Il cianuro di argento è il sale di argento dell'acido cianidrico, la cui formula minima è AgCN. In condizioni normali è un solido bianco, inodore e insapore, che però tende a inscurirsi per esposizione alla luce; fonde intorno a 320°C con decomposizione ed è praticamente insolubile in acqua.
È un sale contenente l'anione cianuro, CN−. Come molti cianuri, anche il cianuro di argento è molto tossico.
Struttura
Allo stato solido la struttura consiste di catene dove è presente la sequenza lineare Ag−C≡N−Ag−C≡N− che si ripete indefinitamente. In essa, le distanze Ag−C e Ag−N sono rispettivamente 215pm e 186pm. Il numero di coordinazione 2 è tipico del catione Ag+, ed è ben noto che l'anione cianuro può legarsi a ponte tra due metalli di transizione, come illustrato dal caso più famoso del blu di Prussia.
Sintesi
AgCN è insolubile in acqua, e si ottiene facilmente per precipitazione aggiungendo cianuro di sodio ad una soluzione contenente cationi Ag+. Questa reazione di precipitazione è a volte usata in alcune procedure per recuperare argento da soluzioni.
AgCN è insolubile in acqua, ma si scioglie in presenza di cianuro, di ammoniaca o di altri leganti come fosfine terziarie, formando complessi a numero di coordinazione 2, tipo [Ag(NH3)2]+.reagendo con altri anioni, il cianuro di argento può formare materiali molto complessi.
Può essere usato anche per formare materiali luminescenti.
Uso
Il cianuro d'argento è un intermedio che si forma durante l'estrazione di argento dai suoi minerali. Il minerale viene trattato con una soluzione di cianuro di sodio in acqua, in presenza di ossigeno atmosferico. Inizialmente precipita AgCN, ma in presenza di eccesso di ioni cianuro si forma lo ione complesso solubile dicianoargentato(I), [Ag(CN)2]−. Questo processo è detto lisciviazione con cianuro ed è usato anche per l'estrazione dell'oro. Il cianuro di argento è usato anche per galvanostegia (argentatura) e per la preparazione di isocianuri.
