Cloreto de prata

Cloreto de prata
Nomes
Nome IUPAC Cloreto de prata (I)
Outros nomes cerargyrite,
chlorargyrite,
horn silver
Cloreto de prata
Identificadores
Número CAS 7783-90-6
Número RTECS VW3563000
Cloreto de prata
Propriedades
Fórmula química AgCl
Massa molar 143.321 g mol-1
Aparência Sólido branco
Densidade 5.56 g.cm³
Ponto de fusão 457 °C
Ponto de ebulição 1547 °C
Solubilidade em água 520 μg/100 g at 50 °C
Solubilidade Insolúvel em álcool, diluível em ácidos.
Solúvel com amônia, em ácido sulfúrico, em alcális de cianeto, (NH4)2CO3 , brometo de potássio e triosulfato de sódio.
Índice de refracção (nD) 2.071
Cloreto de prata
Estrutura
Estrutura cristalina halita
Cloreto de prata
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298		 −127.01 kJ mol−1
Entropia molar
padrão So298		 96.25 J mol−1 K−1
Cloreto de prata
Riscos associados
MSDS Fischer Scientific
NFPA 704
0
2
0
 
Cloreto de prata
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de prata(I), Brometo de prata, Iodeto de prata
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Comportamento de fases
Sólido, líquido e gás
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de prata é a substância química cuja fórmula é AgCl. Esse sólido cristalino branco, é também conhecido por sua baixa solubilidade em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl+ e Pb2+). Sob eluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em prata + cloro. AgCl aparece na natureza na forma do minério cerargirita.

Este composto era chamado luna cornata pelos alquimistas medievais.

Coordenação químical

Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus íons Ag+ circundados por um octaedro de seis Cl-. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira. AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: Cloreto, Cianeto, Trifenilfosfina, Tiossulfato, Tiocianato e amônia. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:

AgCl(s) + Cl−(aq) → AgCl2−(aq)
AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → Ag[(S2O3)2]3−(aq) + Cl−(aq)
AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag[(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)

Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.

Aplicações

Notas

  1. ↑ Histórias da Luz e das Cores, volume 2, Luís Miguel Bernardo
  2. ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 (em inglês).