Michael Faraday

 Nota: Este artigo é sobre o cientista. Para sua invenção, veja Gaiola de Faraday.
Michael Faraday
Faraday, por volta da década de 1850
Conhecido(a) porMotor homopolar (1821)
Descoberta do benzeno (1825)
Indução eletromagnética (1831)
Leis da eletrólise (1833)
Experimento do balde de gelo (1843)
Efeito Faraday (1845)
Nascimento22 de setembro de 1791
Newington Butts, Surrey, Inglaterra
Morte25 de agosto de 1867 (75 anos)
Hampton, Middlesex, Inglaterra
Local de sepultamentoCemitério de Highgate, Londres
Nacionalidadebritânico
CônjugeSarah Barnard (casados em 1821)
Ocupaçãoquímico
físico
PrêmiosMedalha Copley (1832 e 1838)
Medalha Real (1835 e 1846)
Medalha Rumford (1846)
Medalha e Conferência Bakerianas (1829, 1832, 1849, 1851 e 1857)
Medalha Albert (1866)
EmpregadorRoyal Institution (1821–1867)
CargoProfessor fulleriano de química (1833–1867)
Assinatura

Michael Faraday (22 de setembro de 1791 – 25 de agosto de 1867) foi um químico e físico inglês que trabalhou com eletroquímica e eletromagnetismo. Entre suas descobertas estão os princípios da indução eletromagnética, do diamagnetismo e da eletrólise. Recebeu pouca educação formal e aprendeu grande parte do que sabia por conta própria. Ao investigar o campo magnético em torno de um condutor elétrico percorrido por corrente contínua, ajudou a estabelecer o conceito de campo eletromagnético. Também descobriu que o magnetismo podia alterar a luz. Seus dispositivos de rotação eletromagnética abriram caminho para o motor elétrico e para o uso técnico da eletricidade. O farad, unidade de capacitância do Sistema Internacional de Unidades, recebeu seu nome.

Na química, Faraday descobriu o benzeno e o tetracloreto de carbono, estudou o hidrato de clatrato de cloro, criou uma forma inicial do bico de Bunsen e um sistema de números de oxidação. Popularizou termos como "ânodo", "cátodo", "eletrodo" e "íon". Foi o primeiro professor fulleriano de química da Royal Institution, cargo vitalício.

Faraday era um experimentalista. Explicava suas ideias em linguagem clara e pensava nos fenômenos físicos de maneira visual. Seus conhecimentos matemáticos se limitavam à álgebra elementar e não chegavam à trigonometria. James Clerk Maxwell reuniu o trabalho de Faraday e de outros pesquisadores nas equações de Maxwell, que fundamentam as teorias dos fenômenos eletromagnéticos. Ao comentar as linhas de força, Maxwell escreveu que elas mostravam Faraday como "um matemático de ordem muito elevada, de quem os matemáticos do futuro poderão extrair métodos valiosos e fecundos".

Faraday dedicou parte de seu tempo ao serviço público. Trabalhou na melhoria de farols e na proteção de navios contra a corrosão. Com Charles Lyell, investigou em 1844 a explosão de uma mina de carvão em Haswell, relacionando a gravidade do acidente ao pó de carvão e mostrando como a ventilação poderia tê-lo evitado. Examinou a poluição industrial em Swansea e a poluição do ar na Royal Mint. Em 1855, escreveu ao The Times sobre as águas sujas do rio Tâmisa. Recusou, por razões éticas, colaborar no desenvolvimento de armas químicas para a Guerra da Crimeia. Ao recusar uma proposta de publicar suas palestras sem as experiências ao vivo, escreveu em resposta: "Sempre amei a ciência mais que o dinheiro e, como minha ocupação é quase inteiramente pessoal, não posso me dar ao luxo de enriquecer".

Albert Einstein mantinha em seu escritório um retrato de Faraday ao lado dos de Isaac Newton e Maxwell. Ernest Rutherford afirmou: "Quando consideramos a magnitude e a extensão de suas descobertas e sua influência sobre o progresso da ciência e da indústria, não há homenagem grande demais para a memória de Faraday, um dos maiores descobridores científicos de todos os tempos". Faraday criou as conferências das noites de sexta-feira da Royal Institution e foi o principal divulgador de suas palestras de Natal.

Biografia

Infância e juventude

Faraday nasceu em 22 de setembro de 1791 em Newington Butts, então parte de Surrey e hoje pertencente ao borough londrino de Southwark. Sua família tinha poucos recursos. O pai, James, pertencia aos glasitas, uma denominação cristã. James Faraday mudou-se com a esposa, Margaret, nascida Hastwell, e dois filhos de Outhgill, em Westmorland, para Londres no inverno de 1790. Em Outhgill, fora aprendiz do ferreiro local. Michael nasceu no outono seguinte, o terceiro de quatro filhos. Com apenas a educação escolar mais básica, teve de estudar por conta própria.

Aos 14 anos, tornou-se aprendiz do encadernador e livreiro George Riebau, na Blandford Street. Nos sete anos de aprendizado, leu muitos livros, entre eles The Improvement of the Mind, de Isaac Watts, cujas orientações procurou pôr em prática. Na City Philosophical Society, discutia ciência com outros participantes e assistia a conferências sobre diferentes assuntos. Seu interesse pela eletricidade cresceu nessa época. O livro Conversations on Chemistry, de Jane Marcet, despertou-lhe especial entusiasmo.

