Acide chloreux

Acide chloreux
Image illustrative de l’article Acide chloreux
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Identification
Nom UICPA acide chloreux
chlorite d'hydrogène
Synonymes

acide hypochlorique
No CAS 13898-47-0
PubChem 24453
ChEBI 29219
SMILES
OCl=O
PubChem, vue 3D
InChI
InChI : vue 3D
InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
InChIKey :
QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule HClO2  [Isomères]
Masse molaire 68,46 ± 0,003 g/mol
H 1,47 %, Cl 51,79 %, O 46,74 %,
pKa 1,93-1.97,,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute HClO2. C'est un acide faible. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +III. Ce composé est instable sous forme pure.

Propriétés physico-chimiques

Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, HClO3 (état d'oxydation du chlore +5) :

2 HClO2 → HClO + HClO3.

En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire :

5 HClO2 4 ClO2 + HCl + 2 H2O.

En revanche, les anions chlorite, base conjuguée de cet acide, forment des sels, tels que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.

Production et synthèse

Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2.

Le sulfate de baryum précipite et laisse une solution d'acide chloreux.

Stabilité

Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule HXO2 peut être isolé. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite ne l'est.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ pKa de divers couples acido-basiques [PDF], sur iutmp.u-3mrs.fr.
  3. ↑ Tableau des acides et bases, sur kst-chemie.ch.
  4. 1 2 Arnold F. Holleman et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 2007, 102 Ed., Berlin (ISBN 978-3-11-017770-1).
  5. 1 2 Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier (ISBN 0-12-352651-5).

Voir aussi