Aluminiumfluoride

Aluminiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule
Molecuulmodel
Algemeen
Chemische formule	AlF3
IUPAC-naam	aluminiumfluoride
Andere namen	aluminiumtrifluoride
Molaire massa	83,976748 g/mol
SMILES	F[Al](F)F
InChI	1S/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer	7784-18-1
EG-nummer	232-051-1
PubChem	2124
Wikidata	Q409057
Beschrijving	witte kristallijne vaste stof
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H302 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
MAC-waarde	1 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Oplosbaarheid in water	(bij 20 °C) 6,7 g/L
Matig oplosbaar in	water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	trigonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Aluminiumfluoride of aluminiumtrifluoride is een anorganische verbinding van aluminium en fluor, met als molecuulformule AlF₃. De stof komt voor als een witte kristallijne vaste stof, die matig oplosbaar is in water. Het komt als trihydraat ook voor in de natuur als het zeldzame mineraal rosenbergiet.

Synthese

De meest gangbare synthese van aluminiumfluoride is de reactie van aluminiumoxide met hexafluorkiezelzuur:

${\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+\,H_{2}SiF_{6}\rightarrow 2\,AlF_{3}+\,SiO_{2}+\,H_{2}O} }$

Een andere bereidingswijze is de thermische ontleding van ammoniumhexafluoraluminaat:

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{3}AlF_{6}\rightarrow AlF_{3}+3\ NH_{4}F} }$

Op kleine schaal, in het laboratorium, kan het ook worden bereid door reactie van aluminiumpoeder, aluminiumhydroxide of aluminiumoxide met waterstoffluoride:

${\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+6\,HF\rightarrow 2\,AlF_{3}+3\,H_{2}O} }$

Kristalstructuur

Aluminiumfluoride kristalliseert uit in een trigonaal kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep R-3c. De kristalstructuur bestaat uit een centraal aluminiumatoom dat octaëdrisch door zes fluoratomen wordt omringd. Hierbij maakt ieder fluoratoom een verbinding tussen twee aluminiumatomen. Deze structuur is vergelijkbaar met die van renium(VI)oxide.

Toepassingen

Aluminiumfluoride is een belangrijk additief in de winning van zuiver aluminium uit ertsen via elektrolyse. Samen met kryoliet zorgt het voor de verlaging van het smeltpunt en verhoogt het de geleidbaarheid van de oplossing. Het aluminiumerts met aluminiumoxide wordt in deze oplossing van gesmolten zouten opgelost en met elektrolyse wordt het aluminium gewonnen.

Samen met zirkonium(IV)fluoride (ZrF₄) vormt het een onderdeel van fluorideglas.

Ruimtelijke structuur van de AlF6-achtvlakken