Silberthiocyanat

Kristallstruktur
	_ Ag 0 _ S 0 _ C 0 _ N
Allgemeines
Name	Silberthiocyanat
Andere Namen	Silber(I)-thiocyanat (IUPAC); Silberrhodanid; Silberisothiocyanat; Silbersulphocyanid (veraltet);
Verhältnisformel	AgSCN
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	216-934-9
ECHA-InfoCard	100.015.395
PubChem	74345
ChemSpider	66941
Wikidata	Q4457914
Eigenschaften
Molare Masse	165,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,828 g·cm−3
Schmelzpunkt	261 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,168 mg·l−1 bei 20 °C), Methanol und DMSO; praktisch unlöslich in Essigsäure, Essigsäuremethylester und Essigsäureethylester;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302+312+332‐410
	P: 261‐273‐280‐301+312‐302+352+312‐304+340+312
Toxikologische Daten	500 mg·kg−1 (LD50, Mensch, oral, Schätzwert); 1100 mg·kg−1 (LD50, Mensch, transdermal, Schätzwert); 1,5 mg/l−1 – 4 h (LC50, Mensch, inh., Schätzwert);
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberthiocyanat das Silbersalz der Thiocyansäure mit der Verhältnisformel AgSCN. Es kommt als weißes Pulver vor. Eine Rolle spielt es bei der Herstellung von Silbernanopartikeln.

Gewinnung und Darstellung

Fällungsreaktion

Silberthiocyanat kann durch Ausfällen gewonnen werden, indem eine Lösung von Silberionen in Salpetersäure mit Kaliumthiocyanat versetzt wird:

{\ce {AgNO3 + KSCN -> KNO3 + AgSCN v}}

Ionentauschreaktion

Silberthiocyanat kann außerdem durch eine Ionentauschreaktion hergestellt werden. Beispielsweise reagieren Silbernitrat und Ammoniumthiocyanat in Wasser gelöst dazu, als Nebenprodukt entsteht dabei Ammoniumnitrat:

{\ce {AgNO3 + NH4SCN -> NH4 NO3 + AgSCN}}

Eigenschaften

Silberberthiocyanat kristallisiert monoklin mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, wobei sie in zwei Formen auftritt. Das α-Polymorph besteht aus zickzackförmigen Ketten aus Tetraedern, die entlang der c-Achse verlaufen, während das β-Polymorph aus linearen Ketten besteht, die sich zu einem dreidimensionalen Polymernetzwerk zusammenlagern. Die SCN⁻-Gruppen haben eine fast lineare Molekülgeometrie mit einem Bindungswinkel von 179,6°. Silberthiocyanat ist praktisch unlöslich in Wasser mit einer Löslichkeit von 1,68 · 10⁻⁴ g/L. Die Verbindung schmilzt bei etwa 260 °C und zersetzt sich kurz darüber bei etwa 270 °C in Silbercyanid.

Verwendung

Die wichtigste Verwendung von Silberthiocyanat ist zur Herstellung von Nanopartikeln. Diese Nanopartikel können als guter Ionenleiter genutzt werden. Silberthiocyanat kann auch zu Absorption von Licht mit Wellenlänge kleiner 500 nm dienen. Bei höheren Wellenlängen zeigt es gute photokatalytische Eigenschaften.

