Indium

Eigenschaften
[Kr] 4d10 5s2 5p1 49In Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Indium, In, 49
Elementkategorie	Metalle
Gruppe, Periode, Block	13, 5, p
Aussehen	silbrig glänzend grau
CAS-Nummer	7440-74-6
EG-Nummer	231-180-0
ECHA-InfoCard	100.028.345
Massenanteil an der Erdhülle	0,1 ppm
Atomar
Atommasse	114,818(1) u
Atomradius (berechnet)	155 (156) pm
Kovalenter Radius	144 pm
Van-der-Waals-Radius	193 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d10 5s2 5p1
1. Ionisierungsenergie	5.7863556(7) eV ≈ 558.3 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	18.87041(3) eV ≈ 1820.72 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	28.04415(12) eV ≈ 2705.85 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	55.45(4) eV ≈ 5350 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	69.3(1,2) eV ≈ 6686 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	tetragonal
Dichte	7,31 g/cm3
Mohshärte	1,2
Magnetismus	diamagnetisch (χm = −5,1 · 10−5)
Schmelzpunkt	429,7485 K (156,5985 °C)
Siedepunkt	2273 K (2000 °C)
Molares Volumen	15,76 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	225 kJ·mol−1
Schmelzenthalpie	3,26 kJ·mol−1
Dampfdruck	1 Pa bei 1196 K
Schallgeschwindigkeit	1215 m·s−1 bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	233 J·kg−1·K−1
Elektrische Leitfähigkeit	12,5 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	81,6 W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	+1, +3
Normalpotential	−0,343 V (In3+ + 3e− → In)
Elektronegativität	1,78 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 111In {syn.} 2,8047 d ε 0,865 111Cd 113In 4,3 % Stabil 114In {syn.} 71,9 s β− 1,989 114Sn ε 1,452 114Cd 115In 95,7 % 4,41 · 1014 a β− 0,495 115Sn
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Kernspin γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 113In 9/2 5,8845 · 107 0,0151 21,87 115In 9/2 5.8972 · 107 0,271 38,86
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Pulver Gefahr H- und P-Sätze H: 228 P: 210​‐​241​‐​280​‐​240​‐​370+378
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Indium ist ein chemisches Element mit dem Symbol In und der Ordnungszahl 49. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 5. Periode und ist das vierte Element der 3. Hauptgruppe, der 13. IUPAC-Gruppe, oder Borgruppe. Indium ist ein seltenes, silberweißes und weiches Schwermetall. Seine Häufigkeit in der Erdkruste ist vergleichbar mit der von Silber. Indium ist für den menschlichen Körper nicht essenziell, genauso wenig sind toxische Effekte bekannt. Das Metall wird heute zum größten Teil zu Indiumzinnoxid verarbeitet, das als transparenter Leiter für Flachbildschirme und Touchscreens eingesetzt wird.

Geschichte

Indium wurde 1863 von den deutschen Chemikern Ferdinand Reich und Theodor Richter an der Bergakademie Freiberg entdeckt. Sie untersuchten eine in der Umgebung gefundene Sphalerit-Probe nach Thallium. Dabei fanden sie im Absorptionsspektrum anstatt der erwarteten Thallium-Linien eine bisher unbekannte indigoblaue Spektrallinie und damit ein bisher unbekanntes Element. Nach dieser nannten sie das neue Element Indium. Kurze Zeit später konnten sie zunächst Indiumchlorid und -oxid, durch Reduktion von Indiumoxid mit Wasserstoff auch das Metall darstellen. Weitere Eigenschaften wie Atomgewicht, Dichte oder Schmelzpunkt, sowie weitere Verbindungen wurden von Clemens Winkler erforscht. Eine größere Menge Indium wurde erstmals auf der Weltausstellung 1867 in Paris gezeigt. Hierzu wurden 2,15 Tonnen indiumhaltiges Zink aus den Muldenhütten in Schwefelsäure gelöst und aus dem Rückstand ein etwa 0,5 kg schwerer Indiumbarren erhalten.

