Rubidiumfluorid

Rubidiumfluorid
Systematiskt namn	Rubidiumfluorid
Övriga namn	Rubidium(I)fluorid
Kemisk formel	RbF
Molmassa	104,4662 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	13446-74-7
SMILES	[Rb+].[F-]
Egenskaper
Densitet	3,557 g/cm³
Löslighet (vatten)	130,6 g/l (20 °C)
Smältpunkt	795 °C
Kokpunkt	1408 °C
Faror
Huvudfara	Giftig
NFPA 704	0 3 1 OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Rubidiumfluorid (RbF) är saltet av rubidium och fluorid. Det är en kubisk kristall med bergsaltstruktur och brinner med en lila låga.

Framställning

Det finns flera metoder för syntes av rubidiumfluorid. Den ena handlar om att reagera rubidiumhydroxid med fluorvätesyra:

RbOH + HF → RbF + H₂O

En annan metod är att neutralisera rubidiumkarbonat med fluorvätesyra:

Rb₂CO₃ + 2HF → 2RbF + H₂O + CO₂

Den minst använda metoden på grund av kostnaden för rubidiummetall är att reagera den direkt med fluorgas, eftersom rubidium reagerar våldsamt med halogener:

2Rb + F₂ → 2RbF

Användning

Rubidiumfluorid används som råmaterial för framställning av rubidiummetall och olika rubidiumsalter. Den kommer även till användning för tillverkning av katalysator och för tillverkning av mikroceller med hög energitäthet och kristallscintillationsräknare.

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 26 maj 2022.

• ”Rubidium compounds: rubidium fluoride”. WebElements: the periodic table on the web. WebElements. http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_fluoride.html. Läst 16 november 2011. 

Externa länkar

• Wikimedia Commons har media som rör rubidiumfluorid.