Liste de potentiels standard

Article principal : Potentiel d'oxydoréduction.

La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages ^,^,^,^,^,^,^,.

Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :

température de 25 °C ;
concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).

Le tableau peut être trié alphabétiquement en cliquant sur le bouton de tri.

Légende :

(s) : solide ;
(l) : liquide ;
(g) : gaz ;
(aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
(Hg) : amalgame de mercure.

Demi-équation	E° (V/ESH)	Réf.
&	-9
Zz	9
${\tfrac {3}{2}}$ N₂_(g) + H⁺ + e⁻ $\rightleftharpoons$ HN₃_(aq)	-3,09 −3,09
Li⁺ + e⁻ $\rightleftharpoons$ Li_(s)	-3,0401 −3,0401
N₂_(g) + 4 H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 NH₂OH_(aq) + 2 OH⁻	-3,04 −3,04
Cs⁺ + e⁻ ⇄ Cs_(s)	-3,026 −3,026
Rb⁺ + e⁻ ⇄ Rb_(s)	-2,98 −2,98
K⁺ + e⁻ ⇄ K_(s)	-2,931 −2,931
Ba²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ba_(s)	-2,912 −2,912
La(OH)₃_(s) + 3 e⁻ ⇄ La_(s) + 3OH⁻	-2,90 −2,90
Sr²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sr_(s)	-2,899 −2,899
Ca²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ca_(s)	-2,868 −2,868
Eu²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Eu_(s)	-2,812 −2,812
Ra²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ra_(s)	-2,8 −2,8
Na⁺ + e⁻ ⇄ Na_(s)	-2,71 −2,71	^,
La³⁺ + 3 e⁻ ⇄ La_(s)	-2,379 −2,379
Mg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mg_(s)	-2,372 −2,372
ZrO(OH)₂_(s) + H₂O + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s) + 4OH⁻	-2,36 −2,36
Al(OH)₄⁻ + 3 e⁻ ⇄ Al_(s) + 4 OH⁻	-2,33 −2,33
Al(OH)₃_(s) + 3 e⁻ ⇄ Al_(s) + 3OH⁻	-2,31 −2,31
H₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 H⁻	-2,25 −2,25
Ac³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ac_(s)	-2,20 −2,20
Be²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Be_(s)	-1,85 −1,85
U³⁺ + 3 e⁻ ⇄ U_(s)	-1,66 −1,66
Al³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Al_(s)	-1,66 −1,66
Ti²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti_(s)	-1,63 −1,63
ZrO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s) + 2 H₂O	-1,553 −1,553
Zr⁴⁺ + 4 e⁻ ⇄ Zr_(s)	-1,45 −1,45
TiO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti_(s) + H₂O	-1,31 −1,31
Ti₂O₃_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 TiO_(s) + H₂O	-1,23 −1,23
Ti³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ti_(s)	-1,21 −1,21
Mn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mn_(s)	-1,185 −1,185
Te_(s) + 2 e⁻ ⇄ Te²⁻	-1,143 −1,143
V²⁺ + 2 e⁻ ⇄ V_(s)	-1,13 −1,13
Nb³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Nb_(s)	-1,099 −1,099
Sn_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ SnH₄_(g)	-1,07 −1,07
SiO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Si_(s) + 2 H₂O	-0,91 −0,91
B(OH)₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ B_(s) + 3 H₂O	-0,89 −0,89
TiO²⁺ + 2 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Ti_(s) + H₂O	-0,86 −0,86
Bi_(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ BiH₃	-0,8 −0,8
2 H₂O + 2 e⁻ ⇄ H₂_(g) + 2 OH⁻	-0,8277 −0,8277
Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Zn_(Hg)	-0,7628 −0,7628
Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Zn_(s)	-0,7618 −0,7618
Ta₂O₅_(s) + 10 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ 2 Ta_(s) + 5 H₂O	-0,75 −0,75
Cr³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Cr_(s)	-0,74 −0,74
[Au(CN)₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 CN⁻	-0,60 −0,60
Ta³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ta_(s)	-0,6 −0,6
PbO_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s) + 2 OH⁻	-0,58 −0,58
2 TiO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ti₂O₃_(s) + H₂O	-0,56 −0,56
Ga³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Ga_(s)	-0,53 −0,53
U⁴⁺ + e⁻ ⇄ U³⁺	-0,52 −0,52
H₃PO₂_(aq) + H⁺ + e⁻ ⇄ P_(blanc) + 2 H₂O	-0,508 −0,508
H₃PO₃_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃PO₂_(aq) + H₂O	-0,499 −0,499
H₃PO₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ P_(rouge) + 3H₂O	-0,454 −0,454
Fe²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Fe_(s)	-0,44 −0,44
2 CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HOOCCOOH_(aq)	-0,43 −0,43
Cr³⁺ + e⁻ ⇄ Cr²⁺	-0,42 −0,42
Cd²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cd_(s)	-0,40 −0,40