Nach einer ersten Anwendung ab 1933 als Legierungsbestandteil in Zahngold begann der umfangreiche Einsatz von Indium mit dem Zweiten Weltkrieg. Die Vereinigten Staaten setzten es als Beschichtung in hoch beanspruchten Lagern von Flugzeugen ein. Nach dem Zweiten Weltkrieg wurde Indium vor allem in der Elektronikindustrie, als Lötmaterial und in niedrig schmelzenden Legierungen eingesetzt. Auch die Verwendung in Kontrollstäben von Kernreaktoren wurde mit der zunehmenden Verwendung der Kernenergie wichtig. Dies führte bis 1980 zu einem ersten starken Ansteigen des Indiumpreises. Nach dem Reaktorunfall von Three Mile Island gingen jedoch sowohl Nachfrage als auch Preis deutlich zurück.

Ab 1987 wurden zwei neue Indiumverbindungen, der Halbleiter Indiumphosphid (InP) und das elektrisch leitende und in dünnen Schichten durchsichtige Indiumzinnoxid (ITO) entwickelt. Besonders Indiumzinnoxid wurde mit der Entwicklung von Flüssigkristallbildschirmen technisch interessant. Durch den hohen Bedarf wird seit 1992 der größte Teil des Indiums zu Indiumzinnoxid weiterverarbeitet.

Vorkommen

Indium ist ein seltenes Element, sein Anteil an der kontinentalen Erdkruste beträgt nur 0,05 ppm. Es ist damit von ähnlicher Häufigkeit wie Silber und Quecksilber. Indium ist ein moderat inkompatibles Element, das in Lavaschmelzen lange in der Lava verbleibt und erst spät in Gesteine eingebaut wird. In bestimmten mafischen magmatischen Gesteinen wie Granophyr oder Pyroxen ist die Indiumkonzentration erhöht. Indium ist stark volatil und chalkophil und als solches in sulfidischen Mineralen wie Chalkopyrit, Sphalerit, Stannit und Kassiterit angereichert, wo es andere Metalle mit ähnlichem Ionenradius ersetzen kann. Hohe Indiumgehalte im Sphalerit sind dabei häufig mit hohen Kupfergehalten verbunden, da sich so eine Stannit-ähnliche Struktur ausbilden kann.

Indium bildet eine Reihe seltener Minerale, die sich als Sekundärminerale in indiumreichen Lagerstätten bilden können. Das am häufigsten gefundene ist Roquesit CuInS₂. Daneben sind noch eine Reihe weiterer sulfidischer Minerale wie Indit FeIn₂S₄, Laforêtit AgInS₂ und Sakuraiit (Cu,Zn,In,Fe,Sn)₄S₄, aber auch die natürlichen Legierungen Damiaoit PtIn₂ und Yixunit Pt₃In, das Hydroxid Dzhalindit In(OH)₃ und das Indiumarsenat Yanomamit InAsO₄ · 2 H₂O bekannt. Zudem wurde Indium gediegen gefunden. Insgesamt sind 2025 15 Indiumminerale bekannt.

Für die Gewinnung von Indium spielen die Minerale auf Grund ihrer Seltenheit keine Rolle. Stattdessen wird das Element überwiegend bei der Zinkgewinnung, insbesondere aus Sphalerit gewonnen, in dem Indiumgehalte von 1–100 ppm enthalten sind. Eine Gewinnung aus anderen Erzen wie Chalkopyrit oder Stannit ist dagegen meist ökonomisch nicht sinnvoll.

Indium als Mineral

Gewinnung und Darstellung

Primär wird Indium fast vollständig bei der Raffination von Zinkerzen als Nebenprodukt gewonnen, aber auch bei der Verhüttung von Blei, Kupfer, Zinn und Roheisen können indiumreiche Rückstände anfallen. Daneben spielt das Recycling eine immer wichtigere Rolle für die Produktion des Metalls.