Vida adulta

Em 1812, aos 20 anos e no fim do aprendizado, Faraday assistiu a conferências do químico Humphry Davy, ligado à Royal Institution e à Royal Society, e de John Tatum, fundador da City Philosophical Society. Muitos dos ingressos vieram de William Dance, um dos fundadores da Royal Philharmonic Society. Faraday enviou a Davy um volume de 300 páginas com suas anotações das conferências. Davy respondeu de imediato e de maneira favorável. Em 1813, depois que um acidente com tricloreto de nitrogênio afetou sua visão, contratou Faraday como assistente. Um ajudante da Royal Institution, John Payne, acabara de ser dispensado e Davy recebeu a tarefa de encontrar um substituto. Faraday foi nomeado assistente de química em 1.º de março de 1813. Pouco depois, Davy o encarregou de preparar amostras de tricloreto de nitrogênio. Uma explosão da substância feriu os dois.

Faraday casou-se com Sarah Barnard (1800–1879) em 12 de junho de 1821. Os dois se conheceram por meio das famílias na igreja sandemaniana. No mês seguinte ao casamento, Faraday professou sua fé diante da congregação. O casal não teve filhos. O sandemanianismo era um ramo separado da Igreja da Escócia. Faraday foi diácono e, por dois mandatos, presbítero da congregação que frequentara na juventude. A casa de reuniões ficava em Paul's Alley, perto do Barbican. Em 1862, a congregação transferiu-se para Barnsbury Grove, em Islington, onde Faraday passou os dois anos finais de seu segundo mandato antes de renunciar. Para seus biógrafos, a ideia de unidade entre Deus e a natureza permeava sua vida e seu trabalho.

Fé e ciência

Faraday via sua fé sandemaniana como parte de sua maneira de compreender a natureza. Serviu como diácono e presbítero de sua congregação e escreveu num memorando de 1844 que "Deus tem o prazer de agir em sua criação material por meio de leis".

Últimos anos

Três membros da Royal Society oferecem a presidência a Faraday, à direita, em 1857.

Em junho de 1832, a Universidade de Oxford concedeu a Faraday um doutorado honorário em direito civil. Disse publicamente mais de uma vez que não aceitaria um título de cavaleiro, mas não há evidência de que tal título lhe tenha sido oferecido. Eleito membro da Royal Society em 1824, recusou duas vezes sua presidência. Em 1833, tornou-se o primeiro professor fulleriano de química da Royal Institution.

Em 1832, Faraday tornou-se membro honorário estrangeiro da Academia Americana de Artes e Ciências. Foi eleito membro estrangeiro da Academia Real das Ciências da Suécia em 1838 e da Sociedade Filosófica Americana em 1840. Em 1844, foi um dos oito estrangeiros eleitos para a Academia de Ciências da França. Tornou-se membro associado do Instituto Real dos Países Baixos em 1849 e, depois que a instituição passou a chamar-se Academia Real das Artes e Ciências dos Países Baixos, foi nomeado membro estrangeiro.

Faraday sofreu um colapso nervoso em 1839, mas voltou a pesquisar o eletromagnetismo. Em 1858, por intervenção do príncipe consorte Alberto, recebeu da rainha uma casa em Hampton Court, em Middlesex, sem custos de moradia ou manutenção. Era a casa do mestre pedreiro, chamada depois de Faraday House e situada no atual número 37 da Hampton Court Road, onde viveu até morrer.

Túmulo de Faraday no Cemitério de Highgate, no norte de Londres.

Depois de realizar trabalhos para o governo britânico, foi convidado a aconselhar a produção de armas químicas para a Guerra da Crimeia (1853–1856). Recusou-se por motivos éticos. Em 1859, recusou uma proposta para transcrever e publicar suas palestras de Natal, pois julgava que perderiam parte do efeito sem os experimentos ao vivo. Numa carta a William Smith, escreveu que sempre amara a ciência mais que o dinheiro e que não podia enriquecer com uma ocupação tão pessoal.

Faraday morreu em sua casa em Hampton Court em 25 de agosto de 1867, aos 75 anos. Anos antes, recusara a proposta de ser sepultado na Abadia de Westminster, onde uma placa o homenageia perto do túmulo de Newton. Foi enterrado na seção reservada aos não anglicanos do Cemitério de Highgate.

Trabalhos científicos

Química

Equipamento usado por Faraday para produzir vidro, exposto na Royal Institution, em Londres.

Faraday começou a trabalhar em química como assistente de Humphry Davy. No estudo do cloro, obteve dois compostos novos de cloro e carbono: hexacloroetano, produzido pela cloração do etileno, e tetracloreto de carbono, obtido pela decomposição do primeiro. Também fez experiências iniciais sobre a difusão dos gases, fenômeno antes apontado por John Dalton, cuja importância física seria examinada com mais detalhe por Thomas Graham e Joseph Loschmidt. Conseguiu liquefazer gases, investigou ligas de aço e preparou tipos de vidro para uso óptico. Um desses vidros se tornaria decisivo em seus experimentos: submetido a um campo magnético, permitiu-lhe observar a rotação do plano de polarização da luz. Faraday constatou ainda que o vidro era repelido pelos polos de um ímã.

Faraday inventou uma forma inicial do bico de Bunsen, empregado em laboratórios como fonte de calor. Descobriu o benzeno, que chamou de "bicarbureto de hidrogênio", e liquefez gases como o cloro. Esses resultados ajudaram a entender os gases como vapores de líquidos de baixo ponto de ebulição e deram apoio à ideia de agregação molecular. Em 1820, comunicou a primeira síntese de hexacloroetano e tetracloreto de carbono, compostos de carbono e cloro, publicando o estudo no ano seguinte. Determinou ainda a composição do hidrato de clatrato de cloro descoberto por Davy em 1810. Formulou as leis da eletrólise e difundiu os termos "ânodo", "cátodo", "eletrodo" e "íon", muitos deles sugeridos por William Whewell.

Em 1857, Faraday publicou um dos primeiros estudos científicos sobre o que hoje se chama nanopartículas metálicas. Verificou que as propriedades ópticas de coloides de ouro diferiam das do metal maciço, uma observação pioneira da relação entre o tamanho das partículas e suas propriedades ópticas.

