Dichlorodifluorométhane

	Dichlorodifluorométhane
	Représentation du dichlorodifluorométhane.
Identification
Nom UICPA	Dichlorodifluorométhane
Synonymes	R 12; Dichlorure de difluorométhane
No CAS	75-71-8
No ECHA	100.000.813
No CE	200-893-9
No RTECS	PA8200000
PubChem	6391
No E	E940
SMILES	C(F)(F)(Cl)Cl ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1S/CCl2F2/c2-1(3,4)5 ; InChIKey : ; PXBRQCKWGAHEHS-UHFFFAOYSA-N ;
Apparence	gaz comprimé liquéfié incolore, d'odeur caractéristique.
Propriétés chimiques
Formule	CCl2F2 [Isomères];
Masse molaire	120,914 ± 0,005 g/mol ; C 9,93 %, Cl 58,64 %, F 31,42 %,
Moment dipolaire	0,51 ± 0,05 D
Propriétés physiques
T° fusion	−158 °C
T° ébullition	−30 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 0,3 g l−1
Paramètre de solubilité δ	11,3 MPa1/2 (25 °C)
Masse volumique	1,5 g cm−3
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 568 kPa
Point critique	41,4 bar, 111,85 °C
Thermochimie
ΔvapH°	166,95 kJ/kg (1,013 bar au point d'ébullition)[réf. souhaitée]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,05 ± 0,24 eV (gaz)
Précautions
SGH
	; AttentionEUH059 EUH059 : Dangereux pour la couche d'ozone;
SIMDUT
	; A, A : Gaz comprimé; pression absolue à 54,4 °C = 1 597,2 kPa; ; Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients;
Directive 67/548/EEC
	; N Symboles : ; N : Dangereux pour l’environnement; ; Phrases R : ; R59 : Dangereux pour la couche d’ozone.; ; Phrases S : ; S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.; S23 : Ne pas respirer les gaz/fumées/vapeurs/aérosols [terme(s) approprié(s) à indiquer par le fabricant].; S59 : Consulter le fabricant/fournisseur pour des informations relatives à la récupération/au recyclage.; ; Phrases R : 59, ; Phrases S : 9, 23, 59,
Transport
	20
	1028
Écotoxicologie
LogP	2,16
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le dichlorodifluorométhane C Cl₂F₂, aussi vendu sous l'appellation Freon-12 ou R12 selon la liste des gaz fluorés et frigorigènes, est un chlorofluorocarbure (CFC) utilisé comme propulseur dans les aérosols jusqu'à ce que sa fabrication ait été interdite en 1996 dans les pays développés et en 2010 dans les pays en développement. Le potentiel de déplétion ozonique de CFC-12 est 0,82, ce qui est relativement élevé. Cependant, en 2005, on le trouve encore avec le trichlorofluorométhane en aérosols.

Applications industrielles

Principales applications du dichlorodifluorométhane avant son interdiction d'emploi :

ancien fluide frigorigène pour :
- les installations frigorifiques (industrielles, commerciales et domestiques),
- les systèmes de climatisation,
- les climatisations de véhicules automobiles ;
ancien propulseur pour aérosols en droguerie, cosmétologie et thérapeutique (souvent en association avec le trichlorofluorométhane) ;
agent gonflant pour les mousses de polymères.

Il est désormais remplacé par le R134a (Protocole de Montréal : accord international pour la protection de la couche d'ozone stratosphérique).

Le dichlorodifluorométhane est toujours inscrit dans la liste officielle des additifs alimentaires du codex Alimentarius, sous l'appellation « E940 ».

Évolution de la concentration atmosphérique en CFC-12.
Concentration en CFC-12 à la surface océanique dans les années 1990.
Concentration océanique en CFC-12 dans les années 1990.
Répartition verticale de différents composants.

Propriétés

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Phase liquide

Équivalent gaz/liquide (1,013 bar et 15 °C) : 292 vol/vol.

Phase gazeuse

Masse volumique (1,013 bar au point d'ébullition) : 6,25 kg m⁻³.
Masse volumique (1,013 bar et 15 °C) : 5,11 kg m⁻³.
Facteur de compressibilité ( $Z$ ) (1,013 bar et 15 °C) : 0,995.
Densité (air = 1) (1,013 bar et 21 °C) : 4,2.
Volume spécifique (1,013 bar et 21 °C) : 0,195 m³/kg.
Chaleur spécifique à pression constante ( $C p$ ) (1,013 bar et 30 °C) : 0,074 kJ mol⁻¹ K⁻¹.
Chaleur spécifique à volume constant ( $C v$ ) (1,013 bar et 30 °C) : 0,065 kJ mol⁻¹ K⁻¹.
Rapport des chaleurs spécifiques ( $γ$ : $C p /C v$ ) (1,013 bar et 30 °C) : 1,14.
Viscosité (1,013 bar et 0 °C) : 0,011 68 cP.
Conductivité thermique (1,013 bar et 0 °C) : 9,46 mW m⁻¹ K⁻¹.

