| Lood-207 | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Element | lood (Pb) | |||
| Nuclide | 207Pb | |||
| Aantal protonen | 82 | |||
| Aantal neutronen | 125 | |||
| Nuclidische gegevens | ||||
| Nuclidenmassa | 206,975896887 u | |||
| Spin | 1/2− | |||
| Bindingsenergie | 7,869865 MeV | |||
| Massaoverschot | −22,451905 MeV | |||
| Isotopen van lood | ||||
| ||||
Lood-207 of 207Pb is een stabiele isotoop van lood, een hoofdgroepmetaal. Het is een van de vier stabiele isotopen van het element, naast lood-204, lood-206 en lood-208. De abundantie op Aarde bedraagt 22,1%.
Lood-207 kan ontstaan door radioactief verval van thallium-207, bismut-207, polonium-211 of radium-211.
![{\displaystyle {{\mathrm {^{~207}_{81}Tl} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {^{~207}_{82}Pb} }{}+{}{\mathrm {e^{\text{-}}} }{}+{}{\bar {\nu }}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{e}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e22d79404a6a22baba221572c02b87c371bf9ac)
![{\displaystyle {{\mathrm {^{~207}_{83}Bi} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {^{~207}_{82}Pb} }{}+{}{\mathrm {e^{+}} }{}+{}{\mathrm {\nu } }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{e}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6382e745cdc5d6a361fcc1813a638217e8016015)
![{\displaystyle {{\mathrm {^{~211}_{84}Po} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {^{~207}_{82}Pb} }{}+{}\,{\vphantom {A}}_{\hphantom {2}}^{\hphantom {4}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{2}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {4}}}\mathrm {\alpha } }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50844adad927d884134410a4a38101769f80b947)
De isotoop wordt ervan verdacht via alfaverval te vervallen tot de radio-isotoop kwik-203.
![{\displaystyle {{\mathrm {^{~207}_{82}Pb} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {^{~203}_{80}Hg} }{}+{}\,{\vphantom {A}}_{\hphantom {2}}^{\hphantom {4}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{2}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {4}}}\mathrm {\alpha } }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e8295db01a2c40a5f3d5d0e690014eefebe54fa)
Omdat de halveringstijd echter talloze malen groter is dan de leeftijd van het universum, kan de isotoop als stabiel worden beschouwd.
Bronnen, noten en/of referenties
- (en) Wolfram Alpha
- (en) Periodic table
· 
· 