Rhodium

Eigenschaften
[Kr] 4d8 5s1 45Rh Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Rhodium, Rh, 45
Elementkategorie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	9, 5, d
Aussehen	silbrig weiß metallisch
CAS-Nummer	7440-16-6
EG-Nummer	231-125-0
ECHA-InfoCard	100.028.295
Massenanteil an der Erdhülle	0,001 ppm
Atomar
Atommasse	102,90549(2) u
Atomradius (berechnet)	135 (173) pm
Kovalenter Radius	142 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d8 5s1
1. Ionisierungsenergie	7.45890(5) eV ≈ 719.67 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	18.08 eV ≈ 1744 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	31.06 eV ≈ 2997 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	42.0(1,7) eV ≈ 4052 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	63.0(1,9) eV ≈ 6079 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	12,38 g/cm3 (20 °C)
Mohshärte	6
Magnetismus	paramagnetisch (χm = 1,7 · 10−4)
Schmelzpunkt	2237 K (1964 °C)
Siedepunkt	4000 K (3727 °C)
Molares Volumen	8,28 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	531 kJ/mol
Schmelzenthalpie	21,7 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	4700 m·s−1 bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	243 J·kg−1·K−1
Elektrische Leitfähigkeit	23,3 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	150 W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	±0, +1, +2, +3, +4
Normalpotential	0,76 V (Rh3+ + 3e− → Rh)
Elektronegativität	2,28 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 101Rh {syn.} 3,3 a ε 0,542 101Ru 102Rh {syn.} 207 d β+ 2,323 102Ru β− 1,150 102Pd 102mRh {syn.} 3,742 a β+ 2,464 102Ru IT 0,141 102Ru 103Rh 100 % Stabil 104Rh {syn.} 42,3 s β− 2,441 104Pd ε 1,141 104Ru 105Rh {syn.} 35,36 h β− 0,567 105Pd 106Rh {syn.} 29,80 s β− 3,541 106Pd
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Kernspin γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 103Rh 1/2 −8,468 · 106 3,11 · 10−5 6,29
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Pulver Gefahr H- und P-Sätze H: 228 P: 210
MAK	Schweiz: 0,1 mg·m−3
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhodium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Rh und der Ordnungszahl 45. Es ist ein silberweißes, hartes, unreaktives Übergangsmetall. Im Periodensystem zählt es zusammen mit Cobalt, Iridium und Meitnerium zur 9. Gruppe oder Cobaltgruppe. Rhodium besitzt große Ähnlichkeit mit anderen Platinmetallen wie Platin oder Palladium. Dies betrifft beispielsweise die für Edelmetalle charakteristische geringe Reaktivität und eine hohe katalytische Aktivität.

Rhodium wird daher, oft in Form von Legierungen, vorwiegend als Katalysator eingesetzt. Als wichtiger Bestandteil von Fahrzeugkatalysatoren wird es zur Reduktion von Stickoxiden eingesetzt. Auch in industriellen Prozessen zur Herstellung einiger chemischer Grundstoffe wie dem Ostwald-Verfahren zur Salpetersäure-Produktion werden Rhodiumkatalysatoren genutzt. Da das Metall in der Natur sehr selten vorkommt und gleichzeitig eine breite Anwendung findet, zählt es zu den teuersten Metallen überhaupt.

Im menschlichen Körper kommt Rhodium normalerweise nicht vor, eine biologische Bedeutung ist nicht bekannt.

Geschichte

Im Jahr 1800 kauften William Hyde Wollaston und Smithson Tennant 5959 Feinunzen (etwa 185 Kilogramm) Platinerz aus Kolumbien und untersuchten es, indem sie das Erz in Königswasser lösten. Dabei löste sich ein Großteil des Erzes, es blieb aber auch ein unlöslicher Rückstand. Daraufhin teilten die beiden Chemiker die weitere Untersuchung. Tennant erforschte die unlöslichen Bestandteile und entdeckte darin 1804 Osmium und Iridium.