GeO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ GeO_(s) + H₂O	-0,37 −0,37
Cu₂O_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 Cu_(s) + 2 OH⁻	-0,360 −0,360
PbSO₄_(s) + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s) + SO₄²⁻	-0,3588 −0,3588
PbSO₄_(s) + 2 e⁻ ⇄ Pb_(Hg) + SO₄²⁻	-0,3505 −0,3505
Eu³⁺ + e⁻ ⇄ Eu²⁺	-0,35 −0,35
In³⁺ + 3 e⁻ ⇄ In_(s)	-0,34 −0,34
Tl⁺ + e⁻ ⇄ Tl_(s)	-0,34 −0,34
Ge_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ GeH₄_(g)	-0,29 −0,29
Co²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Co_(s)	-0,28 −0,28
H₃PO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃PO₃_(aq) + H₂O	-0,276 −0,276
V³⁺ + e⁻ ⇄ V²⁺	-0,26 −0,26
Ni²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ni_(s)	-0,25 −0,25
As_(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ AsH₃_(g)	-0,23 −0,23
MoO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Mo_(s) + 2 H₂O	-0,15 −0,15
Si_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ SiH₄_(g)	-0,14 −0,14
Sn²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn_(s)	-0,1375 −0,1375
O₂_(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HO₂•_(aq)	-0,13 −0,13
Pb²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb_(s)	-0,13 −0,13
WO₂_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ W_(s) + 2 H₂O	-0,12 −0,12
P_(rouge) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ PH₃_(g)	-0,111 −0,111
CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HCOOH_(aq)	-0,11 −0,11
Se_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂Se_(g)	-0,11 −0,11
CO₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CO_(g) + H₂O	-0,11 −0,11
SnO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn_(s) + H₂O	-0,10 −0,10
SnO₂_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SnO_(s) + H₂O	-0,09 −0,09
WO₃_(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ W_(s) + 3 H₂O	-0,09 −0,09
P_(blanc) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ PH₃_(g)	-0,063 −0,063
HCOOH_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HCHO_(aq) + H₂O	-0,03 −0,03
2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂_(g)	0,0000	≡ 0
S₄O₆²⁻ + 2 e⁻ ⇄ 2 S₂O₃²⁻	+0,08
Fe₃O₄_(s) + 8 H⁺ + 8 e⁻ ⇄ 3 Fe_(s) + 4 H₂O	+0,085
N₂_(g) + 2 H₂O + 6H⁺ + 6 e⁻ ⇄ 2 NH₄OH_(aq)	+0,092
HgO_(s) + H₂O + 2 e⁻ ⇄ Hg_(l) + 2 OH⁻	+0,0977
Cu(NH₃)₄²⁺ + e⁻ ⇄ Cu(NH₃)₂⁺ + 2 NH₃	+0,10
Ru(NH₃)₆³⁺ + e⁻ ⇄ Ru(NH₃)₆²⁺	+0,10
N₂H₄_(aq) + 4 H₂O + 2 e⁻ ⇄ 2 NH₄⁺ + 4 OH⁻	+0,11
H₂MoO₄_(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ Mo_(s) + 4 H₂O	+0,11
Ge⁴⁺ + 4 e⁻ ⇄ Ge_(s)	+0,12
C_(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ CH₄_(g)	+0,13
HCHO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CH₃OH_(aq)	+0,13
S_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂S_(g)	+0,14
Sn⁴⁺ + 2 e⁻ ⇄ Sn²⁺	+0,15
Cu²⁺ + e⁻ ⇄ Cu⁺	+0,159
HSO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SO₂_(aq) + 2 H₂O	+0,16
UO₂²⁺ + e⁻ ⇄ UO₂⁺	+0,163
SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ SO₂_(aq) + 2 H₂O	+0,17
TiO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ Ti³⁺ + H₂O	+0,19
Bi³⁺ + 2e⁻ ⇄ Bi⁺	+0,2
SbO⁺ + 2 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ Sb_(s) + H₂O	+0,20
H₃AsO₃_(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ As_(s) + 3 H₂O	+0,24
GeO_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ge_(s) + H₂O	+0,26
UO₂⁺ + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ U⁴⁺ + 2 H₂O	+0,273
Re³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Re_(s)	+0,300
Bi³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Bi_(s)	+0,32
VO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ V³⁺ + H₂O	+0,34
Cu²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cu_(s)	+0,340
[Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻ ⇄ [Fe(CN)₆]⁴⁻	+0,36
O₂_(g) + 2 H₂O + 4 e⁻ ⇄ 4 OH⁻_(aq)	+0,40
H₂MoO₄ + 6 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ Mo³⁺ + 4 H₂O	+0,43
Bi⁺ + e⁻ ⇄ Bi_(s)	+0,50
CH₃OH_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ CH₄_(g) + H₂O	+0,50
SO₂_(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ S_(s) + 2 H₂O	+0,50
Cu⁺ + e⁻ ⇄ Cu_(s)	+0,520
CO_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ C_(s) + H₂O	+0,52
I₂_(s) + 2 e⁻ ⇄ 2 I⁻	+0,54
I₃⁻ + 2 e⁻ ⇄ 3 I⁻	+0,53
[AuI₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 I⁻	+0,56