Einzelnachweise

1 2 H.-L. Zhu, G.-F. Liu, F.-J. Meng: Refinement of the crystal structure of silver(I) thiocyanate, AgSCN. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. München 2003, S. 263–264, doi:10.1524/ncrs.2003.218.jg.285 (englisch).
1 2 3 4 5 6 Datenblatt Silberthiocyanat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Oktober 2024 (PDF).
1 2 3 4 Claudia Kästner, Alfonso Lampen, Andreas F. Thünemann: What happens to the silver ions? – Silver thiocyanate nanoparticle formation in an artificial digestion. In: Nanoscale. Band 10, Nr. 8, 2018, S. 3650–3653, doi:10.1039/C7NR08851E, PMID 29431819.
1 2 William Klement: Melting and Solid–Solid Transition Temperatures at High Pressures for NH4SCN, RbSCN, T1SCN, and CsSCN. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. Band 49, Nr. 8, 1976, S. 2148–2153, doi:10.1246/bcsj.49.2148.
↑ BenchChem: Thermogravimetric Analysis of Silver Thiocyanate (AgSCN), abgerufen am 21. März 2026.
↑ L. Rodehüser, H. Schneider: Studies on silver(I) solvation in binary solvent mixtures containing dimethylsulfoxide. IV determination of solvent transference numbers for AgSCN and ionic coordination numbers of Ag+ in methanol-dimethylsulfoxide mixtures at 25°C. In: Journal of Solution Chemistry. Band 9, Nr. 9, 1980, S. 683–699, doi:10.1007/BF00645897.
↑ Anatolievich, Kiper Ruslan: silver thiocyanate. In: chemister.ru. Abgerufen am 27. Oktober 2024 (englisch).
↑ G. Pfrepper, R. Pfrepper, M. Knothe: Recovery of palladium and silver from process solutions by precipitation with thiocyanates and iron cyanides. In: Hydrometallurgy. Band 21, Nr. 3, Mai 1989, S. 293–304, doi:10.1016/0304-386X(89)90003-0.
1 2 Shuna Zhang, Shujuan Zhang, Limin Song, Xiaoqing Wu, Sheng Fang: Synthesis and photocatalytic property of a new silver thiocyanate semiconductor. In: Chemical Engineering Journal. 1. Mai 2014, S. 24–30, doi:10.1016/j.cej.2014.01.015.
↑ D. J. Williams, L. L. Daemen, S. C. Vogel, Th Proffen: Temperature dependence of the crystal structure of α-AgSCN by powder neutron diffraction. In: Journal of Applied Crystallography. Band 40, Nr. 6, 2007, S. 1039–1043, doi:10.1107/S0021889807048236.
↑ B. Ptaszyński, E. Skiba, J. Krystek: Thermal decomposition of alkali metal, copper(I) and silver(I) thiocyanates. In: Thermochimica Acta. Band 319, Nr. 1, 1998, S. 75–85, doi:10.1016/S0040-6031(98)00391-8.

[10.1524/ncrs.2003.218.jg.285-1] 1 2 H.-L. Zhu, G.-F. Liu, F.-J. Meng: Refinement of the crystal structure of silver(I) thiocyanate, AgSCN. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. München 2003, S. 263–264, doi:10.1524/ncrs.2003.218.jg.285 (englisch).

[Sigma-2] 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Silberthiocyanat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Oktober 2024 (PDF).

[:1-3] 1 2 3 4 Claudia Kästner, Alfonso Lampen, Andreas F. Thünemann: What happens to the silver ions? – Silver thiocyanate nanoparticle formation in an artificial digestion. In: Nanoscale. Band 10, Nr. 8, 2018, S. 3650–3653, doi:10.1039/C7NR08851E, PMID 29431819.

[William_Klement-4] 1 2 William Klement: Melting and Solid–Solid Transition Temperatures at High Pressures for NH4SCN, RbSCN, T1SCN, and CsSCN. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. Band 49, Nr. 8, 1976, S. 2148–2153, doi:10.1246/bcsj.49.2148.

[benchchem.com-5] BenchChem: Thermogravimetric Analysis of Silver Thiocyanate (AgSCN), abgerufen am 21. März 2026.

[6] L. Rodehüser, H. Schneider: Studies on silver(I) solvation in binary solvent mixtures containing dimethylsulfoxide. IV determination of solvent transference numbers for AgSCN and ionic coordination numbers of Ag+ in methanol-dimethylsulfoxide mixtures at 25°C. In: Journal of Solution Chemistry. Band 9, Nr. 9, 1980, S. 683–699, doi:10.1007/BF00645897.

[Anatolievich-7] Anatolievich, Kiper Ruslan: silver thiocyanate. In: chemister.ru. Abgerufen am 27. Oktober 2024 (englisch).

[8] G. Pfrepper, R. Pfrepper, M. Knothe: Recovery of palladium and silver from process solutions by precipitation with thiocyanates and iron cyanides. In: Hydrometallurgy. Band 21, Nr. 3, Mai 1989, S. 293–304, doi:10.1016/0304-386X(89)90003-0.

[:0-9] 1 2 Shuna Zhang, Shujuan Zhang, Limin Song, Xiaoqing Wu, Sheng Fang: Synthesis and photocatalytic property of a new silver thiocyanate semiconductor. In: Chemical Engineering Journal. 1. Mai 2014, S. 24–30, doi:10.1016/j.cej.2014.01.015.

[10] D. J. Williams, L. L. Daemen, S. C. Vogel, Th Proffen: Temperature dependence of the crystal structure of α-AgSCN by powder neutron diffraction. In: Journal of Applied Crystallography. Band 40, Nr. 6, 2007, S. 1039–1043, doi:10.1107/S0021889807048236.

[Ptaszyński-11] B. Ptaszyński, E. Skiba, J. Krystek: Thermal decomposition of alkali metal, copper(I) and silver(I) thiocyanates. In: Thermochimica Acta. Band 319, Nr. 1, 1998, S. 75–85, doi:10.1016/S0040-6031(98)00391-8.