Wollaston untersuchte dagegen die löslichen Bestandteile. Bei der Entdeckung des späteren Rhodiums entfernte er zunächst einen Großteil des Platins mit Ammoniumchlorid durch Fällung als Ammoniumhexachloroplatinat(IV). Zum Filtrat gab er Zink, wodurch Rhodium und einige weitere Bestandteile ausfielen. Nach der Abtrennung von Kupfer und Blei mit verdünnter Salpetersäure, erneutem Lösen in Königswasser und Zugabe von Natriumchlorid bildete sich Na₃[RhCl₆] · n H₂O, das beim Verdunsten der Flüssigkeit als rosarotes Salz zurückblieb. Aus diesem konnte Wollaston durch Extraktion mit Ethanol und Reduktion mit Zink das elementare Rhodium gewinnen. Der Name wurde von Wollaston nach dem griechischen ῥόδεος rhódeos („rosenfarbig“) gewählt, da verdünnte Lösungen von Rhodium-Salzen eine rosa Farbe aufweisen. Seine Entdeckung und den Namen Rhodium stellte er am 21. Juni 1804 der Royal Society vor, am gleichen Tag wie Tennant die Entdeckung des Osmiums. Schon 1802 entdeckte Wollaston ein weiteres Element in dem Erz, das er zunächst Ceresium (nach (Ceres), später Palladium (Pallas) nannte. Da er die Entdeckung zunächst über anonyme Anzeigen verkündete, in denen er ein neues Metall zum Kauf anbot, untersuchte Richard Chenevix das Material und behauptete, dass es eine Platin-Quecksilber-Legierung sei. 1805 verkündete Wollaston offiziell bei der Royal Society die Entdeckung des Palladiums, was auch akzeptiert wurde.

Als Atomsymbol des Rhodiums schlug Jöns Jakob Berzelius zunächst R vor, dies wurde später auf das heutige Rh geändert.

Die erste Anwendung des neuen Metalls waren die ab 1820 von William Wollaston entwickelten Spitzen von Schreibfedern aus einer Rhodium-Zinn-Legierung, die für einen Sixpence verkauft wurden. Diese wurden später jedoch durch härtere Osmium-Iridium-Legierungen abgelöst. 1823 entdeckten Louis Jacques Thénard und Pierre Louis Dulong die katalytische Wirkung von Rhodium, als sie die von Johann Wolfgang Döbereiner bei Platinschwamm gefundene Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff bei Raumtemperatur auch bei feinverteiltem Rhodium, Palladium und Iridium bestätigen konnten.

Vorkommen

Rhodium zählt zu den seltensten nicht-radioaktiven Elementen auf der Erde. Seine Häufigkeit in der oberen kontinentalen Erdkruste beträgt nur etwa 0,018 ppb. Dies ist vergleichbar mit der Häufigkeit von Ruthenium und Iridium. Dies liegt darin, dass Rhodium ein stark siderophiles (eisenliebendes) Element ist und daher bei der Entstehung der Erde große Mengen Rhodium in den Erdkern gelangt sind. Es wird geschätzt, dass sich über 99 % des auf der Erde vorhandenen Rhodium im Erdkern befinden und dass dieser einen Rhodiumgehalt von 0,756 mg/kg besitzt.

Rhodium ist immer mit den anderen Platinmetallen vergesellschaftet. Es wird häufig zur Platin-Gruppe der Platinmetalle (PPGE) gezählt verhält sich jedoch eher wie die Elemente der Iridium-Gruppe (IPGE) Osmium, Iridium und Ruthenium. Diese wirken in Magmaschmelzen im Erdmantel als kompatible Elemente und werden daher bevorzugt in Mineralgitter eingebaut. Dadurch kommt es beim teilweisen Schmelzen von platinmetallreichen Gesteinen zu einer Entmischung der Elemente und zur Anreicherung von Rhodium und den IPGE-Elementen in bestimmten Erzen. Besonders Chromit begünstigt die Anreicherung von Rhodium. Daneben findet man auch in sulfidischen Eisen-Nickel-Erzen wie Pentlandit hohe Gehalte an Rhodium.