Eletricidade e magnetismo

O primeiro experimento de Faraday de que se tem registro foi uma pilha voltaica feita com sete moedas britânicas de meio penny, sete discos de zinco e seis pedaços de papel umedecidos com água salgada. Com ela, fez passar uma corrente elétrica por uma solução de sulfato de magnésio e decompôs o composto. Descreveu o resultado numa carta a Abbott de 12 e 13 de julho de 1812.

Experiência de rotação eletromagnética de 1821, uma demonstração pioneira da conversão de energia elétrica em movimento.

Em 1821, pouco depois da descoberta do eletromagnetismo pelo físico e químico dinamarquês Hans Christian Ørsted, Davy e William Hyde Wollaston tentaram construir um motor elétrico, sem sucesso. Faraday conversou com eles e construiu dois aparelhos capazes de produzir o que chamou de "rotação eletromagnética". Num deles, hoje chamado motor homopolar, um fio mergulhado em mercúrio girava em torno de um ímã ali colocado quando a corrente de uma pilha percorria o fio. As experiências estabeleceram princípios usados na tecnologia eletromagnética. Entusiasmado, Faraday publicou os resultados sem reconhecer a participação de Wollaston ou Davy nas discussões. A controvérsia na Royal Society desgastou sua relação com Davy e pode ter contribuído para sua transferência a outras tarefas, afastando-o por alguns anos das pesquisas eletromagnéticas.

Experiência de 1831: a bateria, à direita, alimenta a bobina pequena A. Quando esta se move para dentro ou para fora da bobina maior B, o campo magnético produz nela uma tensão momentânea, detectada pelo galvanômetro G.

Depois da descoberta de 1821, Faraday prosseguiu com os experimentos e o estudo das propriedades eletromagnéticas dos materiais. Em 1824, montou um circuito para saber se um campo magnético poderia controlar a corrente num fio próximo, mas não observou esse efeito. Uma experiência anterior com luz e ímãs dera resultado semelhante. Nos sete anos seguintes, dedicou muito tempo à preparação de um vidro óptico pesado, de borossilicato de chumbo, que utilizaria nos estudos sobre luz e magnetismo. Também publicava trabalhos sobre óptica e eletromagnetismo e mantinha correspondência com pesquisadores europeus conhecidos durante suas viagens com Davy. Em 1831, dois anos após a morte de Davy, começou a série de experiências que o levaria à indução eletromagnética. No diário de laboratório, anotou em 28 de outubro que estava "fazendo muitas experiências com o grande ímã da Royal Society".

Esquema do anel de ferro com bobinas usado por Faraday.

Faraday enrolou dois fios isolados ao redor de um anel de ferro e constatou que, ao fazer passar corrente por uma bobina, surgia uma corrente momentânea na outra. O fenômeno é chamado indutância mútua. O aparelho permanece exposto na Royal Institution. Em outras experiências, Faraday observou que mover um ímã através de uma espira de fio produzia corrente elétrica. O mesmo acontecia ao mover a espira sobre um ímã imóvel. Demonstrou assim que um campo magnético variável produz um campo elétrico, relação que Maxwell formularia matematicamente como lei da indução de Faraday. Ela passaria a integrar as quatro equações de Maxwell e a teoria dos campos. Faraday usou esses princípios para construir um dínamo, antecessor dos geradores elétricos modernos.

Faraday, à direita, e John Daniell, à esquerda, ligados aos primeiros estudos de eletroquímica.

Em 1832, uma série de experiências buscou esclarecer a natureza da eletricidade. Faraday usou eletricidade estática, pilhas e a chamada "eletricidade animal" para produzir atração eletrostática, eletrólise e magnetismo. Concluiu que a divisão então aceita entre diferentes "tipos" de eletricidade não correspondia a fenômenos fundamentalmente distintos. Haveria uma única eletricidade, capaz de produzir efeitos diferentes conforme a quantidade e a intensidade, isto é, a corrente e a tensão.

Perto do fim da carreira, propôs que as forças eletromagnéticas se estendiam pelo espaço vazio em torno de um condutor. Seus contemporâneos rejeitaram a ideia, cuja aceitação ele não chegou a testemunhar. Décadas depois, o Savoy Theatre, no West End de Londres, foi apresentado como o primeiro edifício público inteiramente iluminado por eletricidade, com lâmpadas incandescentes desenvolvidas por Joseph Swan. A Royal Institution observa que quase meio século separou o gerador construído por Faraday, em 1831, do uso corrente das tecnologias necessárias à iluminação elétrica daquele teatro.

Diamagnetismo

Faraday segura uma barra de vidro do tipo usado em 1845 para mostrar a ação do magnetismo sobre a luz num material dielétrico.

Em 1845, Faraday descobriu que muitos materiais sofrem uma fraca repulsão num campo magnético e deu ao fenômeno o nome de diamagnetismo. Verificou ainda que um campo magnético externo alinhado à direção de propagação da luz podia girar o plano da luz polarizada linearmente. O fenômeno recebeu o nome de efeito Faraday. Em setembro de 1845, anotou: "Finalmente consegui iluminar uma curva magnética ou linha de força e magnetizar um raio de luz".

Em 1862, procurou com um espectroscópio outra possível alteração da luz, uma mudança nas linhas espectrais causada por um campo magnético. Seu equipamento não permitiu determinar o efeito com segurança. Pieter Zeeman estudou o fenômeno com aparelhos mais aperfeiçoados, publicou os resultados em 1897 e recebeu por eles o Prêmio Nobel de Física de 1902. Zeeman mencionou o trabalho de Faraday tanto em seu artigo de 1897 quanto na conferência que pronunciou ao receber o Nobel.