Autres données

ODP (ozone depletion potential) : 0,82.
GWP (global warming potential) à cent ans : 10 900.

Notes et références

1 2 3 4 5 6 7 DICHLORODIFLUOROMETHANE, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.
↑ (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2^e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294.
↑ (en) « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 10-205.
↑ « Dichlorodifluorométhane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
1 2 Entrée « Dichlorodifluoromethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 avril 2009 (JavaScript nécessaire).
↑ Scientific assessment of ozone depletion: 2018., Geneva, Switzerland, World Meteorological Organization, 2018, Global Ozone Research and Monitoring Project–Report No. 58 éd. (ISBN 978-1-7329317-1-8, lire en ligne), « 1:Update on Ozone-Depleting Substances (ODSs) and Other Gases of Interest to the Montreal Protocol », p. 1.10
↑ « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires », sur codexalimentarius.net, 2009 (consulté le 19 juin 2010).

Voir aussi

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Ressources relatives à la santé :
- ChEMBL
- National Drug File
Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes :
- Britannica
- Gran Enciclopèdia Catalana
Notices d'autorité :
- GND

Portail de la chimie

[ICSC-1] 1 2 3 4 5 6 7 DICHLORODIFLUOROMETHANE, Fiches internationales de sécurité chimique

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.

[4] (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2^e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294.

[5] (en) « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).

[6] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 17 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 10-205.

[7] « Dichlorodifluorométhane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.

[GESTIS-8] 1 2 Entrée « Dichlorodifluoromethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 avril 2009 (JavaScript nécessaire).

[OzoneAssessment2-9] Scientific assessment of ozone depletion: 2018., Geneva, Switzerland, World Meteorological Organization, 2018, Global Ozone Research and Monitoring Project–Report No. 58 éd. (ISBN 978-1-7329317-1-8, lire en ligne), « 1:Update on Ozone-Depleting Substances (ODSs) and Other Gases of Interest to the Montreal Protocol », p. 1.10

[10] « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires », sur codexalimentarius.net, 2009 (consulté le 19 juin 2010).

v · m Halogénométhanes
Monosubstituté	CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I
Disubstituté	CH₂F₂ CH₂ClF CH₂BrF CH₂FI CH₂Cl₂ CH₂BrCl CH₂ClI CH₂Br₂ CH₂BrI CH₂I₂
Trisubstituté	CHF₃ CHClF₂ CHBrF₂ CHF₂I CHCl₂F CHBrClF CHClFI CHBr₂F CHBrFI CHFI₂ CHCl₃ CHBrCl₂ CHCl₂I CHBr₂Cl CHBrClI CHClI₂ CHBr₃ CHBr₂I CHBrI₂ CHI₃
Tétrasubstituté	CF₄ CClF₃ CBrF₃ CF₃I CCl₂F₂ CBrClF₂ CClF₂I CBr₂F₂ CBrF₂I CF₂I₂ CCl₃F CBrCl₂F CCl₂FI CBr₂ClF CBrClFI CClFI₂ CBr₃F CBr₂FI CBrFI₂ CFI₃ CCl₄ CBrCl₃ CCl₃I CBr₂Cl₂ CBrCl₂I CCl₂I₂ CBr₃Cl CBr₂ClI CBrClI₂ CClI₃ CBr₄ CBr₃I CBr₂I₂ CBrI₃ CI₄

v · m Composés du fluor
Fluorures F(-I)	AcF₃ AgF AgF₂ Ag₂F AlF AlF₃ AmF₃ AmF₄ AsF₃ AsF₅ AuF₃ AuF₅ BF BF₃ B₂F₄ BaF₂ BeF₂ BiF₃ BiF₅ CaF₂ CdF₂ CeF₃ CoF₂ CoF₃ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ CsF CuF DF DyF₃ ErF₃ EuF₂ EuF₃ FeF₂ FeF₃ GaF₃ GdF₃ GeF₄ HF HfF₄ HgF₂ Hg₂F₂ HoF₃ InF₃ IrF₃ IrF₆ KF KrF₂ LaF₃ LiF LuF₃ MgF₂ MnF₂ MnF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ NF₃ N₂F₄ NH₄F NaF NbF₄ NbF₅ NdF₃ NiF₂ NpF₆ OF₂ O₂F₂ C₂F₂O₂ F₂O₄ OsF₄ OsF₅ OsF₆ PF₃ PF₅ PbF₂ PbF₄ PdF₂ PdF₄ PmF₃ PrF₃ PrF₄ PtF₆ PuF₃ PuF₄ PuF₅ PuF₆ RbF ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ RhF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ SF₄ SF₆ SbF₃ SbF₅ ScF₃ SeF₄ SeF₆ SiF₄ SmF₃ SnF₂ SnF₄ SrF₂ TaF₅ TbF₃ TcF₅ TcF₆ TeF₄ TeF₆ ThF₄ TiF₃ TiF₄ TlF TlF₃ TmF₃ UF₃ UF₄ UF₅ UF₆ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ WF₄ WF₅ WF₆ XeF₂ XeF₄ XeF₆ YF₃ YbF₂ YbF₃ ZnF₂ ZrF₂ ZrF₄
Interhalogènes	BrF₃ BrF₅ ClF₃ ClF₅ IF IF₅ IF₇
Tétrafluoroborates	HBF₄ AgBF₄ Ba(BF₄)₂ CsBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ RbBF₄ Sn(BF₄)₂
Composés AlF₆, AsF₆, SbF₆...	Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ AgAsF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HSbF₆ KSbF₆ NaSbF₆ BaGeF₆ HPF₆ AgPF₆ NH₄PF₆ KPF₆ LiPF₆ NaPF₆ TlPF₆ BaSiF₆ (NH₄)₂SiF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ H₂ZrF₆ Na₂ZrF₆
Composés NbF₇, TaF₇	K₂NbF₇ K₂TaF₇
Perfluorocarbures	CF₄ C₂F₆ C₃F₈ C₄F₁₀
Hydrocarbures halogénés	CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₆H₄BrF C₇H₅F₃ N(C₅F₁₁)₃
Bifluorures	KHF₂ NaHF₂ NH₄HF₂
Oxohalogénures	BrOF₃ BrO₂F COF₂ CNF ClO₂F ClO₃F CrFO₄ CrO₂F₂ IO₃F IOF₃ NOF NO₂F FNO₃ POF₃ PSF₃ SOF₂ SO₂F₂ ThOF₂