Je nach Produktionsprozess entstehen Indium-reiche Niederschäge, Schlacken, Stäube oder Anodenschlämme, die als Ausgangstoffe für die Indiumgewinnung dienen. Eine wichtige Verbindung ist dabei indiumhaltiges Zinkferrit (indium-bearing zinc ferrite, IBZF, ZnFe_(2-x)In_xO₄), die beim Rösten von eisen- und indiumhaltigem Sphalerit entsteht und wasserunlöslich ist, so dass sie beim Auslaugen der Röstprodukte zurückbleibt. Die Ausgangsstoffe werden vorwiegend mit hydrometallurgischen Verfahren verarbeitet. Als Laugungsmittel dient vor allem Schwefelsäure, durch die auch das sonst schwer lösliche IBZF ausgelaugt werden kann. Weiterhin ist auch ein Rösten mit Schwefelsäure und anschließendes Auslaugen mit heißem Wasser möglich.

${\displaystyle {\ce {2ZnFe_{(2-x)}In_{x}O4 + 8 H2SO4 -> 2 ZnSO4 + (2-x) Fe2(SO4)3 + x In2(SO4)3 + 8 H2O}}}$

Die indiumhaltige Lösung wird durch Neutralisation mit Calciumcarbonat und Lösungsmittelextraktion angereichert. Werden dann Aluminiumplatten in die Lösung getaucht, bildet sich darauf metallisches Indium in Form eines Metallschwammes, der entfernt und durch elektrolytische Raffination zu 99,99 % reinem Indium verarbeitet werden kann. Hochreines Indium wird durch eine Kombination von Vakuumdestillation, Zonenschmelzverfahren und elektrolytische Raffination hergestellt.

${\displaystyle \mathrm {In^{3+}+Al\longrightarrow In+Al^{3+}} }$

LCD-Bildschirme, die Elektroden aus Indiumzinnoxid (ITO) enthalten, sind die mengenmäßig wichtigste Anwendung von Indium und dementsprechend auch entscheidend für das Recycling der Elements. Indium fällt dabei an zwei Stellen an, zum einen im Produktionsprozess beim Beschichten der Glasplatten mit ITO, zum anderen beim Recycling der nicht mehr genutzten Bildschirme. Die Beschichtung erfolgt durch Sputtern, bei dem nur etwa 30 % des Targets auf das Produkt übergeht, während 70 % als Abfall zurückbleibt, der daher ein wertvoller sekundärer Rohstoff ist. Beim Recycling von Bildschirmen müssen zunächst Glas, Kunststoffe und andere Bestandteile vom Indiumzinnoxid getrennt werden.

Eine generelle Schwierigkeit beim ITO-Recycling stellt die Trennung der ähnlichen Elemente Indium und Zinn dar. Diese Trennung wird vorwiegend über hydrometallurgische Verfahren durchgeführt. Besonders effizient für die Extraktion von Indium sind Salzsäure und Salzsäure/Wasserstoffperoxid-Mischungen, aber auch Schwefelsäure, Salpetersäure und organische Säuren wie Oxalsäure und Citronensäure werden erforscht. Die Lösung wird durch Extraktion oder Ionenaustausch gereinigt. Außer durch Extraktion können die Elemente auch durch Fällung als Sulfid oder durch Zementation mit Aluminium getrennt werden. Daneben ist auch eine elektrochemische oder pyrometallurgische Trennung möglich. Pyrometallurgisch kann das ITO mit Kohlenstoff oder Wasserstoff bei 1000 °C reduziert und die entstandene Indium-Zinn-Legierung durch Vakuumdestillation getrennt werden. Alternativ wird ITO chloriert und die entstandenen Chloride getrennt.

2025 sind die wichtigsten Produzenten von Indium China und Südkorea, daneben wird das Element auch in Japan, Kanada, Frankreich, Belgien und Russland produziert. Die produzierte primäre Menge (ohne Recycling) betrug etwa 1100 Tonnen, wovon mit 760 Tonnen etwa 70 % auf China entfiel. Die produzierte Gesamtmenge an raffiniertem Indium ist deutlich höher, 2023 betrug sie 2063 Tonnen.