Gaiola de Faraday

No experimento do balde de gelo, realizado em 1843, Faraday mostrou que, ao introduzir uma esfera eletrizada num recipiente condutor sem tocá-lo, surgiam cargas induzidas em suas superfícies interna e externa. Quando a esfera tocava o recipiente, a carga ficava na superfície externa. O experimento demonstrou a indução eletrostática e ajudou a explicar a blindagem usada na gaiola de Faraday. Em janeiro de 1836, Faraday construiu uma estrutura quadrada de madeira com cerca de 3,66 m de lado, apoiada em quatro suportes de vidro, e acrescentou paredes de papel e uma rede metálica. Entrou nela e a eletrizou. A experiência confrontou a concepção da eletricidade como um fluido imponderável.

Royal Institution e serviço público

Faraday encontra a personificação do rio Tâmisa em caricatura da revista Punch, de 21 de julho de 1855.

Faraday manteve uma longa relação com a Royal Institution. Em 1821, foi nomeado superintendente assistente da instituição. Tornou-se membro da Royal Society em 1824 e diretor do laboratório da Royal Institution em 1825. Em 1833, recebeu a primeira cátedra fulleriana de química, criada para ele por John Fuller. Era um posto vitalício, sem obrigação de dar aulas. William Odling sucedeu-o na cátedra.

Além das pesquisas em química, eletricidade e magnetismo, trabalhou para empresas privadas e para o governo britânico. Investigou explosões em minas, atuou como perito judicial e, com dois engenheiros da Chance Brothers, preparou por volta de 1853 vidro óptico de alta qualidade para faróis. Em 1844, com Charles Lyell, escreveu um extenso relatório sobre a explosão de uma mina em Haswell, na qual morreram 95 mineiros. A investigação relacionou pela primeira vez o pó de carvão à violência da explosão. Faraday demonstrou numa conferência que uma ventilação adequada poderia evitá-la. O risco continuou a ser desconsiderado por proprietários de minas durante mais de 60 anos, até o desastre da mina de Senghenydd, em 1913.

Lanterna de um farol de meados do século XIX.

Faraday trabalhou também na construção e operação de farols e na proteção de cascos de navios contra a corrosão. Sua oficina ainda existe no Trinity Buoy Wharf, sobre o antigo depósito de correntes e boias, junto ao único farol de Londres. Ali realizou as primeiras experiências de iluminação elétrica para faróis.

Investigou a poluição industrial em Swansea e foi consultado sobre a poluição do ar na Royal Mint. Em julho de 1855, escreveu ao The Times sobre o mau estado das águas do Tâmisa. A carta deu origem a uma caricatura muito reproduzida em Punch.

Aparelho usado por Faraday para demonstrar o efeito ideomotor no movimento de mesas.

Faraday ajudou a planejar e avaliar as exposições da Grande Exposição de 1851, no Hyde Park. Aconselhou a National Gallery sobre a limpeza e conservação de suas obras e participou em 1857 de uma comissão encarregada de estudar a sede da galeria. Falou sobre educação na Royal Institution em 1854 e prestou depoimento a uma comissão sobre escolas públicas em 1862. Criticou o interesse por mesas girantes, o mesmerismo e as sessões espíritas, censurando tanto o público quanto o sistema de ensino.

Entre 1816 e 1818, antes de suas conhecidas palestras de Natal, Faraday deu conferências de química na City Philosophical Society para aprimorar sua maneira de ensinar. Posteriormente, também ensinou química na Real Academia Militar de Woolwich entre 1830 e 1851.

Faraday, em pé atrás da mesa, durante uma palestra de Natal para o público na Royal Institution, em 1855.

Entre 1827 e 1860, Faraday apresentou na Royal Institution dezenove séries de palestras de Natal destinadas aos jovens. A série ainda existe. As conferências procuravam despertar o interesse pela ciência e também trazer recursos à instituição. Em 1825, ele criara as conferências das noites de sexta-feira, nas quais pesquisadores apresentavam trabalhos recentes aos membros. As duas séries passaram a fazer parte do calendário social da elite londrina. Em cartas ao amigo Benjamin Abbott, Faraday expôs suas ideias sobre a arte de falar em público: "Uma chama deve ser acesa no início e mantida com brilho constante até o fim". Nas palestras, enchia bolhas de sabão com diferentes gases para testar suas propriedades magnéticas e convidava o público a pensar nos fenômenos observados: "Vocês sabem muito bem que o gelo flutua na água... Por que o gelo flutua? Pensem nisso e filosofem". Falou de química e eletricidade em séries como The Rudiments of Chemistry (1841), First Principles of Electricity (1843), The Chemical History of a Candle (1848), Attractive Forces (1851), Voltaic Electricity (1853), The Chemistry of Combustion (1854), The Distinctive Properties of the Common Metals (1855), Static Electricity (1857), The Metallic Properties (1858) e The Various Forces of Matter and their Relations to Each Other (1859).

Homenagens

Estátua de Faraday em Savoy Place, Londres, obra de John Henry Foley.

Uma estátua de Faraday está instalada em Savoy Place, à margem do Tâmisa, diante da Institution of Engineering and Technology. O Memorial Michael Faraday, projetado pelo arquiteto brutalista Rodney Gordon e concluído em 1961, fica no entroncamento de Elephant & Castle, perto de seu local de nascimento. No Trinity Buoy Wharf funcionam uma escola com seu nome e a antiga oficina, sobre o depósito de correntes e boias, ao lado do único farol de Londres. Faraday Gardens é um pequeno parque em Walworth, nas proximidades de Newington Butts. A região integra uma divisão administrativa chamada Faraday, no borough de Southwark. Em Walworth, no Aylesbury Estate, fica a Michael Faraday Primary School.