v · m Composés du chlore
Chlorures Cl(-I)	AcCl₃ AgCl AlCl₃ AmCl₃ AsCl₃ AsCl₅ AtCl AuCl AuCl₃ Au₄Cl₈ BCl₃ B₂Cl₄ BaCl₂ BeCl₂ BiCl₃ CaCl₂ CdCl₂ CeCl₃ CoCl₂ CoCl₃ CrCl₂ CrCl₃ CrCl₄ CsCl CuCl CuCl₂ DyCl₃ ErCl₃ EuCl₂ EuCl₃ FeCl₂ FeCl₃ GaCl₃ GdCl₃ GeCl₄ DCl HCl HfCl₄ HgCl₂ Hg₂Cl₂ HoCl₃ InCl₃ IrCl₃ KCl LaCl₃ LiCl LuCl₃ MgCl₂ MnCl₂ MnCl₃ MnCl₄ MoCl₄ MoCl₅ MoCl₆ Cl₃N Cl₄N₂ NaCl NbCl₄ NbCl₅ NdCl₂ (en) NdCl₃ NiCl₂ ClO ClO₂ Cl₂O Cl₂O₂ Cl₂O₄ Cl₂O₃ Cl₂O₄ Cl₂O₆ Cl₂O₇ ClO₄ OsCl₃ OsCl₄ OsCl₅ PCl₃ PCl₅ PaCl₅ PbCl₂ PbCl₄ PdCl₂ PmCl₃ PrCl₃ PtCl₂ PtCl₄ PuCl₃ RaCl RbCl ReCl₃ Re₂Cl₁₀ RhCl₃ RuCl₃ S₂Cl₂ SCl₂ SCl₄ SbCl₃ SbCl₅ ScCl₃ Se₂Cl₂ SeCl₄ SiCl₄ SmCl₂ SmCl₃ SnCl₂ SnCl₄ SrCl₂ TaCl₅ TbCl₃ TcCl₂ TcCl₃ TcCl₄ TcCl₅ Te₂Cl₃ TeCl₄ ThCl₄ TiCl₂ TiCl₃ TiCl₄ TlCl TmCl₂ TmCl₃ UCl₃ UCl₄ UCl₅ VCl₂ VCl₃ VCl₄ W₂Cl₁₀ WCl₆ YCl₃ YbCl₂ YbCl₃ ZnCl₂ ZrCl₃ ZrCl₄
Interhalogènes	BrCl ClF ClF₃ ClF₅ ICl (ICl₃)₂
Composés BCl₄, AuCl₄	AgBCl₄ HAuCl₄
Composés AlCl₆, PCl₆...	Cs₂AlCl₅ K₃AlCl₆ Na₃AlCl₆ HPCl₆ AgPCl₆ KPCl₆ LiPCl₆ NH₄PCl₆ NaPCl₆ TlPCl₆ HSbCl₆ KSbCl₆ NaSbCl₆ BaSiCl₆ Na₂TiCl₆ Na₂ZrCl₆
Composés NbCl₇, TaCl₇	K₂NbCl₇ K₂TaCl₇
Perchlorocarbures	CCl₄ C₂Cl₆
Hydrocarbures halogénés	CBrCl₃ CBr₂Cl₂ CBr₃Cl CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CCl₃I CHCl₃ CH₂Cl₂ CH₃Cl C₂H₃Cl C₆H₅Cl
Oxohalogénures	BrO₂Cl ClCN CCl₂O ClO₂F ClO₃F CrO₂Cl₂ IOCl₃ IO₃Cl NH₄Cl ClNO ClNO₂ ClNO₃ POCl₃ PSCl₃ SOCl₂ SO₂Cl₂ ThOCl₂