1H2;/q;;;;+4/p-4 ; Std. InChIKey : ; LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J
Propriétés chimiques
Formule	H4O4Ti;
Masse molaire	115,896 ± 0,002 g/mol ; H 3,48 %, O 55,22 %, Ti 41,3 %,
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Un acide titanique est un composé chimique de formule générale [TiO_$x$(OH)_{4−2 $x$}]_$n$. On en connaît plusieurs, notamment :

l'acide métatitanique H₂TiO₃ ;
l'acide orthotitanique H₄TiO₄, décrit comme une poudre blanche TiO₂·2,16H₂O ;
l'acide peroxotitanique Ti(OH)₃O₂H a été décrit comme résultant du traitement du dioxyde de titane TiO₂ dans l'acide sulfurique H₂SO₄ avec du peroxyde d'hydrogène H₂O₂, le solide jaune obtenu se décomposant ensuite avec libération d'oxygène O₂ ;
l'acide pertitanique [TiO(H₂O₂)]²⁺.

La littérature ancienne en décrit quelques-uns, supportés par peu d'éléments cristallographiques ou spectroscopiques. Certaines publications du XIX^e siècle considèrent le dioxyde de titane TiO₂ comme un acide titanique.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) F. P. Dunnington, « On Metatitanic Acid and the Estimation of Titanium by Hydrogen Peroxide. », Journal of the American Chemical Society, vol. 13, n^o 7,‎ septembre 1891, p. 210-211 (DOI 10.1021/ja02124a032, lire en ligne).
↑ (en) Leonard Dobbin et Hugh Marshall, Salts and Their Reactions, J. Thin, 1904.
↑ (en) P. Ehrlich, « Titanium(IV) Oxide Hydrate TiO₂· $n$ H₂O », G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2^e éd., vol. 1, Academic Press, 1963, p. 1218.
↑ (en) P. Ehrlich, « Peroxotitanic Acid H₄TiO₅ », G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2^e éd., vol. 1, Academic Press, 1963, p. 1219.
↑ (en) Hisao Fukamauchi, « Analysis using fluotitanic acid-hydrogen peroxide reagent », Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie, vol. 229,‎ 1967, p. 413-433 (DOI 10.1007/BF00505508, S2CID 92389986, lire en ligne).
↑ (en) Frederick Pearson Treadwell, Qualitative analysis, J. Wiley & sons, 1916, p. 538. (ISBN 978-1179714264)
↑ (en) C. Remigius Fresenius, Qualitative Chemical Analysis, J. & A. Churchill, 1887, p. 115-116

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[10.1021/ja02124a032-2] (en) F. P. Dunnington, « On Metatitanic Acid and the Estimation of Titanium by Hydrogen Peroxide. », Journal of the American Chemical Society, vol. 13, n^o 7,‎ septembre 1891, p. 210-211 (DOI 10.1021/ja02124a032, lire en ligne).

[3] (en) Leonard Dobbin et Hugh Marshall, Salts and Their Reactions, J. Thin, 1904.

[4] (en) P. Ehrlich, « Titanium(IV) Oxide Hydrate TiO₂· $n$ H₂O », G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2^e éd., vol. 1, Academic Press, 1963, p. 1218.

[5] (en) P. Ehrlich, « Peroxotitanic Acid H₄TiO₅ », G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2^e éd., vol. 1, Academic Press, 1963, p. 1219.

[10.1007/BF00505508-6] (en) Hisao Fukamauchi, « Analysis using fluotitanic acid-hydrogen peroxide reagent », Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie, vol. 229,‎ 1967, p. 413-433 (DOI 10.1007/BF00505508, S2CID 92389986, lire en ligne).

[978-1179714264-7] (en) Frederick Pearson Treadwell, Qualitative analysis, J. Wiley & sons, 1916, p. 538. (ISBN 978-1179714264)

[8] (en) C. Remigius Fresenius, Qualitative Chemical Analysis, J. & A. Churchill, 1887, p. 115-116