Bisulfite de sodium

	Bisulfite de sodium
Identification
Synonymes	Sulfite acide de sodium, hydrogénosulfite de sodium
No CAS	7631-90-5
No ECHA	100.028.680
No CE	231-548-0
No RTECS	VZ2000000
PubChem	656672
ChEBI	26709
No E	E222
SMILES	OS(=O)[O-].[Na+] ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 ;
Propriétés chimiques
Formule	HNaO3S;
Masse molaire	104,061 ± 0,006 g/mol ; H 0,97 %, Na 22,09 %, O 46,13 %, S 30,81 %,
Précautions
Directive 67/548/EEC
	; Xn Numéro index : ; 016-064-00-8; ; Classification : ; Xn; R22 - R31; ; Symboles : ; Xn : Nocif; ; Phrases R : ; R22 : Nocif en cas d’ingestion.; R31 : Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique.; ; Phrases S : ; S2 : Conserver hors de portée des enfants.; S25 : Éviter le contact avec les yeux.; S46 : En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette.; ; Phrases R : 22, 31, ; Phrases S : 2, 25, 46,
Transport
	80
	2693
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le bisulfite de sodium ou hydrogénosulfite de sodium est un sel de formule brute NaHSO₃. Il n'existe qu'en solution aqueuse et ne peut être isolé. Il est utilisé comme additif alimentaire (E222).

Il est obtenu par la réaction :

SO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow[{}]{\ }}NaHSO_{3}

Il est également utilisé dans l'industrie comme agent réducteur, par exemple dans les effaceurs d'encre.

Traitement de l'eau

Le bisulfite de sodium est notamment utilisé dans les stations de potabilisation pour la production de l'eau de boisson. En effet en différents points de la filière de traitement, des composés oxydants (ozone, chlore actif) sont utilisés pour purifier l'eau. Cependant les concentrations de ces composés doivent être par la suite réduites avant que l'eau ne puisse être distribuée et consommée.

Le bisulfite de sodium va réagir avec la molécule de chlore actif, ici l'acide hypochloreux (HOCl) afin de la neutraliser. Le produit chloré final de la réaction est NaCl, molécule qui a perdu son pouvoir oxydant.

${\ce {NaHSO3 + HOCl -> H2SO4 + NaCl}}$

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « hydrogénosulfite de sodium », sur ESIS, consulté le 5 mars 2010
↑ Entrée « Sodium hydrogensulfite solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 5 mars 2010 (JavaScript nécessaire)

https://www.suezwaterhandbook.fr/eau-et-generalites/processus-elementaires-du-genie-physico-chimique-en-traitement-de-l-eau/oxydation-et-reduction/les-reducteurs

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[ESIS-2] « hydrogénosulfite de sodium », sur ESIS, consulté le 5 mars 2010

[GESTIS-3] Entrée « Sodium hydrogensulfite solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 5 mars 2010 (JavaScript nécessaire)