Der Aufstieg Chinas zum wichtigsten Indium-Produzenten begann etwa ab 2000, wobei das Land sowohl den Abbau von indiumhaltigen Erzen stark ausbaute als auch große Mengen Indiumkonzentrate, vor allem aus Australien und Peru importierte. China förderte und importierte zwischen 2000 und 2019 knapp 25.000 Tonnen Rohmaterial, woraus 5912 Tonnen Metall produziert wurden. China importierte auch Indiummetall, bedingt durch eine geringe Produktionskapazität für hochreines Indium. Im Gegensatz zu anderen Ländern spielte Recycling in China lange Zeit eine untergeordnete Rolle in der Indiumproduktion, erst 2023 übertraf die Produktion aus recyceltem Material die aus primären Quellen.

Bis zu ihrer Schließung 2006 war die Toyoha-Mine in Japan mit einer jährliche Produktionsmenge von 75 Tonnen oder einem Drittel der weltweiten damaligen Indiumproduktion die wichtigste Quelle für das Metall. Seidem ist das Land auf Importe angewiesen und setzt verstärkt auf Recycling. 2006 entwickelte Sharp erstmals einen Prozess für die Extraktion von Indium aus LCD-Bildschirmen. Bis zum verstärkten Recycling in China ab 2021 waren Südkorea und Japan die wichtigsten Produzenten von recyceltem Indium.

In der Europäischen Union wird Indium vor allem in zwei Fabriken produziert, zum einen bei Umicore in Hoboken, einem Stadtteil von Antwerpen in Belgien mit einer Kapazität von 50 Tonnen pro Jahr, zum anderen seit 2012 durch Nyrstar in Auby in Frankreich mit einer maximalen Kapazität von 70 Tonnen im Jahr (2019). Beide nutzen importierte Konzentrate, Niederschläge und Schlacken. Hochreines Indium wird in geringer Menge in Deutschland hergestellt. Trotz dieser vorhandenen Produktion wurde das Element in die Liste der kritischen Rohstoffe der Europäischen Union aufgenommen.

Raffinerieproduktion

Land	2025	2020	2015	2010	2005	2000	1995
China Volksrepublik Volksrepublik China	760	590	421	330	370	200	40
Korea Sud Südkorea	180	210	195	145	50	--	--
Japan Japan	65	66	70	69	70	55	61
Kanada Kanada	40	61	70	60	45	45	40
Frankreich Frankreich	21	38	41	--	--	65	40
Belgien Belgien	19	20	20	30	30	40	18
Russland Russland	5	5	5	9,5	10	15	20
gesamt	1100	991	832	644	607	450	239
Menge in Tonnen

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Indium ist ein silbrig-weißes Metall mit einem niedrigen Schmelzpunkt von 156,60 °C. Einen niedrigeren Schmelzpunkt besitzen unter den reinen (unlegierten) Metallen nur Quecksilber, Gallium und die meisten Alkalimetalle. Über einen sehr großen Bereich von fast 2000 K ist das Metall flüssig. Flüssiges Indium hinterlässt auf Glas dauerhaft einen dünnen Film (Benetzung).

Das Metall besitzt eine hohe Duktilität und sehr geringe Härte (Mohs-Härte: 1,2). Es ist daher möglich, Indium wie Natrium mit dem Messer zu schneiden. Gleichzeitig hinterlässt es auf Papier einen sichtbaren Strich. Unterhalb einer Sprungtemperatur von 3,41 Kelvin ist Indium supraleitend. Eine Besonderheit des Indiums, die es mit dem Zinn gemeinsam hat, sind die charakteristischen Geräusche, die beim Verbiegen von Indium zu hören sind („Zinngeschrei“).

Von Indium ist bei Normalbedingungen nur eine kristalline Modifikation bekannt, die im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139 und damit in einem tetragonal-innenzentrierten Gitter mit den Gitterparametern a = 325 pm und c = 495 pm sowie zwei Formeleinheiten in der Elementarzelle kristallisiert.

