Indium(III)-bromid

Kristallstruktur
	_ In3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Indium(III)-bromid
Andere Namen	Indiumtribromid
Verhältnisformel	InBr3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-692-8
ECHA-InfoCard	100.033.343
PubChem	26046
Wikidata	Q4096881
Eigenschaften
Molare Masse	354,53 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,96 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	436 °C
Siedepunkt	656 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser (846 g·l−1 bei 22 °C); löslich in Ethanol (740 g·l−1 bei 22 °C);
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Indium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Indium(III)-bromid kann durch Reaktion von Indium mit Bromdampf gewonnen werden.

\mathrm {2\ In+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ InBr_{3}}

Wässrige Lösungen von Indium(III)-bromid können leicht aus Indium und Bromwasserstoffsäure erhalten werden. Aus diesen scheidet sich beim Einengen oberhalb 33 °C wasserfreies Indium(III)-bromid aus. Unterhalb 33 °C bestehen Hydrate als Bodenkörper.

Eigenschaften

Indium(III)-bromid ist ein hellgrauer Feststoff, der löslich in Wasser und Ethanol ist. Er beginnt bei 371 °C zu sublimieren. Die Verbindung kristallisiert monoklin, Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 mit den Gitterparametern a = 6,646 Å, b = 11,64 Å, c = 6,633 Å und β = 109,0°. Sie besteht aus Schichten von InBr₆-Oktaedern die an drei Kanten miteinander verbunden sind.

Verwendung

Indium(III)-bromid ist ein vielseitiger Wasser-toleranter Lewis-Säure-Katalysator. Beispiele für die Verwendung umfassen die Dithioacetalisierung von Aldehyden in nicht-wässrigen und wässrigen Medien, die Addition von Trimethylsilylcyanid zu ɑ-hetero substituierten Ketonen, die Umwandlung von Oxiranen zu Thiirane mit Kaliumthiocyanat und die Addition von Indolen zu Enonen und zu chiralen Epoxiden.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 867.
1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Indium(III) bromide, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. März 2014 (PDF).
↑ T. Staffel, G. Meyer: In₅Br₇, the second mixed-valence In(I)-In(II) bromide: In(I)₃(In(II)₂Br₆)Br. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 563, 1988, S. 27–37, doi:10.1002/zaac.19885630105.
↑ William W. Porterfield: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2013, ISBN 0-323-13894-2, S. 132 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Tetrahedron Lett., 41, 9695 (2000).
↑ Tetrahedron Lett., 42, 3041 (2001).
↑ Synlett, 396 (2003)
↑ J. Org. Chem., 67, 3700 (2002); 68, 7126 (2003)
↑ J. Org. Chem., 67, 5386 (2002).

[brauer-1] 1 2 3 4 5 6 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 867.

[Sigma-2] 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Indium(III) bromide, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. März 2014 (PDF).

[3] T. Staffel, G. Meyer: In₅Br₇, the second mixed-valence In(I)-In(II) bromide: In(I)₃(In(II)₂Br₆)Br. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 563, 1988, S. 27–37, doi:10.1002/zaac.19885630105.

[William_W._Porterfield-4] William W. Porterfield: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2013, ISBN 0-323-13894-2, S. 132 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] Tetrahedron Lett., 41, 9695 (2000).

[6] Tetrahedron Lett., 42, 3041 (2001).

[7] Synlett, 396 (2003)

[8] J. Org. Chem., 67, 3700 (2002); 68, 7126 (2003)

[9] J. Org. Chem., 67, 5386 (2002).