Selenki

Jon selenkowy
	Ogólne informacje
Wzór chemiczny	Se2−
Masa molowa	78,97 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	22541-48-6
PubChem	107674
	Więcej identyfikatorów i właściwości może znajdować się w Wikidanych
	Multimedia w Wikimedia Commons

Selenki – grupa związków chemicznych, sole kwasu selenowodorowego H₂Se.

Budowa cząsteczki

W przeciwieństwie do tlenków, selenki zazwyczaj nie mają charakteru jonowego.

Z tym tematem związana jest kategoria: Selenki (minerały).

Istnieje wiele różnych minerałów selenkowych, takich jak berzelianit Cu₂Se, tiemannit(inne języki) HgSe i naumanit(inne języki) Ag₂Se.

Rozpuszczony selen łączy się bezpośrednio z metalami, tworząc selenki. Przykładowa reakcja:

2Ag + Se → Ag₂Se

Inną metodą otrzymywania jest reakcja metalu z selenowodorem:

H₂Se + Zn → ZnSe + H₂

Selenki pod względem chemicznym mają właściwości podobne do siarczków.

Znajdują zastosowanie w przemyśle szklarskim (zarówno do odbarwiania szkła, jak i do nadawania mu barwy – intensywnie żółtej do czerwonej) oraz w procesie wulkanizacji kauczuków izoprenowych jako katalizator^{[potrzebny przypis]}. Selenosiarczki kadmu, będące roztworami stałymi CdSe + CdS, są stosowane jako pomarańczowe i czerwone pigmenty. Selenek bizmutu(III)(inne języki) Bi₂Se₃ to półprzewodnik stosowany w termoogniwach.

↑ John DavidJ.D. Lee John DavidJ.D., Zwięzła chemia nieorganiczna, wyd. 4, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1997, s. 235–236, ISBN 83-01-12352-4 .
1 2 3 Bernd E.B.E. Langner Bernd E.B.E., Selenium and Selenium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, DOI: 10.1002/14356007.a23_525 (ang.).
PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
1. ↑ S. 814.
2. ↑ S. 378.
↑ S KS.K. Mishra S KS.K., SS. Satpathy SS., OO. Jepsen OO., Electronic structure and thermoelectric properties of bismuth telluride and bismuth selenide, „Journal of Physics: Condensed Matter”, 9 (2), 1997, s. 461–470, DOI: 10.1088/0953-8984/9/2/014 .