|
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||
| biały lub prawie biały, krystaliczny proszek | |||||||||||||
| Wzór Hilla |
C5H8O4 | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
HOOC−(CH2)3−COOH, C3H6(COOH)2 | ||||||||||||
| Masa molowa |
132,12 g/mol | ||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||
| DrugBank | |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Pochodne | |||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||
Kwas glutarowy – organiczny związek chemiczny z grupy kwasów dikarboksylowych.
Kwas glutarowy można otrzymać w reakcji otwarcia pierścienia butyrolaktonu za pomocą cyjanku potasu otrzymując nitrylokarboksylan potasu, który następnie można zhydrolizować do kwasu dikarboksylowego. Alternatywnie hydroliza, a następnie utlenianie dihydropiranu daje kwas glutarowy. Można go również otrzymać w reakcji 1,3-dibromopropanu z cyjankiem sodu bądź potasu otrzymując dinitryl, którego hydroliza daje kwas dikarboksylowy.