Um edifício da London South Bank University que abriga departamentos de engenharia elétrica chama-se Faraday Wing. Uma residência estudantil da Universidade de Loughborough recebeu seu nome em 1960. Perto da entrada do refeitório há uma peça de bronze com a representação de um transformador elétrico, e dentro do edifício há um retrato seu. Levam seu nome também um prédio de oito andares da Universidade de Edimburgo, uma residência da Universidade de Brunel, o edifício principal de engenharia da Universidade de Swansea e um prédio de ensino e pesquisa em física da Universidade do Norte de Illinois. A antiga estação britânica Faraday, na Antártida, recebeu o nome em sua homenagem.

Numa fala sobre liberdade intelectual no Royal Albert Hall, em Londres, em 3 de outubro de 1933, depois de deixar a Alemanha nazista, Einstein afirmou: "Sem essa liberdade, não teria havido Shakespeare, Goethe, Newton, Faraday, Pasteur nem Lister".

Há ruas chamadas Faraday em cidades britânicas como Londres, Glenrothes, Swindon, Basingstoke, Nottingham, Whitby, Kirkby, Crawley, Newbury, Swansea, Aylesbury e Stevenage. O nome também aparece em vias de Paris, Berlim-Dahlem e Hermsdorf, nas cidades canadenses de Quebec, Deep River e Ottawa, no Bronx e em Reston, além de Penang, Kuala Lumpur, Carlton e Hawke's Bay.

Placa instalada em 1876 pela Royal Society of Arts na Marylebone londrina.

Uma placa azul da Royal Society of Arts, inaugurada em 1876, assinala o número 48 da Blandford Street, no bairro londrino de Marylebone, onde Faraday foi aprendiz. De 1991 a 2001, seu retrato apareceu no verso das notas de 20 libras da série E do Banco da Inglaterra. A gravura o mostrava numa palestra na Royal Institution com um aparelho de faísca magnetoelétrica. Em 2002, ficou em 22.º lugar numa lista da BBC dos cem maiores britânicos, definida por votação no Reino Unido.

Faraday apareceu em selos emitidos pelo Royal Mail. Em 1991, a série sobre realizações científicas o reuniu a Charles Babbage, Frank Whittle e Robert Watson-Watt, relacionados respectivamente à computação, ao motor a jato e ao radar. Em 1999, apareceu na série World Changers, ao lado de Charles Darwin, Edward Jenner e Alan Turing.

O Faraday Institute for Science and Religion recebeu seu nome em referência à relação que ele via entre a fé e sua pesquisa. Seu logotipo também se baseia nas descobertas de Faraday. O instituto foi criado em 2006 com uma subvenção de dois milhões de dólares da John Templeton Foundation para pesquisas e atividades públicas sobre ciência e religião. A Faraday Institution, fundada em 2017, também recebeu o nome do cientista. É um instituto britânico dedicado à pesquisa em armazenamento de energia, baterias, educação e estudos de mercado.

A vida de Faraday e suas pesquisas em eletromagnetismo foram o tema central de "The Electric Boy", décimo episódio da série documental norte-americana Cosmos: A Spacetime Odyssey, exibida em 2014 pela Fox e pelo National Geographic Channel. Em A Night in Pietramala, Aldous Huxley escreveu sobre ele: "Ele é sempre o filósofo natural. Descobrir a verdade é seu único objetivo e interesse... Mesmo que eu pudesse ser Shakespeare, creio que ainda escolheria ser Faraday". Numa fala à Royal Society, Margaret Thatcher chamou Faraday de seu "herói" e declarou: "O valor de seu trabalho deve ser maior que a capitalização de todas as ações da Bolsa de Valores!". Ela tomou emprestado seu busto da Royal Institution e o colocou na entrada do 10 Downing Street.

Prêmios com o nome de Faraday

Instituições criaram as seguintes distinções com seu nome:

Galeria

Bibliografia

Chemische Manipulation, 1828.

Com exceção de Chemical Manipulation, os livros publicados em vida por Faraday reuniam artigos científicos ou transcrições de palestras. Após sua morte, foram publicados seus diários, volumes de cartas e o relato da viagem que fez pela Europa com Davy entre 1813 e 1815.

Obras de Faraday

Estudos biográficos

  • Joseph Agassi (1971). Faraday as a Natural Philosopher. Chicago: University of Chicago Press. ISBN 978-0226010465 .
  • Joseph Sweetman Ames, ed. (1900). The Discovery of Induced Electric Currents. 2. Nova Iorque: American Book Company .
  • Henry Bence Jones (1870). The Life and Letters of Faraday. Filadélfia: J. B. Lippincott and Company .
  • British Electrical and Allied Manufacturers Association. Faraday. Edimburgo: R. & R. Clark, 1931.
  • John Hall Gladstone (1872). Michael Faraday. Londres: Macmillan .
  • David Gooding; Frank A. J. L. James (1985). Faraday Rediscovered: Essays on the Life and Work of Michael Faraday, 1791–1867. [S.l.]: Macmillan Press e Stockton Press. ISBN 978-0-333-39320-8 .
  • David Gooding; Geoffrey Cantor; Frank A. J. L. James (1996). Michael Faraday. [S.l.]: Humanity Books. ISBN 978-1-57392-556-3 .
  • David Gooding; Ryan D. Tweney (1991). Michael Faraday's 'Chemical Notes, Hints, Suggestions, and Objects of Pursuit' of 1822. Londres: P. Peregrinus e Institution of Engineering and Technology. ISBN 978-0-86341-255-4 .
  • James Hamilton (2002). Faraday: The Life. Londres: HarperCollins. ISBN 978-0-00-716376-2 .
  • Alan W. Hirshfeld (2006). The Electric Life of Michael Faraday. [S.l.]: Walker and Company. ISBN 978-0-8027-1470-1 .
  • Colin A. Russell (2000). Owen Gingerich, ed. Michael Faraday: Physics and Faith. Nova Iorque: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-511763-9 .
  • John Meurig Thomas (1991). Michael Faraday and the Royal Institution: The Genius of Man and Place. Bristol: Hilger. ISBN 978-0-7503-0145-9 .
  • John Tyndall (1868). Faraday as a Discoverer. Londres: Longmans, Green, and Company .
  • L. Pearce Williams (1965). Michael Faraday: A Biography. Nova Iorque: Basic Books .
  • Henry Thomas. Vidas de grandes cientistas. Rio de Janeiro: Globo, s.d.
  • Grove Wilson. Os grandes homens da ciência: suas vidas e descobertas. São Paulo: Nacional, 1940.