Die höchsten Gehalte an Rhodium findet man im Merensky Reef des Bushveld-Komplexes in Südafrika, Great Dyke in Simbabwe, in den Nickel-Erzen von Norilsk und Talnach in Russland, dem Stillwater-Komplex in Montana (Vereinigte Staaten) sowie dem Sudbury-Becken in Kanada.

Im Vergleich zur Erdkruste enthalten Meteoriten hohe Gehalte an Rhodium. So enthalten Eisenmeteoriten durchschnittlich 1 ppm Rhodium In CI-Chondriten wurden durchschnittlich 133 μg/kg an Rhodium gefunden.

Es sind einige, überwiegend sulfidische Minerale mit Rhodium als essentiellem Bestandteil bekannt. Das häufigste davon ist Hollingworthit (RhAsS). Daneben wurden auch Cuprorhodsit ((Cu⁺_0,5Fe³⁺_0,5)Rh³⁺₂S₄), Bowieit (Rh₂S₃), Cherepanovit (RhAs), Rhodarsenid (Rh,Pd)₂As, Zaccariniit (RhNiAs) und Miassit (Rh₁₇S₁₅) an einigen Orten gefunden. Wie alle Platinmetalle kommt es auch gediegen vor. Insgesamt sind (Stand Juni 2026) 22 rhodiumhaltige Minerale von der International Mineralogical Association anerkannt. Zu den wichtigsten Fundorten zählen Haraigawa bei Misato in der Präfektur Kumamoto sowie Tomamae in Hokkaidō in Japan, die Onverwacht-Mine bei Steelpoort in Südafrika, die Flüsse Miass und Anabar in Russland und der Coldwell-Komplex bei Marathon in Kanada.

Rhodium als Mineral

Gewinnung und Darstellung

Die Gewinnung von Rhodium ist wie die der anderen Platinmetalle sehr aufwendig. Dies liegt vor allem an der Ähnlichkeit und geringen Reaktivität der Platinmetalle, wodurch sie sich schwer trennen lassen. Ausgangsstoff für die Gewinnung von Rhodium ist Anodenschlamm, der bei der Kupfer- und Nickelproduktion als Nebenprodukt bei der Elektrolyse anfällt. Dieser wird zunächst in Königswasser gelöst. Dabei gehen Gold, Platin und Palladium in Lösung, während Ruthenium, Osmium, Rhodium und Iridium sowie Silber als Silberchlorid ungelöst zurückbleiben. Das Silberchlorid wird durch Erhitzen mit Bleicarbonat und Salpetersäure in lösliches Silbernitrat umgewandelt und so abgetrennt.

Um das Rhodium von den anderen Elementen abzutrennen, wird der Rückstand mit Natriumhydrogensulfat geschmolzen. Dabei bildet sich wasserlösliches Rhodium(III)-sulfat Rh₂(SO₄)₃, das mit Wasser ausgelaugt werden kann. Das gelöste Rhodium wird zunächst mit Natriumhydroxid als Rhodiumhydroxid Rh(OH)₃ gefällt. Die folgenden Reaktionsschritte sind das Lösen in Salzsäure als H₃[RhCl₆] und die Fällung mit Natriumnitrit und Ammoniumchlorid als (NH₄)₃[Rh(NO₂)₆]. Um elementares Rhodium zu erhalten, wird aus dem Rückstand durch Digerieren mit Salzsäure der lösliche (NH₄)₃[RhCl₆]-Komplex gebildet. Nachdem das Wasser durch Verdampfen entfernt wurde, kann das Rhodium mithilfe von Wasserstoff zum Metallpulver reduziert werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ {(NH_{4})}_{3}{[RhCl_{6}]+3\ H_{2}}\longrightarrow } }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Rh+6\ NH_{4}^{+}+6\ Cl^{-}+6\ HCl} }$

