Les hydroxycarbonates, improprement appelés carbonates basiques, sont des composés chimiques associant un cationmétallique à des anions OH− (hydroxyde) et CO2− 3 (carbonate). Pour un même métal il peut exister différents hydroxycarbonates (avec des proportions différentes d'OH− et de CO2− 3).
Les hydroxycarbonates sont notamment produits par la corrosion des métaux en présence d'eau et de gaz carbonique. Il existe aussi à l'état naturel (minéraux).
Exemples
On connaît divers hydroxycarbonates:
l'hydroxycarbonate de cuivre Cu2(OH)2CO3 (vert-de-gris);
un hydroxycarbonate de fer dans lequel le rapport FeIII/FeII est variable;
l'hydroxycarbonate de nickel x NiCO3·y Ni(OH)2·z H2O;
deux hydroxycarbonates de plomb (ou «carbonates de plomb basiques»), tous deux produits par l'action du dioxyde de carbone et de l'eau sur du plomb ou de la litharge, et qui l'un comme l'autre existent aussi à l'état naturel (minéral):
l'hydrocérusite, de même composition que la céruse, de formule 2 PbCO3·Pb(OH)2 ou Pb3(CO3)2(OH)2,
la plombonacrite, de formule 6 PbCO3·3 Pb(OH)2·PbO ou Pb5O(OH)2(CO3)3;
↑Ces deux formules sont incompatibles. La première est donnée par Olby ainsi que par Webmineral, et la seconde par Mindat.org. Exprimée à la manière d'Olby, la formule de Mindat.org s'écrit 3 PbCO3·Pb(OH)2·PbO.
Références
↑(en) J.-M. R. Génin, R. Aïssa, A. Géhin, M. Abdelmoula, O. Benali, V. Ernstsen, G. Ona-Nguema, Ch. Upadhyay et Ch. Ruby, «Fougerite and FeII-III hydroxycarbonate green rust; ordering, deprotonation and/or cation substitution; structure of hydrotalcite-like compounds and mythic ferrosic hydroxide Fe(OH)2+x», Solid State Sciences, vol.7, no5, , p.545-572 (DOI10.1016/j.solidstatesciences.2005.02.001).
12(en) J. K. Olby, «The basic lead carbonates», Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol.28, no11, , p.2507-2512 (DOI10.1016/0022-1902(66)80373-1).