H₃AsO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₃AsO₃_(aq) + H₂O	+0,56
[AuI₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 I⁻	+0,58
MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 4 OH⁻	+0,59
S₂O₃^2 − + 6 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 S_(s) + 3 H₂O	+0,60
H₂MoO₄_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ MoO₂_(s) + 2 H₂O	+0,65
O₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂O₂_(aq)	+0,70
Tl³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Tl_(s)	+0,72
PtCl₆²⁻ + 2 e⁻ ⇄ PtCl₄²⁻ + 2 Cl⁻	+0,726
H₂SeO₃_(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ Se_(s) + 3 H₂O	+0,74
PtCl₄²⁻ + 2 e⁻ ⇄ Pt_(s) + 4 Cl⁻	+0,758
Fe³⁺ + e⁻ ⇄ Fe²⁺	+0,77
Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag_(s)	+0,7996
Hg₂²⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 Hg_(l)	+0,80
NO₃⁻_(aq) + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ NO₂_(g) + H₂O	+0,80
[AuBr₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 Br⁻	+0,85
Hg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Hg_(l)	+0,85
MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ ⇄ HMnO₄⁻	+0,90
2 Hg²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Hg₂²⁺	+0,91
Pd²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pd_(s)	+0,915
[AuCl₄]⁻ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s) + 4 Cl⁻	+0,93
MnO₂_(s) + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ Mn³⁺ + 2 H₂O	+0,95
[AuBr₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 Br⁻	+0,96
Br₂_(l) + 2 e⁻ ⇄ 2 Br⁻	+1,066
Br₂_(aq) + 2 e⁻ ⇄ 2 Br⁻	+1,0873
IO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ HIO_(aq) + 2 H₂O	+1,13
[AuCl₂]⁻ + e⁻ ⇄ Au_(s) + 2 Cl⁻	+1,15
HSeO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ H₂SeO₃_(aq) + H₂O	+1,15
Ag₂O_(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 Ag_(s) + H₂O	+1,17
ClO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ ClO₂_(g) + H₂O	+1,18
Pt²⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pt_(s)	+1,188
ClO₂_(g) + H⁺ + e⁻ ⇄ HClO₂_(aq)	+1,19
2 IO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ I₂_(s) + 6 H₂O	+1,20
ClO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ ClO₃⁻ + H₂O	+1,20
O₂_(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 H₂O	+1,23
MnO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
Tl³⁺ + 2 e⁻ ⇄ Tl⁺	+1,25
Cl₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 Cl⁻	+1,36
Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ ⇄ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O	+1,33
CoO₂_(s) + 4 H⁺ + e⁻ ⇄ Co³⁺ + 2 H₂O	+1,42
2 NH₃OH⁺ + H⁺ + 2 e⁻ ⇄ N₂H₅⁺ + 2 H₂O	+1,42
2 HIO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ I₂_(s) + 2 H₂O	+1,44
Ce⁴⁺ + e⁻ ⇄ Ce³⁺	+1,44
BrO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ HBrO_(aq) + 2 H₂O	+1,45
β-PbO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2 H₂O	+1,460
α-PbO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺ + 2 H₂O	+1,468
2 BrO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ Br₂_(l) + 6 H₂O	+1,48
2ClO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻ ⇄ Cl₂_(g) + 6 H₂O	+1,49
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ ⇄ Mn²⁺ + 4 H₂O	+1,51
HO₂^• + H⁺ + e⁻ ⇄ H₂O₂_(aq)	+1,51
Au³⁺ + 3 e⁻ ⇄ Au_(s)	+1,52
NiO₂_(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Ni²⁺ + 2 H₂O	+1,59
2 HClO_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cl₂_(g) + 2 H₂O	+1,63
Ag₂O₃_(s) + 6 H⁺ + 4 e⁻ ⇄ 2 Ag⁺ + 3 H₂O	+1,67
HClO₂_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ HClO_(aq) + H₂O	+1,67
Pb⁴⁺ + 2 e⁻ ⇄ Pb²⁺	+1,69
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 2 H₂O	+1,70
ClO⁻ + 2H⁺ + 2 e⁻ ⇄ Cl⁻ + H₂O	+1,73
AgO_(s) + 2 H⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺ + H₂O	+1,77
H₂O₂_(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 H₂O	+1,78
Co³⁺ + e⁻ ⇄ Co²⁺	+1,82
Au⁺ + e⁻ ⇄ Au_(s)	+1,83
BrO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ BrO₃⁻ + H₂O	+1,85
Ag²⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁺	+1,98
S₂O₈²⁻ + 2 e⁻ ⇄ 2 SO₄²⁻	+2,010
O₃_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ O₂_(g) + H₂O	+2,075
HMnO₄⁻ (aq) + 3 H⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇄ MnO₂_(s) + 2 H₂O (l)	+2,10
F₂_(g) + 2 e⁻ ⇄ 2 F⁻	+2,87	^,
F₂_(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻ ⇄ 2 HF_(aq)	+3,05

