Hexafluoroetano

Hexafluoroetano
Nomes
Outros nomes Carbon hexafluoride, 1,1,1,2,2,2-Hexafluoroethane, Perfluoroethane, Ethforane, Halocarbon 116, PFC-116, CFC-116, R-116, Arcton 116, Halon 2600, UN 2193
Hexafluoroetano
Identificadores
Número CAS 76-16-4
PubChem 6431
Número EINECS 200-939-8
ChemSpider 6191
ChEBI 32905
Número RTECS KI4110000
SMILES
 
  • FC(F)(F)C(F)(F)F
InChI
 
  • InChI=1/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8
    Key:WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYAP
Hexafluoroetano
Propriedades
Fórmula química C2F6
Massa molar 138.01 g.mol−1
Aparência Colorless odorless gas
Densidade 5.734 kg.m−3 at 24 °C
Ponto de fusão −100.6 °C, 173 K, -149 °F
Ponto de ebulição −78.2 °C, 195 K, -109 °F
Solubilidade em água 0.0015%
log P 2
kH 0.000058 mol.kg−1.bar−1
Hexafluoroetano
Riscos associados
NFPA 704
0
1
0
 
Ponto de fulgor Non-flammable
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Comportamento de fases
Sólido, líquido e gás
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hexafluoroetano é a o perfluorocarbono equivalente ao hidrocarboneto etano. É um gás não inflamável pouco solúvel em água e pouco solúvel em álcool. É um gás de efeito estufa extremamente potente e de longa duração.

Propriedades físicas

A fase sólida do hexafluoroetano tem dois polimorfos. Na literatura científica, têm sido indicadas diferentes temperaturas de transição de fase. Os trabalhos mais recentes a transição a 103 Kelvin (−170°C). Abaixo de 103 K tem uma estrutura levemente desordenada, e acima do ponto de transição tem uma estrutura cúbica de corpo centrado. O ponto crítico está em 19,89 °C (293,04 K) e 30,39 bar.

Estado, temperatura Densidade (kg.m −3 )
líquido, -78,2 °C 16.08
gás, -78,2 °C 8,86
gás, 15 °C 5,84
gás, 20,1 °C 5.716
gás, 24 °C 5.734

A densidade de vapor é 4,823 (ar = 1), gravidade específica a 21 °C é 4,773 (ar = 1) e volume específico a 21 °C é 0,1748 m3 /kg.

Usos

O hexafluoroetano é usado como um decapante versátil na fabricação de semicondutores. Ele pode ser usado para gravação seletiva de óxidos e silícios metálicos versus seus substratos metálicos e também para gravação de dióxido de silício sobre silício. As indústrias de fabricação de alumínio primário e semicondutores são os principais emissores de hexafluoretano usando o processo Hall-Héroult .

Efeitos ambientais

Séries temporais de hexafluoretano em várias latitudes.

Devido à alta energia das ligações CF, o hexafluoretano é quase inerte e, portanto, atua como um gás de efeito estufa extremamente estável, com uma meia vida atmosférica de 10.000 anos (outras fontes apontando 500 anos). Tem um potencial de aquecimento global (GWP) de 9200 e um potencial de destruição do ozônio (ODP) de 0. O hexafluoretano está incluído na lista de gases de efeito estufa do IPCC.

O hexafluoretano não existia em quantidades significativas no meio ambiente antes da fabricação em escala industrial. A concentração atmosférica de hexafluoroetano atingiu 3 pptv no início do século XXI. Suas bandas de absorção na parte infravermelha do espectro causam um forçamento radiativo de cerca de 0,001 W/m2. .

Ver também

Referências

  1. ↑ Zeng, S.X.; Simmons, R.O.; Timms, D.N.; Evans, A.C. (1999). «Dynamics and structure of solid hexafluoroethane». Journal of Chemical Physics. 110 (3): 1650–61. Bibcode:1999JChPh.110.1650Z. doi:10.1063/1.477806
  2. ↑ Helmut Schan: Handbuch der reinsten Gase. Springer, 2005, ISBN 978-3-540-23215-5, S. 307.
  3. ↑ PubChem. «Hexafluoroethane». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (em inglês). Consultado em 10 de novembro de 2022
  4. ↑ Marks, Jerry; Kantamaneni, Ravi; Pape, Diana; Rand, Sally (8 de abril de 2013). «Protocol for Measurement of Tetrafluoromethane and Hexafluoroethane from Primary Aluminum Production». Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc.: 1032–1036. Consultado em 10 de novembro de 2022
  5. ↑ «Perfluoroethane CASRN: 76-16-4». TOXNET Toxicology Data Network. National Library of Medicine. 25 de outubro de 2016
  6. ↑ «Climate Change 2001: The Scientific Basis». Consultado em 2 de junho de 2007. Arquivado do original em 15 de junho de 2007