Ver também

Referências

  1. ↑ C. N. R. Rao (2000). Understanding Chemistry. [S.l.]: Universities Press. p. 281. ISBN 81-7371-250-6
  2. 1 2 «Faraday, Michael». Encyclopædia Britannica. 10 11 ed. 1911. pp. 173–175
  3. 1 2 3 4 «Archives Michael Faraday biography – The IET». Institution of Engineering and Technology. Cópia arquivada em 18 de setembro de 2026
  4. 1 2 3 «The Faraday cage: from Victorian experiment to Snowden-era paranoia». The Guardian. 22 de maio de 2017
  5. ↑ «The International System of Units (SI), 9th edition». Bureau International des Poids et Mesures. 2019. Cópia arquivada em 17 de setembro de 2026
  6. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 «Michael Faraday (1791–1867)». Royal Institution. Cópia arquivada em 20 de setembro de 2026
  7. ↑ James Clerk Maxwell (2003). W. D. Niven, ed. The Scientific Papers of James Clerk Maxwell, Vol. II. [S.l.]: Dover Publications. ISBN 978-0-486-49561-3. Cópia arquivada em 29 de setembro de 2024
  8. 1 2 3 «Causes of accidental explosions in the 19th century». Royal Institution. Consultado em 8 de setembro de 2020. Cópia arquivada em 13 de abril de 2026
  9. 1 2 Michael Faraday, "The State of the Thames", The Times, 9 de julho de 1855, p. 8.
  10. 1 2 «Faraday to William Smith, 3 January 1859». Epsilon. Consultado em 12 de julho de 2024. Cópia arquivada em 29 de abril de 2026
  11. ↑ «How British scientists inspired and ensured Einstein's place in history». BBC Science Focus. Consultado em 3 de maio de 2024
  12. 1 2 3 «March 1844: Publication of Faraday's Letter Describing His Ice Pail Experiment». American Physical Society. 1 de março de 2016
  13. 1 2 3 Frank A. J. L. James (2011). «Faraday, Michael (1791–1867)». Oxford Dictionary of National Biography
  14. ↑ Para um relato conciso de sua infância, ver Every Saturday: A Journal of Choice Reading, vol. III, Osgood & Co., Cambridge, 1873, pp. 175–183.
  15. ↑ Walter Jerrold (2018). Michael Faraday: Man of Science. [S.l.]: Books on Demand. p. 11. ISBN 3734011124
  16. ↑ A possível relação entre a mudança e sua comunidade religiosa é examinada por Cantor, pp. 57–58. James ingressou na congregação londrina em 20 de fevereiro de 1791.
  17. ↑ «Michael Faraday». English Heritage. Cópia arquivada em 4 de janeiro de 2026
  18. ↑ Isaac Watts, The Improvement of the Mind, edição de 1741, volume 1 de 1768, volume 2 de 1773 e edição de 1787, Internet Archive.
  19. ↑ Alice Jenkins, ed. (2008). Michael Faraday's Mental Exercises: An Artisan Essay-Circle in Regency London. [S.l.]: Liverpool University Press. p. 213. ISBN 978-1-84631-140-6
  20. ↑ Frank James (1992). «Michael Faraday, The City Philosophical Society and The Society of Arts». RSA Journal. 140 (5426): 192–199. JSTOR 41378130. Cópia arquivada em 4 de novembro de 2025
  21. ↑ John H. Lienhard (1992). «Michael Faraday». The Engines of Our Ingenuity, episódio 741. Cópia arquivada em 15 de julho de 2026
  22. ↑ John H. Lienhard (1992). «Jane Marcet's Books». The Engines of Our Ingenuity, episódio 744. Cópia arquivada em 21 de julho de 2026
  23. ↑ Thomas, p. 17.
  24. ↑ O registro da igreja St. Faith-in-the-Virgin, perto da Catedral de São Paulo, traz essa data para a emissão da licença. Ver Cantor, p. 59.
  25. ↑ Cantor, pp. 41–43, 60–64 e 277–280.
  26. ↑ Paul's Alley ficava a dez casas do Barbican. Ver James Elmes, Topographical Dictionary of the British Metropolis, 1831, p. 330.
  27. ↑ Jim Baggott (2 de setembro de 1991). «The myth of Michael Faraday». New Scientist. Consultado em 6 de setembro de 2008. Cópia arquivada em 6 de outubro de 2014
  28. ↑ Geoffrey Cantor (1991). Michael Faraday, Sandemanian and Scientist. [S.l.]: Macmillan. ISBN 978-0-333-58802-4
  29. ↑ Colin A. Russell (2000). Michael Faraday: Physics and Faith. [S.l.]: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-511763-9
  30. ↑ Todd Timmons, Makers of Western Science: The Works and Words of 24 Visionaries from Copernicus to Watson and Crick, 2012, p. 127.
  31. ↑ «Michael Faraday». American Academy of Arts and Sciences. Cópia arquivada em 28 de maio de 2025
  32. ↑ «APS Member History». American Philosophical Society. Consultado em 9 de abril de 2021. Cópia arquivada em 30 de novembro de 2024
  33. ↑ John Hall Gladstone (1872). Michael Faraday. Londres: Macmillan and Co. p. 53
  34. ↑ «M. Faraday (1791–1867)». Royal Netherlands Academy of Arts and Sciences. Consultado em 17 de julho de 2015. Cópia arquivada em 21 de outubro de 2021
