Nitrato de potássio

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Nitrato de potássio
Potassium nitrate
Nomes
Outros nomes Salitre
Nitrato de potássio
Identificadores
Número CAS 7757-79-1
Nitrato de potássio
Propriedades
Fórmula química KNO3
Massa molar 101,1032 g/mol
Aparência Sólido branco a 1013 mbar/20 °C
Densidade 2,109 g·cm−3 (16 °C) (sólido
Ponto de fusão 334 °C
Ponto de ebulição 400 °C decomp.
Nitrato de potássio
Riscos associados
Classificação UE O
NFPA 704
0
1
0
 
Frases R 8
Frases S 17, 24/25
Nitrato de potássio
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Nitrito de potássio
Outros catiões/cátions Nitrato de lítio
Nitrato de sódio
Nitrato de rubídio
Nitrato de césio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O composto químico nitrato de potássio é um nitrato cuja fórmula é KNO3. Salitre (do catalão salnitre da locução latina sal nitrum) é um nitrato de potássio usado para várias finalidades, como produzir fertilizantes e explosivos.

Origem

Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio é obtido, menos solúvel, cristaliza.

Utilização

Em alimentos

É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos/enchidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação da bactéria causadora do botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para realçar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina dos glóbulos vermelhos do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio/oxigénio.

Em adubos

O salitre também é ótimo como adubo, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio para as plantas. Através do nitrogênio/nitrogénio, as bactérias nitrificantes produzem essa substância, juntamente com o nitrato de sódio (NaNO3).

No entanto, o Nitrato de Potássio possui um índice salino muito alto, sendo cerca 100. De acordo com um estudo de 2015, concentrações excessivas de sal podem levar a mortes de raízes e microrganismos através da plasmólise, prejudicando assim o desenvolvimento do plantio.

Outras aplicações

Referências

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 Registo de Potassium nitrate na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
  2. ↑ Aulete 2019.
  3. ↑ «FERTILIZER SALT INDEX» (PDF). A&L Great Lakes Laboratory. 2002. Consultado em 30 de janeiro de 2019
  4. ↑ YAN (2015). «International Soil and Water Conservation Research». International Soil and Water Research. Consultado em 30 de janeiro de 2019
  5. ↑ «Proteção Completa +». www.sensodyne.com. Consultado em 21 de fevereiro de 2023

Bibliografia

Ligações externas

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