Reaktion von Ammoniumhexachlororhodat mit Wasserstoff zu Rhodium

Rhodiumisotope entstehen als Nebenprodukte bei der Kernspaltung von ²³⁵U und können aus abgebrannten Brennelementen extrahiert werden. Aufgrund der Radioaktivität gibt es jedoch noch keine kommerzielle Anwendung des so erhaltenen Rhodiums.

Rhodium wird nur in geringem Umfang gewonnen, 2019 betrug die Produktion 25 Tonnen. Mit 20 Tonnen wurde der Großteil davon in Südafrika produziert. Weitere Produktionsländer sind Russland, gefolgt von Kanada und Simbabwe.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rhodium ist ein silberweißes, hoch schmelzendes, hartes Edelmetall. Es ist härter als Gold oder Platin, ist jedoch zäh und dehnbar und lässt sich durch Hämmern bearbeiten. In den meisten Eigenschaften ist es mit den anderen Platinmetallen vergleichbar. So liegt der Schmelzpunkt des Rhodiums von 1966 °C zwischen demjenigen von Platin (1772 °C) und Ruthenium (2334 °C). Die Dichte des Elements von 12,41 g/cm³ ist vergleichbar mit denen der benachbarten Elemente Ruthenium und Palladium. Rhodium besitzt die höchste Wärme- und elektrische Leitfähigkeit aller Platinmetalle. Unterhalb von 0,9 Kelvin wird Rhodium zum Supraleiter.

Rhodium kristallisiert wie Cobalt und Iridium in einer kubisch-dichtesten Kugelpackung (Kupfer-Typ) in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 380,4 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.

Isotope

Es sind insgesamt 33 Isotope sowie weitere 20 Kernisomere des Rhodiums bekannt. Natürliches Rhodium besteht zu 100 % aus dem Isotop ¹⁰³Rh, das Element ist somit eines von 22 Reinelementen. Die langlebigsten künstlichen Isotope sind ¹⁰¹Rh, das mit einer Halbwertszeit von 3,3 Jahren unter Elektroneneinfang zu ¹⁰¹Ru zerfällt, sowie ^102mRh, das mit einer Halbwertszeit von 3,742 Jahren überwiegend unter Aussendung von Positronen zu ¹⁰²Ru zerfällt. Zu einem geringen Teil geht der metastabile Kern auch unter Isomerieübergang in ¹⁰²Rh über.

Eine Anwendung als Tracer hat der mit einer Halbwertszeit von 35,88 Stunden kurzlebige Kern ¹⁰⁵Rh gefunden.

→ Liste der Rhodium-Isotope

Verwendung

Wie andere Platinmetalle wirkt Rhodium in vielen Prozessen katalytisch. Sowohl das Metall als auch seine Verbindungen und Legierungen mit anderen Platinmetallen werden daher dementsprechend eingesetzt. Daneben existieren weitere rhodiumspezifische Anwendungsmöglichkeiten; die Verwendung ist jedoch durch den hohen Preis begrenzt.

Die wichtigsten Anwendungsbereiche des Rhodiums sind Fahrzeugkatalysatoren. Es dient darin als Katalysator zur Reduktion von Stickstoffmonoxid zu elementarem Stickstoff. Würde stattdessen Platin oder Palladium eingesetzt, entstünden verstärkt Ammoniak und Distickstoffmonoxid.

