Selendioxid

Selendioxid
Systematiskt namn	Selen(IV)oxid
Övriga namn	Selensyraanhydrid
Kemisk formel	SeO2
Molmassa	110,9588 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7446-08-4
SMILES	O=[Se]=O
Egenskaper
Densitet	3,95 g/cm³
Löslighet (vatten)	384 g/l
Smältpunkt	315 °C (sublimeras)
Faror
Huvudfara	Giftig Miljöfarlig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Selendioxid är en kemisk förening av selen och syre med formeln SeO₂.

Egenskaper

I fast form är selendioxid en polymer med omväxlande selen- och syre-atomer. I gasform antar det samma struktur som svaveldioxid. Selendioxid är giftigt och bildar selensyrlighet vid kontakt med vatten.

Framställning

Selendioxid kan framställas genom att oxidera selen genom förbränning i luft, med salpetersyra eller väteperoxid.

${\displaystyle {\rm {Se+O_{2}\rightarrow SeO_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {Se+2\ HNO_{3}\rightarrow SeO_{2}+2\ HNO_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {Se+2\ H_{2}O_{2}\rightarrow SeO_{2}+2\ H_{2}O}}}$

Användning

Selendioxid används för att färga glas rött eller för att balansera den blå färg som föroreningar av kobolt ger. Den ingår också i vissa blåneringsvätskor och som toner vid framkallning.

Se även

• Kiseldioxid
• Mangandioxid
• Tellurdioxid

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Selenium dioxide, tidigare version.