Bicarbonate de potassium

	Bicarbonate de potassium
Identification
Synonymes	hydrogénocarbonate de potassium
No CAS	298-14-6
No ECHA	100.005.509
No CE	206-059-0
DrugBank	DB11098
PubChem	516893
ChEBI	81862
No E	E501(ii)
SMILES	C(O)(=O)[O-].[K+] ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 ; InChIKey : ; TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M ;
Apparence	cristaux incolores transparents, ; poudre ou granulés blancs
Propriétés chimiques
Formule	KHCO3
Masse molaire	100,115 1 ± 0,001 9 g/mol ; C 12 %, H 1,01 %, K 39,05 %, O 47,94 %, 100,1 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	100 à 200 °C (décomposition)
Solubilité	322 g·l-1 dans l'eau (20 °C) ; Insoluble dans l'alcool, dans l'alcool à 95° saturé en K2CO3
Masse volumique	2,17 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,482
Précautions
SGH
	; AttentionH319, H335, P261, P271, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P403+P233 et P501 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux; H335 : Peut irriter les voies respiratoires; P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.; P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé.; P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.; P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer.; P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.; P405 : Garder sous clef.; P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche.; P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …;
NFPA 704
	0 1 0
Peau	Légèrement irritant ; Laver avec de l’eau et du savon
Yeux	Légèrement irritant ; Laver à l’eau pendant 15 min
Écotoxicologie
DL50	>2 000 mg·kg-1 rats, oral
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le bicarbonate de potassium, ou hydrogénocarbonate de potassium, ou encore carbonate acide de potassium, est un sel basique incolore et inodore. Les cristaux monocliniques, de densité 2,17 se décomposent entre 100 °C et 200 °C.

Propriétés

Ce sel carbonaté KHCO₃ est moyennement soluble dans l'eau. Pour 100 g d'eau pure, on en peut dissoudre au maximum 22,4 g à 0 °C (eau froide), 27,7 g à 10 °C, 33,2 g à 20 °C, 39,1 g à 30 °C, 45,4 g à 40 °C et jusqu'à 60 g à 60 °C (eau chaude).

Le bicarbonate de potassium impur se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

\mathrm {2\ KHCO_{3}\longrightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}

Il est considéré comme inoffensif pour la santé, du moins à faible dose.

Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

\mathrm {K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow 2\ KHCO_{3}}

Utilisations

Fongicide contre l'oïdium
- En agriculture biologique.
- Comme outil pour le biocontrôle. Il agit par contact sur les champignons pathogènes tant en préventif, en inhibant la germination des spores, qu’en curatif en asséchant le pathogène présent à la surface du végétal

Source de dioxyde de carbone
- Extincteurs : Concernant les poudres sèches anti-incendie, il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium, même s'il est employé souvent en mélange avec lui. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
- Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température, à l'instar du bicarbonate de sodium .
- Gazéification des eaux. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
- Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

Régulateur de pH
- Pour neutraliser les sols acides
- Régulateur alimentaire de pH
- Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g·l^-1 de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0,49 g·l^-1_H2SO4
- Antiacide (Digestive biscuit)

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Oïdium - Jardinage durable en Australie
↑ Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique
↑ « Lutter contre l’oïdium en vigne avec des solutions de biocontrôle notamment l’hydrogénocarbonate de potassium », sur contrat solution Fiche 99 (consulté le 1^er octobre 2023)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Oïdium - Jardinage durable en Australie

[3] Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique

[4] « Lutter contre l’oïdium en vigne avec des solutions de biocontrôle notamment l’hydrogénocarbonate de potassium », sur contrat solution Fiche 99 (consulté le 1^er octobre 2023)