Ein Teil des Rhodiums wird in Katalysatoren zur Salpetersäureherstellung verwendet. Im sogenannten Ostwald-Verfahren werden zur katalytischen Ammoniakverbrennung zu Stickstoffmonoxid Netze eingesetzt, die aus einer Platin-Rhodiumlegierung mit etwa 10 % Rhodium bestehen. Durch den Einsatz von Rhodium erhöht sich die Haltbarkeit und Ausbeute im Vergleich zu reinem Platin. Auch im Andrussow-Verfahren zur Blausäure-Herstellung wird eine Rhodium-Platin-Legierung als Katalysator eingesetzt.

Metallisches Rhodium kann als Beschichtung eingesetzt werden. Mit Rhodium beschichtete Flächen besitzen ein hohes Reflexionsvermögen und sind daher als hochwertige Spiegel geeignet. Gleichzeitig sind diese Beschichtungen sehr hart und chemisch stabil. Auch als Überzug für Schmuck, Brillengestelle oder Uhren wird Rhodium verwendet. Es verhindert das Anlaufen des verwendeten Metalls. Dies ist vor allem bei Schmuck aus Silber oder Weißgold wichtig. Der Vorgang des Überziehens wird Rhodinieren genannt.

Weitere mögliche Anwendungen sind hochbeanspruchte Laborgeräte, Heizspiralen oder Thermoelemente, die aus Platin-Rhodium-Legierungen gefertigt werden. Seit Edelmetalle wieder international in den Fokus von Finanzanlegern gekommen sind, gibt es auch physische Rhodium-Anlageprodukte. Aufgrund des späteren Einsatzes in der Industrie nach dem Rückkauf wird Rhodium meist in Pulverform angeboten. Seit 2012 ist Anlage-Rhodium auch in Barren-Form erhältlich.

Rhodiumpreis

Die Internationale Wertpapierkennnummer (ISIN) im Börsenhandel lautet XY0101622766.

Da der Verbrauch durch erhöhte Nachfrage in der Schmuckindustrie gestiegen ist und 2005 mit 25,3 Tonnen über der Produktion lag, war der Preis stark gestiegen. So lag der Rhodiumpreis 2003 noch bei etwa 475 US-Dollar (entsprach 2003 etwa 420 €) pro Feinunze (etwa 31,1 Gramm), im Juni 2008 zählte es mit einem Preis von über 9700 US-Dollar (etwa 6230 Euro) pro Feinunze zu den teuersten Metallen überhaupt, fiel danach jedoch schnell auf einen Preis von unter 1000 Dollar im Dezember 2008. Im März 2021 lag der Preis bei 25.155 Dollar pro Feinunze. Im Dezember 2023 lag der Rhodiumpreis bei circa 4.425 USD pro Feinunze. Rhodium ist derzeit (2024) ungefähr doppelt so teuer wie Gold und weist aufgrund seiner begrenzten Verfügbarkeit und starken industriellen Nachfrage deutlich größere Preisschwankungen auf als der vergleichsweise stabilere Goldpreis.

Sicherheitshinweise

Kompaktes Rhodium ist auf Grund der geringen Reaktivität ungefährlich, als feinverteiltes Pulver dagegen ist es leicht entzündlich und brennbar. Da brennendes Rhodium mit Wasser reagiert, dürfen zur Löschung nur Metallbrandlöscher (Klasse D) eingesetzt werden. Wegen einiger Hinweise auf eine karzinogene Wirkung werden Rhodium und seine Verbindungen von der MAK-Kommission als karzinogen, Kategorie 3 eingeordnet.

Wie andere Schwermetallionen sind gelöste Rhodiumionen in hohen Konzentrationen toxisch. In einer Untersuchung mit Lungenepithelzellen wurde ein LC₅₀-Wert von 1,2 mmol · l⁻¹ für Rhodium(III)-ionen ermittelt.

Verbindungen

Rhodium bildet Verbindungen in den Oxidationsstufen von −I bis +VI. Die stabilste Stufe ist +III, höhere kommen vor allem in Verbindungen mit Fluor, niedrigere in Komplexen mit Liganden wie Kohlenstoffmonoxid, Cyanid oder Phosphanen vor.

