Antimonaat
In de chemie is een antimonaat een verbinding waarin naast antimoon- ook aan antimoon gebonden zuurstof-atomen voorkomen, is een voorbeeld. Antimoon heeft hierin oxidatiegetal +5. De verbindingen kunnen beschouwd worden als zouten van de hypothetische zuren antimoonzuur en pyro-antimoonzuur of als mengsels van metaaloxides en antimoonpentoxide, .
![{\displaystyle {\mathrm {SbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84f8fe39c061b3349b6e57eddb7d7c530f1ee8ae)
![{\displaystyle {(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {SbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dfd95594380c7e4e8151b8f640189777888bc6c)
![{\displaystyle {(\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{4-})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16361e8c32740681bf088a1faa3cc3b84d59e96a)
![{\displaystyle {\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/440617f21c8528244a14fbec6b5cc8e16efb3a9d)
Vanuit historisch oogpunt bezien werden antimonaten beschowd als analogen van de fosfaten en formules als en werden gebruikt om de stoffen te beschrijven. Ze werden respectievelijk geklassificeerd als meta- en pyro-antimonaten. Met de mogelijkheden die röntgendiffractie bood, werd duidelijk dat geschreven moet worden als met het anion . De natriumverbinding blijkt met een vergelijkbare formule geschreven te moeten worden als .
![{\displaystyle {\mathrm {LiSbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7d26a5ae4e62cf28f3f0e7f3b399fd4692901e8)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\,{\cdot }\,5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d517538b96181b561de9a779531669cd289e5bf)
![{\displaystyle {\mathrm {LiSb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09aeceb3d5d13ea191fecf11a17302f0ab7a2810)
![{\displaystyle {\mathrm {Sb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00484ea11ae3ff9381e5c32d99d6a49d62240003)
![{\displaystyle {\mathrm {NaSb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8571f37e1234bef1b37e7f3caee7503bef9e868a)
Hieronder zijn een aantal voorbeelden verzameld van antimonaten en de structuur van die verbindingen:
|
|
Lithiumantimonaat | Een natriumchloride superstructuur met eenheden | ||
|
|
Natriumantimonaat | Ilmeniet-structuur met een hexaganole dichtste bolstapeling van zuurstof-atomen. De natriuum- en antimoon-atomen bezetten ieder een derde van de octaedrische holtes daarin. | ||
|
|
Magnesiumantimonaat | De structuur komt overeen met die van rutiel, met dien verstande dat er twee verschillende kationen in het rooster voorkomen. | ||
|
|
Aluminiumantimonaat | De structuur komt overeen met die van rutiel, de kationen zijn willekeurig in het rooster verdeeld. | ||
|
|
Loodantimonaat | De verbinding is ook bekend onder de naam Napels geel en heeft de structuur van pyrochloor. | ||
|
|
Calciumantimonaat | De verbinding heeft de structuur van weberiet. | ||
|
IJzer(III)antimonaat | De verbinding heeft de structuur van rutiel. |
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {SbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8398207142489f49b111795968bfeb0336f739fd)
![{\displaystyle {\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{16}}{\vphantom {A}}^{12-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c2546a6f4397b6088a423bfff1a383ad23c2d1)
![{\displaystyle {\mathrm {NaSbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d615c9bdfe31aec5dde8c8a3d67da164a5789536)
![{\displaystyle {\mathrm {Mg} (\mathrm {SbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a457e24d0fe7967becb9cec701fe072cf97ae7ef)
![{\displaystyle {\mathrm {AlSbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3cb73fc1e5110875ce86b7856ac5b68922f26158)
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3cec3822c507f62ac6352822aec6ccb4b88f267)
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/100f186d9800df98d2581f766b6a8841e22acd0c)
![{\displaystyle {\mathrm {FeSbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aba5f1dd70fabca729281f3e77afcc10c740b117)
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8a0225c07479eea7c8f333c5f133a13dcbbab0e9)
IUPAC-nomenclatuur
Antimonaat is in de IUPAC-nomenclatuur van 2005 de algemene naam van een anion met antimoon als centraal atoom. Het oxidatiegetal van antimoon is hierbij niet van belang, maar mag worden aangegeven in de naam.
Voorbeelden:
- : hexahydroxidoantimonaat(1−) of hexahydroxidoantimonaat(V), ook wel hexahydroxy-λ5-stibanuïde
- : dihydridoantimonaat(1−), ook wel stibanide
- : hydridoantimonaat(2−), ook wel stibaandiide
![{\displaystyle {\mathrm {SbH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mkern {2mu}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf22ffd5c578e4725e0427fbf7963b97b886146f)
Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Antimonate op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.