Selenato

Selenato
Struttura 2D dello ione seleniato
Struttura 2D dello ione seleniato
Struttura 3D sfere-stecche dello ione selenato
Struttura 3D sfere-stecche dello ione selenato
Struttura 3D van der Waals dello ione selenato
Struttura 3D van der Waals dello ione selenato
Nome IUPAC
Selenato
Nomi alternativi
Ione selenato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareSeO2−4
Massa molecolare (u)142.967
AspettoSolidi cristallini (lo ione in sé è incolore)
Numero CAS14124-68-6 Immagine_3D
PubChem26473
SMILES
[O-][Se+2]([O-])([O-])[O-]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossicità acuta irritante
Frasi H---
Consigli P---
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Lo ione selenato è un ossoanione di formula chimica SeO42–. Lo ione è tetraedrico con l'atomo di selenio al centro (Se ibrido sp3), analogo e isoelettronico di valenza allo ione solfato SO42–. Si genera dalla seconda dissociazione dell'acido selenico H2SeO4, un acido biprotico che, analogamente all'acido solforico H2SO4, è forte in prima dissociazione, ma debole in seconda (pKa2 ≈ 2). l'acido coniugato dello ione selenato è lo ione idrogenoselenato HSeO4– che, come pure accade per lo ione idrogenosolfato, è significativamente presente in soluzione, dato il valore di pKa2, solo a pH decisamente acido.

La distanza Se-O nel selenato di potassio K2SeO4 è di 164,8 pm; come atteso per il maggior raggio covalente del selenio rispetto allo zolfo, questa è un po' maggiore della distanza S-O nell'analogo solfato di potassio (K2SO4), che ammonta a 147 pm.

I selenati sono analoghi ai solfati e chimicamente molto simili. Molti sono facilmente solubili in acqua e sono spesso isomorfi ai solfati, ricalcandone anche le solubilità; ad esempio, i selenati dei metalli alcalini, di formula M2SeO4, sono tutti abbastanza solubili; anche i selenati di ioni metallici trivalenti, come quelli di alluminio e cromo, di formula M2(SeO4)3, hanno buone solubilità in acqua, mentre quelli di bario e piombo, di formula MSeO4, sono pressoché insolubili, come i corrispondenti solfati.

A differenza del solfato, il selenato, specialmente in ambiente acido, è decisamente ossidante, riducendosi a ione selenito (SeO32–) o, in condizioni più fortemente riducenti, fino a selenio elementare. In condizioni standard E°(SeO42– / SeO32–) = 1,15 V, da confrontare con E°(SO42– / SO32–) = 0,16 V. Questo permette all'acido selenico, piuttosto sorprendentemente, di ossidare anche l'oro a Au(III).

Lo stato di valenza è un fattore importante per la tossicità del selenio. Il selenato è la forma di selenio richiesta da certi micoorganismi che lo usano come fonte di energia e/o come micronutriente. Questi organismi hanno la capacità di acquisire, metabolizzare ed espellere il selenio. Il livello al quale il selenio diventa tossico varia da specie a specie ed è correlato al pH e altri fattori ambientali che influenzano la concentrazione del selenito rispetto al selenato.

Il selenato e altre forme di selenio sono a concentrazioni più alte nelle aree in cui i mari antichi sono evaporati. Queste aree si sono arricchite di selenio e nei millenni si è verificato un adattamento biologico.

Note

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