Notes et références

↑ (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons, 1978
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker, 1985
↑ (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, 1989, p. 1–21
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 (en) Petr Vanýsek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, 2007 (lire en ligne), « Electrochemical Series »
1 2 3 4 5 (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, 2001, 2^e éd.
1 2 (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International, 1966
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, 1997, 6^e éd.
1 2 Cette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.
↑ Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204

Portail de la chimie

[Mil-1] (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, John Wiley & Sons, 1978

[Bar-2] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker, 1985

[Bra-3] (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, 1989, p. 1–21

[van88-4] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 (en) Petr Vanýsek, Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition, Chemical Rubber Company, 2007 (lire en ligne), « Electrochemical Series »

[Gre-5] 1 2 3 4 5 (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, 1341 p. (ISBN 0-7506-3365-4)

[Bar2-6] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley & Sons, 2001, 2^e éd.

[Pou-7] 1 2 (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International, 1966

[Atk-8] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, 1997, 6^e éd.

[rwP-9] 1 2 Cette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.

[Housecroft-10] Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, (ISBN 978-0131755536), p. 204

v · m Électrolyse
Procédés d'électrolyse	Procédé Betts (en) Procédé Castner (en) Procédé Castner-Kellner Procédé chlore-alcali Électrolyse chlore-soude Procédé Downs (en) Électrowinning (en) Production de l'aluminium par électrolyse Électrolyse de Kolbe Fluoration électrochimique
Électrolyse de l'eau	Électrolyse en eau alcaline (en) (AWE) Électrolyse à membrane Électrolyse à membrane échangeuse d'anions (AEM) Électrolyse à membrane électrolytique polymère (PEM)
Matériaux produits par électrolyse	Aluminium extraction (en) Calcium Dichlore Cuivre Difluor Dihydrogène Lithium Plomb Magnésium Potassium Sodium Hydroxyde de sodium Zinc
Membranes	Membrane échangeuse d'anions Membrane échangeuse de cations Membrane échangeuse de protons Membrane électrolytique polymère (PEM) Assemblage membrane-électrode
Voir aussi	Électrochimie Gas cracker (en) Liste de potentiels standard Électrologie Électrosynthèse Électroanalyse