Ein Indiumatom wird in der Kristallstruktur von zwölf weiteren Atomen umgeben, wobei vier aus den benachbarten Elementarzellen stammen und einen geringeren Abstand (325 pm; rote Bindungen) als die acht auf den Ecken der Elementarzelle befindlichen Atome aufweisen (337 pm; grüne Bindungen). Als Koordinationspolyeder ergibt sich durch die Koordinationszahl 4 + 8 = 12 ein verzerrtes Kuboktaeder. Die Kristallstruktur kann daher als eine tetragonal verzerrte, kubisch-dichteste Kugelpackung beschrieben werden.

In Hochdruckexperimenten wurde eine weitere Modifikation entdeckt, die oberhalb von 45 GPa stabil ist und im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fmmm (Nr. 69)Vorlage:Raumgruppe/69 kristallisiert.

Kristallographische Daten

Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mmm (Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139
Gitterparameter (Elementarzelle)	a (= b) = 325 pm c = 495 pm
Zahl (Z) der Formeleinheiten pro Elementarzelle	Z = 2

Isotope

Von Indium sind 38 verschiedene Isotope und weitere 45 Kernisomere von ⁹⁷In bis ¹³⁵In bekannt. In der Natur kommen davon nur zwei Isotope vor, ¹¹³In (64 Neutronen) mit 4,29 Prozent und ¹¹⁵In (66 Neutronen) mit 95,71 Prozent Anteil an der natürlichen Isotopenverteilung. Das häufige Isotop ¹¹⁵In ist schwach radioaktiv, es ist ein Betastrahler mit einer Halbwertszeit von 4,41 · 10¹⁴ Jahren. Somit hat ein Kilogramm Indium eine Aktivität von 250 Becquerel. Beide natürlichen Isotope können mit Hilfe der NMR-Spektroskopie nachgewiesen werden. Die stabilsten künstlichen Isotope ¹¹¹In und ^114mIn haben Halbwertszeiten von 2,8 bzw. 50 Tagen, ^113mIn nur 99 Minuten. ¹¹¹In und ^113mIn werden in der medizinischen Diagnostik für bildgebende Verfahren (Szintigrafie und SPECT) verwendet.

Verwendung

Metall

Indium ist vielseitig verwendbar, sein Einsatz ist jedoch durch die Seltenheit und den hohen Preis beschränkt. Der größte Teil des produzierten Indiums wird nicht als Metall eingesetzt, sondern zu einer Reihe von Verbindungen weiterverarbeitet. Allein für die Produktion von Displays aus Indiumzinnoxid wurden im Jahr 2000 65 % der Gesamtproduktion an Indium verwendet. Auch andere Verbindungen, wie Indiumphosphid und Indiumarsenid werden aus dem produzierten Indium gewonnen. Genaueres über die Verwendung von Indiumverbindungen findet sich im Abschnitt Verbindungen.

Metallische Werkstücke können durch galvanisch abgeschiedene Indiumüberzüge geschützt werden. So beschichtete Werkstoffe etwa aus Stahl, Blei oder Cadmium sind danach beständiger gegen Korrosion durch organische Säuren oder Salzlösungen und vor allem Abrieb. Indiumschutzschichten wurden früher oft für Gleitlager in Automobilen oder Flugzeugen verwendet. Seit dem deutlichen Anstieg des Indiumpreises ist dies jedoch nicht mehr wirtschaftlich. Mit Indium beschichtete Flächen besitzen einen hohen und gleichmäßigen Reflexionsgrad über alle Farben hinweg und können daher als Spiegel verwendet werden.

Der Schmelzpunkt von Indium liegt relativ niedrig und ist sehr genau bestimmbar. Aus diesem Grund ist er einer der Fixpunkte bei der Aufstellung der Temperaturskala. Diese Eigenschaft wird auch für die Kalibrierung in der dynamischen Differenzkalorimetrie (DSC) genutzt.

Wegen des hohen Einfangquerschnittes sowohl für langsame als auch für schnelle Neutronen ist Indium ein geeignetes Material für Steuerstäbe in Kernreaktoren. Auch als Neutronendetektoren können Indiumfolien verwendet werden. Indium ist gasdicht und auch bei tiefen Temperaturen leicht zu verformen und wird daher in sogenannten Indiumdichtungen in Kryostaten eingesetzt.

