Amidure de potassium

Amidure de potassium
Image illustrative de l’article Amidure de potassium
Structure de l'amidure de potassium
Identification
No CAS 17242-52-3
No ECHA 100.037.508
No CE 241-275-9
PubChem 87015
SMILES
[NH2-].[K+]
PubChem, vue 3D
InChI
Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1
Std. InChIKey :
FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule H2KNKNH2
Masse molaire 55,120 9 ± 0,000 4 g/mol
H 3,66 %, K 70,93 %, N 25,41 %,
Propriétés physiques
T° fusion 338 °C
Masse volumique 1,57 g·cm-3
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'amidure de potassium est un composé chimique de formule KNH2. C'est un solide hygroscopique qui se présente sous la forme d'une poudre blanche à grise à l'odeur d'ammoniac qui réagit à l'eau. Sa structure cristalline est monoclinique, avec le groupe d'espace P21/m (no 11).

L'eau hydrolyse l'amidure de potassium en donnant de l'hydroxyde de potassium KOH et de l'ammoniac NH3 :

KNH2 + H2O → KOH + NH3.

On peut obtenir l'amidure de potassium en faisant réagir du potassium avec de l'ammoniac à une température de 65 à 105 °C :

2 K + 2 NH3 → 2 KNH2 + H2.

Il a été synthétisé pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard en 1808. Il est utilisé en synthèse organique par exemple pour des substitutions nucléophiles et des polymérisations.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. 1 2 3 (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, p. 510. (ISBN 978-3-540-60035-0).
  3. ↑ (de) R. Juza, H. Jacobs et W. Klose, « Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium‐ und Rubidiumamid », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 338, nos 3-4,‎ , p. 171-178 (DOI 10.1002/zaac.19653380309, lire en ligne)