Einige Rhodium-Verbindungen, beispielsweise Rhodium(II)-carboxykomplexe, werden untersucht, ob sie sich zur Behandlung von Krebs eignen. Die Verbindungen sind dabei, wie die des Platins auch, sehr oft nierentoxisch.

Komplexe

Einige Rhodiumkomplexe werden in technisch wichtigen Synthesen organischer Chemikalien als Katalysator eingesetzt. Dazu zählt der Wilkinson-Katalysator, ein quadratisch-planarer Rhodiumkomplex mit drei Triphenylphosphan- (PPh₃) und einem Chlorid-Liganden. Eine Reaktion, die dieser Komplex katalysiert, ist die Hydrierung von Alkenen mit Wasserstoff. Es ist auch möglich, die Liganden durch chirale Gruppen zu ersetzen und so eine asymmetrische Hydrierung zu erreichen. Dies wird unter anderem für die Synthese der Aminosäure L-DOPA genutzt. Eine weitere wichtige Reaktion, bei der der Wilkinson-Katalysator eingesetzt wird, ist die Hydroformylierung. Dabei werden aus Alkenen, Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff Aldehyde dargestellt.

Ein weiterer Rhodiumkomplex wird zur Herstellung von Essigsäure eingesetzt. Im Monsanto-Prozess wird cis-[Rh(CO)₂I₂]⁻, ein quadratisch-planarer Komplex mit zwei Kohlenstoffmonoxid- und zwei Iodid-Liganden, eingesetzt.

Literatur

• Eintrag zu Rhodium. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Mai 2014.
• William Hyde Wollaston: On a New Metal, Found in Crude Platina. In: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 94, 1. Januar 1804, S. 419–430; doi:10.1098/rstl.1804.0019 (Volltext)
• William Hyde Wollaston: On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina. In: Phil. Trans. R. Soc. Lond. 95, 1. Januar 1805, S. 316–330; doi:10.1098/rstl.1805.0024 (Volltext)

Weblinks

Wiktionary: Rhodium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Commons: Rhodium – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien

• Mineralienatlas:Rhodium (Wiki)