Auch als Lot für viele Materialien spielt Indium auf Grund einiger spezieller Eigenschaften eine Rolle. So verformt es sich beim Abkühlen nur in geringem Maß. Dies ist vor allem beim Löten von Halbleitern für Transistoren wichtig. Ebenso spielt eine Rolle, dass Indium in der Lage ist, auch nichtmetallische Stoffe wie Glas und Keramik zu verlöten.

Mit „Indiumpillen“ wurden Germaniumplättchen beiderseits anlegiert, um erste Transistoren herzustellen.

Nachweis

Ein möglicher chemischer Nachweis ist das Ausfällen von Indiumionen mit Hilfe von 8-Hydroxychinolin aus essigsaurer Lösung. Normalerweise wird Indium nicht auf chemische Weise nachgewiesen, sondern über geeignete spektroskopische Verfahren. Leicht ist Indium über die charakteristischen Spektrallinien bei 451,14 nm und 410,18 nm nachzuweisen. Da diese im blauen Spektralbereich liegen, ergibt sich die typische blaue Flammenfärbung. Für eine genauere quantitative Bestimmung bieten sich die Röntgenfluoreszenzanalyse und die Massenspektrometrie als Untersuchungsmethode an.

Toxizität und Sicherheit

Indium und seine anorganischen Verbindungen wurden in der MAK- und BAT-Werte-Liste 2023 der DFG erstmals als K2-Stoff (Verdacht auf kanzerogene Wirkung beim Menschen) und H (Hautresorption) eingestuft. Indiumionen besitzen im Tierversuch mit Ratten und Kaninchen embryotoxische und teratogene Effekte. Bei einer Einmalgabe von 0,4 mg · kg⁻¹ InCl₃ an trächtigen Ratten konnten Missbildungen wie beispielsweise Gaumenspalten und Oligodaktylie beobachtet werden. Diese Erscheinungen waren gehäuft festzustellen, wenn Indiumtrichlorid am 10. Schwangerschaftstag appliziert wurde. Bei Mäusen waren dagegen keine Missbildungen zu beobachten. Bei Indiumnitrat wurde eine Toxizität für Wasserorganismen (aquatische Toxizität) festgestellt.

Kompaktes Indiummetall ist nicht brennbar. Im feinverteilten Zustand als Pulver oder Staub ist es dagegen wie viele Metalle leichtentzündlich und brennbar. Brennendes Indium darf wegen der Explosionsgefahr durch entstehenden Wasserstoff nicht mit Wasser gelöscht werden, sondern muss mit Metallbrandlöschern (Klasse D) gelöscht werden.

Verbindungen

Indium bildet eine Reihe von Verbindungen. In ihnen hat das Metall meist die Oxidationsstufe +III. Die Stufe +I ist seltener und instabiler. Die Oxidationsstufe +II existiert nicht, Verbindungen, in denen formal zweiwertiges Indium vorkommt, sind in Wirklichkeit gemischte Verbindungen aus ein- und dreiwertigem Indium.

Indiumoxide

Indium(III)-oxid ist ein gelber, stabiler Halbleiter. Reines Indium(III)-oxid wird wenig verwendet, in der Technik wird der größte Teil zu Indiumzinnoxid weiterverarbeitet. Es handelt sich hierbei um Indium(III)-oxid, das mit einer geringen Menge Zinn(IV)-oxid dotiert ist. Dadurch wird die Verbindung zu einem transparenten und leitfähigem Oxid (TCO-Material). Diese Kombination von Eigenschaften, die nur wenige weitere Materialien besitzen, bedingt eine breite Anwendung. Insbesondere als Stromleiter in Flüssigkristallbildschirmen (LCD), organischen Leuchtdioden (OLED), Touchscreens und Solarzellen wird Indiumzinnoxid verwendet. In weiteren Anwendungen wie beheizbaren Autoscheiben und Solarzellen konnte das teure Indiumzinnoxid durch preiswerteres aluminiumdotiertes Zinkoxid (AZO) ersetzt werden.

