Bromuro

Ione bromuro
	Simbolo grafico dello ione bromuro
	Struttura 3D a sfera dello ione bromuro
Nome IUPAC
	Bromuro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Br-
Massa molecolare (u)	79,9
Indicazioni di sicurezza
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Lo ione bromuro (formula chimica Br⁻) è lo ione di bromo con numero di ossidazione −1, cioè un atomo di bromo carico negativamente con un elettrone. I sali che contengono uno ione di questo tipo vengono detti bromuri. Ha una massa molecolare pari a circa 79,9 g/mol.

Lo ione bromuro è presente tipicamente nell'acqua marina con una concentrazione di circa 65 mg/L, che è lo 0,2% di tutti i sali disciolti.

Un indicatore per i bromuri è l'aggiunta di acido nitrico e nitrato d'argento: se lo ione è presente, si formerà un denso precipitato, che scomparirà con l'aggiunta di ammoniaca concentrata.

Biologia

Lo ione bromuro è necessario al granulocita eosinofilo, un globulo bianco specializzato nella distruzione dei parassiti multicellulari, che lo usa per generare composti del bromo nocivi per questi parassiti.

Uso medico

Vari bromuri, specialmente il bromuro di potassio, e anche derivati dell'urea tra i quali l'acecarbromale, sono stati impiegati frequentemente come sedativi nel XIX secolo e nei primi anni del XX secolo.

Epilessia

In particolare Sir Charles Locock verso la metà del XIX secolo sperimentò il bromuro di potassio su 14 donne affette da epilessia: i risultati furono molto buoni e da allora venne largamente usato come antiepilettico, fino a quando non fu sostituito dal fenobarbital.

Gastroenterologia

Il pinaverio bromuro viene usato nei disordini motori dell'apparato digerente, come le discinesie esofagee e biliari, la sindrome del colon irritabile e le altre colonpatie funzionali.

Pneumologia

Vi sono anche composti ad uso topico, come l'ipratropio bromuro, utilizzati contro l'asma e la broncopneumopatia cronica ostruttiva. In questo caso viene nebulizzato o somministrato in forma di aerosol; la sostanza fondamentale è costituita dall'atropina.

Note

↑ (EN) the bromide ion, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
↑ AN Mayeno, AJ Curran, RL Roberts e CS Foote, Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents, in The Journal of biological chemistry, vol. 264, n. 10, 1989, pp. 5660-8, PMID 2538427.
↑ caratteristiche e usi del bromo, su minerva.unito.it. URL consultato il 30 maggio 2020 (archiviato dall'url originale il 3 aprile 2016).
↑ Pharmaceutical Manufacturing Encyclopedia, 3ª ed., William Andrew Publishing, 2007, pp. 26-7, ISBN 978-0-8155-1526-5.
↑ Foglietto illustrativo del pinaverio bromuro, su torrinomedica.it.
↑ Foglietto illustrativo dell'ipratropio bromuro, su torrinomedica.it.

Voci correlate

Alogenuro

Altri progetti

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Collegamenti esterni

(EN) bromide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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Portale Chimica

Portale Medicina

[1] (EN) the bromide ion, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.

[2] AN Mayeno, AJ Curran, RL Roberts e CS Foote, Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents, in The Journal of biological chemistry, vol. 264, n. 10, 1989, pp. 5660-8, PMID 2538427.

[3] ratteristiche e usi del bromo, su minerva.unito.it. URL consultato il 30 maggio 2020 (archiviato dall'url originale il 3 aprile 2016).

[4] Pharmaceutical Manufacturing Encyclopedia, 3ª ed., William Andrew Publishing, 2007, pp. 26-7, ISBN 978-0-8155-1526-5.

[5] Foglietto illustrativo del pinaverio bromuro, su torrinomedica.it.

[6] Foglietto illustrativo dell'ipratropio bromuro, su torrinomedica.it.