Einzelnachweise

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Rhodium) entnommen.
3. ↑ IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised. In: Chemistry International. 40, 2018, S. 23, doi:10.1515/ci-2018-0409.
4. 1 2 3 4 5 Eintrag zu rhodium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 11. Juni 2020.
5. 1 2 3 4 5 Eintrag zu rhodium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
6. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Rhodium) entnommen.
7. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1427.
8. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
9. 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
10. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-135.
11. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Rhodium) entnommen.
12. 1 2 3 Eintrag zu Rhodium, Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. April 2017. (JavaScript erforderlich)
13. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7440-16-6 bzw. Rhodium), abgerufen am 18. September 2019.
14. ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie. 3. Auflage. de Gruyter, Berlin 2003, ISBN 3-11-017903-2.
15. 1 2 3 4 5 W. P. Griffith: Bicentenary of Four Platinum Group Metals Part I: Rhodium and Palladium – Events Surrounding their Discoveries. In: Platinum Metals Review. 47, 4, 2003, S. 175–183, doi:10.1595/003214003X474175183.
16. ↑ Wilhelm Pape, Max Sengebusch (Bearb.): Handwörterbuch der griechischen Sprache. 3. Auflage, 6. Abdruck. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 (Digitalisat [abgerufen am 12. November 2023]). 
17. ↑ William Hyde Wollaston: On a New Metal, Found in Crude Platina. In: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Band 94, 1804, S. 419–430, JSTOR:107153.
18. ↑ Découverte de deux nouveaux métaux. In: L’esprit des journaux, ouvrage périodique et littéraire / L’esprit des journaux, françois/français et étrangers, Jahrgang 1804, S. 2529 (online bei ANNO).Vorlage:ANNO/Wartung/esj
19. ↑ Jaime Wisniak: Louis-Jacques Thenard. In: Revista CENIC Ciencias Químicas. Band 33, Nr. 3, 2002, S. 141–149 (online, pdf).
20. ↑ Pierre Louis Dulong, Louis Jacques Thénard: Nouvelles Observations sur la Propriété dans jouissent certains corps de favoriser la combinaison des fluides élastiques. In: Annales de chimie et de physique. Band 24, 1823, S. 380–387 (Digitalisat auf Gallica).
21. ↑ Jung-Woo Park, Zhaochu Hu, Shan Gao, Ian H. Campbell, Hujun Gong: Platinum group element abundances in the upper continental crust revisited – New constraints from analyses of Chinese loess. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. Band 93, 2012, S. 63–76, doi:10.1016/j.gca.2012.06.026.
22. ↑ Rebecca A Fischer, William F McDonough: Earth’s core composition and core formation. In: Ariel Anbar, Dominique Weis (Hrsg.): Treatise on Geochemistry. 3. Auflage, Elsevier, 2025, ISBN 978-0-323-99763-8, S. 27–31.
23. ↑ Kula C. Misra: Platinum-Group Element (PGE) Deposits. In: Understanding Mineral Deposits. Springer, Dordrecht 2000, S. 319, doi:10.1007/978-94-011-3925-0_7.
24. ↑ J. Sanz, O. Tomasa, A. Jimenez-Franco, N. Sidki-Rius: Rhodium (Rh) [Z = 45]. In: Elements and Mineral Resources. Springer, Cham 2022, S. 177, doi:10.1007/978-3-030-85889-6_44.
25. ↑ Igor S. Puchtel: Platinum Group Elements. In: William White (Hrsg.): Encyclopedia of Geochemistry. Springer, 2018, ISBN 978-3-319-39311-7, S. 1236–1239.
26. 1 2 Sarah‐Jane Barnes, Edward M. Ripley: Highly Siderophile and Strongly Chalcophile Elements in Magmatic Ore Deposits. In: Reviews in Mineralogy and Geochemistry. 2015, Band 81, Nummer 1, S. 725–774 doi:10.2138/rmg.2016.81.12.
27. ↑ E. R. D. Scott: Iron Meteorites: Composition, Age, and Origin. In: Oxford Research Encyclopedia of Planetary Science. 2020, doi:10.1093/acrefore/9780190647926.013.206.
28. ↑ M. Fischer-Gödde, Harry Becker, Frank Wombacher: Rhodium, gold and other highly siderophile element abundances in chondritic meteorites. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. 2009, Band 74, Nummer 1, S. 356–379 doi:10.1016/j.gca.2009.09.024.
29. ↑ The mineralogy of Rhodium In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 25. Juni 2026.