YInMn-Blau ist ein Mischoxid aus Yttrium-, Indium- und Manganoxiden, das ein sehr reines und brillantes Blau zeigt und erst 2009 von Mas Subramanian an der Oregon State University entdeckt wurde, als er die magnetischen und elektrischen Eigenschaften von schwarzem Mangan(III)-oxid erforschen wollte.

Literatur

• Ulrich Schwarz-Schampera, Peter M. Herzig: Indium: Geology, mineralogy, and economics. Springer, Berlin / New York 2002, ISBN 3-540-43135-7.
• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. Verlag Chemie, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
• Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie 1. Allgemeine und anorganische Chemie. Dtv, 1981, ISBN 3-423-03217-0.
• Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

Weblinks

Wiktionary: Indium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Commons: Indium – Album mit Bildern

• Indium – Statistics and Information (USGS)

Einzelnachweise

1. 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Indium) entnommen.
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
4. 1 2 3 4 5 Eintrag zu indium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 11. Juni 2020.
5. 1 2 3 4 5 Eintrag zu indium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
6. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Indium) entnommen.
7. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
8. 1 2 3 H. Preston-Thomas: The International Temperature Scale of 1990. (ITS-90). In: Metrologia. 27, 1990, S. 3–10.
9. 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
10. ↑ Kapitel von D. Stull in: Dwight E. Gray (Hrsg.): American Institute of Physics handbook. 3. Auflage. McGraw-Hill, New York 1972, ISBN 0-07-001485-X.
11. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Indium) entnommen.
12. 1 2 3 Eintrag zu Indium, Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. April 2017. (JavaScript erforderlich)
13. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
14. ↑ F. Reich, Theodor Richter: Vorläufige Notiz über ein neues Metall. In: Journal für praktische Chemie. 1863, Band 89, Nummer 1, S. 441–442 doi:10.1002/prac.18630890156.
15. ↑ Ferdinand Reich, Th. Richter: Ueber das Indium. In: Journal für praktische Chemie. 1863, Band 90, Nummer 1, S. 172–176, doi:10.1002/prac.18630900122.
16. ↑ Klaus Volke: Die Entdeckung des chemischen Elementes Indium in Freiberg - Zur 200. Wiederkehr des Geburtstages des Physikers Ferdinand Reich. In: Mitteilungen der Fachgruppe Geschichte der Chemie. 2000, Band 15, S. 81–97 (Volltext bei der GDCh)
17. Ulrich Schwarz-Schampera, Peter M. Herzig: Indium: Geology, mineralogy, and economics. Springer, Berlin / New York 2002, ISBN 3-540-43135-7.
    1. ↑ S. 1
    2. ↑ S. 9–11
    3. ↑ S. 2
    4. ↑ S. 23
    5. ↑ S. 14–23
    6. ↑ S. 156
    7. ↑ S. 170
    8. ↑ S. 4
18. 1 2 3 Mineral Commodity Profile: Indium der usgs mineral resources (engl.; PDF-Datei; 1,1 MB).
19. ↑ K. H. Wedepohl: The composition of the continental crust. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. 1995, 59, 7, 1217–1232.
20. ↑ The mineralogy of Indium. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 26. Dezember 2025.
21. ↑ Laura Dair: Indium. In: U.S. Geological Survey: Mineral Commodity Summaries 2025, Januar 2025, abgerufen am 26. Dezember 2025.
22. ↑ V.V. Ivanov: Native indium. In: Geochemistry, mineralogy and genetic types of deposits of rare elements. Band 2, 1964, S. 568–569 (russisch).
23. ↑ Native Indium. In: mindat.org, Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 26. Dezember 2025.
24. ↑ John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols: Indium. In: Handbook of Mineralogy. Mineralogical Society of America, 2005 (PDF).
25. ↑ Stefan Weiß: Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018. 7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte Auflage. Weise, München 2018, ISBN 978-3-921656-83-9. 
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