Il processo Andrussow è un metodo usato industrialmente per la produzione di acido cianidrico (HCN) a partire da metano e ammoniaca in presenza di ossigeno e un catalizzatore di platino.
L'acido cianidrico può essere prodotto industrialmente anche con il processo BMA, con il processo Shawinigan o da riscaldamento della formammide, mentre in laboratorio può essere prodotto attraverso la reazione tra cianuri di metalli alcalini e un acido.
Il processo è basato su una reazione scoperta da Leonid Andrussow nel 1927 e che, col passare degli anni, prese il suo nome.
La reazione chimica principale, fortemente esotermica, è la seguente:
I valori di temperatura alla quale viene svolta tale reazione si aggirano intorno a 1000-1100 °C. Il calore di reazione è di -481,4 kJ.
In assenza di catalizzatore, tale reazione avviene con una resa intorno al 10%, mentre impiegando il catalizzatore si arriva a una conversione intorno al 60-70%. Il catalizzatore comunemente impiegato per questo processo è una lega di platino/rodio in rapporto 90/10. Tale catalizzatore risente di una riduzione delle prestazioni se contaminato con ferro, zolfo, silicio o alluminio.
Assieme alla reazione principale, avvengono le seguenti reazioni secondarie, che sfruttano il calore prodotto dalla reazione principale:
Tali reazioni secondarie possono essere rallentate riducendo il tempo di contatto con il catalizzatore a 0,0003 s.
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