30. ↑ Louis J. Cabri, J. H. Gilles Laflamme: Rhodium, platinum and gold alloys from the Stillwater Complex. In: The Canadian Mineralogist. Band 12, Nr. 6, 1974, S. 399–403 (englisch, Digitalisat als Downloadlink verfügbar bei researchgate.net [PDF; 788 kB; abgerufen am 26. Juni 2026]). 
31. ↑ Native Rhodium. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 26. Juni 2026 (englisch). 
32. ↑ Stefan Weiß: Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018. 7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte Auflage. Weise, München 2018, ISBN 978-3-921656-83-9. 
33. ↑ Ernest H. Nickel, Monte C. Nichols: IMA/CNMNC List of Minerals 2009. (PDF; 1,9 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Januar 2009, archiviert vom Original am 29. Juli 2024; abgerufen am 30. Juli 2024 (englisch). 
34. ↑ Richard V. Gaines, H. Catherine W. Skinner, Eugene E. Foord, Brian Mason, Abraham Rosenzweig: Dana’s New Mineralogy. 8. Auflage. John Wiley & Sons, New York u. a. 1997, ISBN 0-471-19310-0, S. 18. 
35. 1 2 3 Hermann Renner u. a.: Platinum Group Metals and Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi:10.1002/14356007.a21_075.
36. ↑ Börse Online Redaktion: Mit Rhodium auf das Comeback der Automobilindustrie setzen: So geht's. 13. Oktober 2020, abgerufen am 12. November 2023 (deutsch). 
37. ↑ K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. B30, 1974, S. 193–204.
38. 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. In: Nuclear Physics. Band A 729, 2003, S. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. (PDF; 1,0 MB).
39. ↑ Martin Votsmeier, Thomas Kreuzer, Gerhard Lepperhoff: Automobile Exhaust Control. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2003, doi:10.1002/14356007.a03_189.
40. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1697.
41. ↑ Rhodiumbarren. Abgerufen am 16. März 2022 (englisch). 
42. ↑ Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe: Rohstoffwirtschaftliche Steckbriefe für Metall- und Nichtmetallrohstoffe. Stand Januar 2007 (Memento vom 20. November 2010 im Internet Archive) (PDF; 789 kB).
43. ↑ historische Rhodiumpreise (Memento vom 8. Februar 2010 im Internet Archive) bei kitco.com.
44. ↑ Am 19. Juni 2008 wurde Rhodium sogar bis zu 10.200 US-Dollar gehandelt (etwa 6.580,00 €), bevor es dann bis November 2008 auf 1.100 US Dollar zurückfiel. (Kurshistorie).
45. ↑ Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe: Rohstoffpreise, Stand Juni 2008. (Memento vom 21. Mai 2014 im Internet Archive)
46. ↑ Aktueller Rhodiumpreis bei gold.de
47. ↑ Ständige Senatskommission zur Prüfung gesundheitsschädlicher Arbeitsstoffe: MAK- und BAT-Werte-Liste 2021. 57. Mitteilung. In: Deutsche Forschungsgemeinschaft (Hrsg.): Maximale Arbeitsplatzkonzentrationen und Biologische Arbeitsstofftoleranzwerte. PUBLISSO, 2021, ISBN 978-3-9822007-1-2, doi:10.34865/mbwl_2021_deu. 
48. ↑ Bernd Sures, Sonja Zimmermann: Untersuchungen zur Toxizität von Platin, Palladium und Rhodium. Programm Lebensgrundlage Umwelt und ihre Sicherung, Universität Karlsruhe, 2005 (PDF) (Memento des Originals vom 24. September 2015 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.fachdokumente.lubw.baden-wuerttemberg.de
49. ↑ Esther B. Royar, Stephen D. Robinson: Rhodium(II)-Carboxylato Complexes. In: Platinum Metals Rev. 26 (2), 1982, S. 65–69 (PDF) (Memento des Originals vom 24. September 2015 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.platinummetalsreview.com
50. ↑ B. Desoize: Metals and metal compounds in cancer treatment. In: Anticancer Res. 24/2004, S. 1529–1544. PMID 15274320.
51. ↑ N. Katsaros, A. Anagnostopoulou: Rhodium and its compounds as potential agents in cancer treatment. In: Critical Reviews in Oncology Hematology. 42, 2002, S. 297–308. PMID 12050021.
52. ↑ William S. Knowles: Asymmetrische Hydrierungen (Nobel-Vortrag). In: Angew. Chem. 114, 12, 17. Juni 2002, S. 2096–2107, doi:10.1002/1521-3757(20020617)114:12<2096::AID-ANGE2096>3.0.CO;2-Z.
53. 1 2 Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 5. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-53501-7.
54. ↑ Eintrag zu Rhodiumverbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Mai 2014.
55. ↑ Tao Ye, M. Anthony McKervey: Organic Synthesis with α-Diazocarbonyl Compounds. In: Chem. Rev. 94, 1994, S. 1091–1160, doi:10.1021/cr00028a010.