Klorat

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir. Kaynak ara: "Klorat" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Temmuz 2024) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)

Klorat

Adlandırmalar
Diğer adlar Klorat(V)
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14866-68-3
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:49709 iyon CHEBI:23109 tuz sınıfı
ChemSpider	94578
Gmelin Referansı	1491
PubChem CID	104770
UNII	08Z8093742
UN numarası	1461
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID3073137
InChI InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1 Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M
SMILES O=Cl(=O)[O-]
Özellikler
Molekül formülü	ClO3−
Molekül kütlesi	83.4512
Yapı
Moleküler geometri	Trigonal piramidal
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	oksidasyon ajanı
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	bromat iyodat
Benzeyen bileşikler	klorür hipoklorit klorit perklorat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Klorat, ClO₃⁻ formülüyle gösterilen bir kimyasal kök. Bileşiklerinde daima bir adet elektron alır. Kloratlar, genel olarak klorik asitin tuzu olarak bilinirler. Klorat molekülleri organik bileşikleri kolayca oksitleyeceğinden dolayı kimyasal olarak zararlı bir maddedir. Geçmişte birçok patlayıcı ve havai fişekte kullanılan klorat, günümüzde yerini perklorata bırakmıştır.

En bilinen klorat türleri potasyum klorat (KClO₃), sodyum klorat (NaClO₃) ve magnezyum klorat (Mg(ClO₃)₂)'tır.

Üretim

Metal kloratlar, klor gazının sıcak metal hidroksitlerle karıştırılmasıyla elde edilebilir:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Klorun iyonları

Oksitlenme değeri	−1	+1	+3	+5	+7
Anyon adı	Klorür	Hipoklorit	Klorit	Klorat	Perklorat
Formül	Cl-	ClO−	ClO2−	ClO3−	ClO4−
Gösterim