Autoprotolyse

L'autoprotolyse est une réaction de transfert de proton entre deux molécules identiques, l'une jouant le rôle d'acide au sens de Brønsted et l'autre celui de base.

Écriture générale

L'autoprotolyse est une réaction de type acido-basique au cours de laquelle une espèce au caractère amphotère (on dit également un ampholyte) réagit sur elle-même (d'où le préfixe auto-). Si on note cette espèce amphotère HA :

• HA se comporte comme un acide et libère un proton H⁺ : ${\displaystyle \mathrm {HA\longrightarrow H^{+}+A^{-}} }$
• HA se comporte comme une base et accepte un proton H⁺ : ${\displaystyle \mathrm {HA+H^{+}\longrightarrow H_{2}A^{+}} }$

L'équation chimique d'une autoprotolyse est donc de la forme générale : ${\displaystyle \mathrm {HA+HA\rightleftharpoons A^{-}} +\mathrm {H_{2}A^{+}} ~}$

Autoprotolyse de l'eau

L'eau se comporte comme un acide et libère un proton H⁺:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O\longrightarrow H^{+}+OH^{-}} }$

L'eau se comporte comme une base et accepte un proton H⁺:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H^{+}\longrightarrow H_{3}O^{+}} }$

Les ions OH⁻ et H₃O⁺ ainsi formés sont immédiatement solvatés (hydratés). On écrit donc :

${\displaystyle \mathrm {2~H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons H_{3}O_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}} }$

Autres espèces amphotères

Autoprotolyse de l'ammoniac :

${\displaystyle \mathrm {2~NH_{3(aq)}\rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+}+NH_{2(aq)}^{-}} }$

Autoprotolyse de l'ion hydrogénocarbonate :

${\displaystyle \mathrm {2~HCO_{3(aq)}^{-}\rightleftharpoons H_{2}CO_{3(aq)}+CO_{3(aq)}^{2-}} }$

Notes et références

Liens externes

• Notice dans un dictionnaire ou une encyclopédie généraliste :

  • Britannica

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