Pyrosulfate de potassium

Disulfate de potassium
Identification
Synonymes	pyrosulfate de potassium
No CAS	7790-62-7
No ECHA	100.029.288
No CE	231-915-5
PubChem	62681
No E	E515
Apparence	cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	K2O7S2K2S2O7
Masse molaire	254,322 ± 0,012 g/mol K 30,75 %, O 44,04 %, S 25,22 %,
Propriétés physiques
T° fusion	300 °C, décomposition : 325 °C[réf. souhaitée]
Solubilité	dans l'eau
Masse volumique	2,277 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/c, Z=4
Paramètres de maille	a=12,3653(2) Å b=7,3122(1) Å c=7,2868(1) Å β=93,0792(7)° R=0,096
Précautions
SIMDUT
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le disulfate de potassium ou plus communément pyrosulfate de potassium est un corps chimique minéral anhydre de formule brute K₂S₂O₇.

Propriétés physico-chimiques

Il s'agit à l'état solide d'un réseau ionique de maille monoclinique, composé des anions disulfate S₂O₇²⁻ et des cations potassium K⁺, qui se présente sous forme d'une poudre incolore, inodore, de densité 2,277. Il fond à 300 °C et se décompose à une température légèrement supérieure.

Au-delà de 300 °C, en pratique industrielle vers 500-600 °C, le composé se décompose en sulfate de potassium et trioxyde de soufre.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+SO_{3(g)}} }$.

Le pyrosulfate de potassium, hygroscopique, est facilement soluble dans l'eau froide, il se décompose dans l'eau chaude vers 60 °C. Apparaît ainsi le sulfate de potassium neutre et l'acide sulfurique.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+H_{2}SO_{4}} }$.

Préparation

Il suffit de chauffer modérément l'hydrogénosulfate de potassium.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4(s)}\longrightarrow K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O_{(g)}} }$.

Usage

Ce corps, parfois mélangé au fluorure de potassium KF, est utilisé en chimie analytique.

Il est aussi un co-catalyseur avec l'oxyde de vanadium(V) V₂O₅, intervenant par exemple dans la production d'acide sulfurique.

Il décompose à chaud l'oxyde de fer(III), en engendrant deux composés salins solubles.

${\displaystyle \mathrm {3\ K_{2}S_{2}O_{7(s)}+Fe_{2}O_{3}\longrightarrow 3\ K_{2}SO_{4(s)}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}} }$.

Notes et références

Voir aussi