De IUPAC-naam van deze verbinding, methylazaniumchloride, wordt zelden gebruikt. In de chemie wordt meestal mthylammoniumchloride gebruikt. In een medisch setting zal, in analogie met veel alkaloïde-medicijnen, de naam methylaminehydrochloride eerder gebruikt worden.
Synthese
Neutralisatie van de basische oplossing van methylamine met zoutzuur, gevolgd door het verdampen van het water levert als residu het zout methulammoniumchloride op.
Eigenschappen
Methylammoniumchloride is een brandbare, maar moeilijk ontbrandbare, hygroscopische, kristallijne, witte vaste stof met een ammoniak-achtige lucht. De stof lost zeer goed op in water. Bij verhitting ontleed de stof.
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {ClN} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd14d4108700a07668008d33ada5a298922c8d6d)
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {Cl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9c20cd959544cfc28335e93e2e8827f0124294d)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {Cl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b95cb144bc0882f9fcc6b109e856988151a0f88d)
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{+}\,{\cdot }\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a39cb60c4060f36a0619a5c53244983a070d1444)