Magnesiumfosfaatti

Magnesiumfosfaatti
Tunnisteet
CAS-numero	7757-87-1
PubChem CID	24439
Ominaisuudet
Molekyylikaava	Mg3(PO4)2
Moolimassa	262,87
Ulkomuoto	Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste	1184 °C
Tiheys	2,76 g/cm3
Liukoisuus veteen	0,9 mg/l (20 °C)
	Infobox OK

Magnesiumfosfaatti (Mg₃(PO₄)₂) on magnesium- ja fosfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa stabilointiaineena ja lisäravinteissa.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa magnesiumfosfaatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdiste on alkeiskopiltaan monokliininen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedellisiä muotoja kuten penta-, okta- ja dokosahydraatit (Mg₃(PO₄)₂PO₄·5H₂O, Mg₃(PO₄)₂·8H₂O ja Mg₃(PO₄)₂·22H₂O). Kidevesi poistuu rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumfosfaatti ei käytännöllisesti katsoen liukene veteen, mutta liukenee happoihin.

Magnesiumfosfaattia valmistetaan saostamalla veteen liukenevien magnesiumsuolojen vesiliuoksesta natriumfosfaatin avulla. Toinen tapa on magnesiumoksidin ja fosforihapon reaktio.

Magnesiumfosfaattia voidaan käyttää muovien stabilointiaineena, antasidina, estämään paakkuuntumista puhdistusaineissa ja magnesiumin lähteenä lisäravinteissa ja lannoitteissa.

Lähteet

1 2 3 Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)
1 2 3 Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.
1 2 3 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 613. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Teoksen verkkoversio. (englanniksi)
1 2 3 Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 532-533. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 244–245. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)

[kirk-othmer-1] 1 2 3 Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004

[crc-2] William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)

[ullmann-3] 1 2 3 Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.

[concise-4] 1 2 3 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 613. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Teoksen verkkoversio. (englanniksi)

[hic-5] 1 2 3 Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 532-533. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)

[encyclopedia-6] 1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 244–245. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 6.7.2022. (englanniksi)