  35. ↑ Mary Ellen Bowden (1997). Chemical Achievers: The Human Face of the Chemical Sciences. [S.l.]: Chemical Heritage Foundation. p. 30. ISBN 0-941901-12-2
  36. ↑ «Faraday and Faraday House». Twickenham Museum. Cópia arquivada em 9 de novembro de 2025
  37. ↑ Eric Croddy; James J. Wirtz (2005). Weapons of Mass Destruction: An Encyclopedia of Worldwide Policy, Technology, and History. [S.l.]: ABC-CLIO. p. 86. ISBN 978-1-85109-490-5
  38. ↑ The Abbey Scientists' Hall, A. R., Londres, Roger & Robert Nicholson, 1966, p. 59.
  39. ↑ Remarkable Physicists: From Galileo to Yukawa. [S.l.]: Cambridge University Press. 2004. pp. 118–119
  40. ↑ Danilo Forti C. de Benedicto; Ricardo S. Schwab (2026). «Organic Solvents: An Overview of Metabolic Pathways and Toxicity Mechanisms». ACS Chemical Health & Safety. doi:10.1021/acs.chas.6c00038
  41. ↑ Robert Abbott Hadfield (1932). «A research on Faraday's 'steel and alloys'». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Series A. 230 (681–693): 221–292. doi:10.1098/rsta.1932.0007
  42. ↑ «Michael Faraday's magneto-optical apparatus». Royal Institution
  43. ↑ Michael Faraday. «Faraday to Arthur-Auguste De La Rive, 31 January 1846». Ɛpsilon: The Michael Faraday Collection
  44. ↑ William B. Jensen (2005). «The Origin of the Bunsen Burner» (PDF). Journal of Chemical Education. 82 (4): 518. doi:10.1021/ed082p518
  45. ↑ Faraday (1827), p. 127.
  46. ↑ Michael Faraday (1821). «On two new Compounds of Chlorine and Carbon, and on a new Compound of Iodine, Carbon, and Hydrogen». Philosophical Transactions. 111: 47–74. doi:10.1098/rstl.1821.0007
  47. ↑ Michael Faraday (1991). Experimental Researches in Chemistry and Physics. Londres: Richard Taylor and William Francis. pp. 33–53. ISBN 978-0-85066-841-4
  48. ↑ L. Pearce Williams (1965). Michael Faraday: A Biography. Nova Iorque: Basic Books. pp. 122–123. ISBN 978-0-306-80299-7
  49. ↑ Michael Faraday (1823). «On Hydrate of Chlorine». Quarterly Journal of Science. 15: 71
  50. ↑ Michael Faraday (1991). Experimental Researches in Chemistry and Physics. Londres: Richard Taylor and William Francis. pp. 81–84. ISBN 978-0-85066-841-4
  51. ↑ Rosemary Gene Ehl; Aaron Ihde (1954). «Faraday's Electrochemical Laws and the Determination of Equivalent Weights» (PDF). Journal of Chemical Education. 31 (5): 226–232. doi:10.1021/ed031p226. Cópia arquivada (PDF) em 25 de abril de 2026
  52. ↑ Michael Faraday (1857). «The Bakerian Lecture: Experimental Relations of Gold (and Other Metals) to Light». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 147: 145–181. doi:10.1098/rstl.1857.0011. Cópia arquivada em 14 de junho de 2026
  53. ↑ H. Aldewachi, T. Chalati, M. N. Woodroofe, N. Bricklebank, B. Sharrack e P. Gardiner (2018). «Gold nanoparticle-based colorimetric biosensors». Nanoscale. 10 (1): 18–33. doi:10.1039/C7NR06367A
  54. ↑ Nicholas Mee (2012). Higgs Force: The Symmetry-breaking Force that Makes the World an Interesting Place. [S.l.: s.n.] p. 55
  55. ↑ Michael Faraday. «Faraday to Benjamin Abbott, 12 and 13 July 1812». Ɛpsilon: The Michael Faraday Collection
  56. ↑ Michael Faraday (2004). Experimental Researches in Electricity. 2. Mineola: Dover Publications. p. prancha 4. ISBN 978-0-486-43505-3
  57. ↑ Hamilton, pp. 165–171, 183 e 187–190.
  58. ↑ Cantor, pp. 231–233.
  59. ↑ Thompson, p. 95.
  60. ↑ Thompson, p. 91; registro de laboratório de 10 de setembro de 1821.
  61. ↑ Cantor, p. 233.
  62. ↑ Thompson, pp. 95–98.
  63. ↑ Thompson, p. 100.
  64. ↑ Suas experiências iniciais de indução ocorreram no fim de novembro de 1825. Sobre o trabalho de Ampère, Arago e Ørsted e suas anotações, ver Cantor, pp. 235–244.
  65. ↑ David Gooding; Trevor Pinch; Simon Schaffer (1989). The Uses of Experiment: Studies in the Natural Sciences. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 212. ISBN 0-521-33768-2
  66. ↑ Van Valkenburgh (1995). Basic Electricity. [S.l.]: Cengage Learning. pp. 4–91. ISBN 0-7906-1041-8
  67. 1 2 3 Lives and Times of Great Pioneers in Chemistry (Lavoisier to Sanger). [S.l.]: World Scientific. 2015. pp. 85–86
  68. ↑ Michael Faraday (1832). «Experimental Researches in Electricity». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 122: 125–162. doi:10.1098/rstl.1832.0006
  69. ↑ «Michael Faraday's generator». Royal Institution. 15 de outubro de 2017. Cópia arquivada em 24 de julho de 2026
  70. ↑ "The Savoy Theatre", The Times, 3 de outubro de 1881.
  71. ↑ «Richard D'Oyly Carte». English Heritage. Cópia arquivada em 27 de fevereiro de 2026
  72. ↑ «A tour of Michael Faraday in London». Royal Institution. Consultado em 6 de julho de 2024. Cópia arquivada em 2 de agosto de 2026
  73. ↑ «Michael Faraday». National Portrait Gallery
  74. ↑ Frank A. J. L. James (2010). Michael Faraday: A Very Short Introduction. [S.l.]: Oxford University Press. p. 81. ISBN 0-19-161446-7
  75. ↑ Peter Day (1999). The Philosopher's Tree: A Selection of Michael Faraday's Writings. [S.l.]: CRC Press. p. 125. ISBN 0-7503-0570-3
  76. ↑ Pieter Zeeman (1897). «The Effect of Magnetisation on the Nature of Light Emitted by a Substance». Nature. 55 (1424): 347. doi:10.1038/055347a0
  77. ↑ «Pieter Zeeman – Nobel Lecture». NobelPrize.org. Consultado em 29 de maio de 2008. Cópia arquivada em 1 de setembro de 2026
  78. ↑ Roger Jones (2009). What's Who?: A Dictionary of Things Named After People and the People They are Named After. [S.l.]: Troubador Publishing. p. 74
  79. ↑ «The Royal Institution Building Conservation Management Plan» (PDF). Royal Institution. p. 18
  80. ↑ Charles Lyell; Michael Faraday (1844). Report from Messrs. Lyell and Faraday, to the right hon. Sir James Graham, bart., Secretary of State for the Home Department, on the subject of the explosion at the Haswell collieries and on the means of preventing similar accidents. [S.l.]: Her Majesty’s Stationery Office
  81. ↑ Denis Smith (2001). London and the Thames Valley. [S.l.]: Thomas Telford. p. 236. ISBN 0-7277-2876-8
  82. ↑ The Correspondence of Michael Faraday: 1849–1855. 4. [S.l.]: IET. 1999. p. xxxvii
  83. ↑ «The London Gazette, issue 21950». The London Gazette. 16 de dezembro de 1856. p. 4219. Cópia arquivada em 25 de abril de 2026
  84. ↑ Thomas, p. 83.
  85. ↑ Royal Institution of Great Britain (1917). Science and education: lectures delivered at the Royal Institution of Great Britain. [S.l.]: W. Heinemann. pp. 39–74
  86. ↑ Michael Faraday (2 de julho de 1853). «Table-turning». The Illustrated London News. p. 530
  87. ↑ Silvanus Phillips Thompson (1898). Michael Faraday: His Life and Work. Londres: Cassell. pp. 250–252
  88. ↑ Michael Faraday (1999). Frank A. J. L. James, ed. The Correspondence of Michael Faraday. 4. Londres: Institution of Electrical Engineers. ISBN 978-0-86341-251-6. Cópia arquivada em 12 de agosto de 2025
  89. ↑ B. L. Lan (2001). «Michael Faraday: Prince of lecturers in Victorian England». The Physics Teacher. 39 (1): 32–36. doi:10.1119/1.1343427
  90. ↑ Alan Hirshfeld (2006). The Electric Life of Michael Faraday. Nova Iorque: Walker & Company. ISBN 0-8027-1470-6
  91. ↑ R. J. Seeger (1968). «Michael Faraday and the Art of Lecturing». Physics Today. 21 (8): 30–38. doi:10.1063/1.3035100
  92. ↑ «History of the Christmas Lectures». Royal Institution. Consultado em 16 de outubro de 2017. Cópia arquivada em 15 de junho de 2026
  93. ↑ Stuart Fisher (2012). Rivers of Britain: Estuaries, tideways, havens, lochs, firths and kyles. [S.l.]: A&C Black. p. 231. ISBN 1-4081-5583-4
  94. ↑ «About us». Michael Faraday Primary School
  95. ↑ «History of Faraday (Station F)». British Antarctic Survey. Consultado em 23 de fevereiro de 2023. Cópia arquivada em 17 de fevereiro de 2026
  96. ↑ «3 October 1933 – Albert Einstein presents his final speech given in Europe, at the Royal Albert Hall». Royal Albert Hall. 15 de outubro de 2017. Cópia arquivada em 6 de agosto de 2025
  97. ↑ John McNamara, History in Asphalt, Harbor Hill Books, 1991, p. 99, ISBN 0-941980-15-4.
  98. ↑ «Sir Andrew Clarke (1824–1902)». Australian Dictionary of Biography. Consultado em 28 de março de 2024. Cópia arquivada em 11 de abril de 2026
  99. ↑ «The Faraday Centre». Faraday Centre. Consultado em 8 de setembro de 2020. Cópia arquivada em 16 de julho de 2023
  100. ↑ «Faraday, Michael (1791–1867)». English Heritage. Consultado em 23 de outubro de 2012. Cópia arquivada em 4 de janeiro de 2026
  101. ↑ «Withdrawn banknotes». Bank of England. Cópia arquivada em 15 de setembro de 2026
  102. ↑ «BBC – Great Britons – Top 100». BBC. Consultado em 19 de julho de 2017
  103. ↑ «'Scientific achievements' postage stamps». Museum of Applied Sciences. Consultado em 30 de setembro de 2022. Cópia arquivada em 24 de outubro de 2022
  104. ↑ «Issue: World Changers (21.09.1999)». BFDC. Consultado em 30 de setembro de 2022. Cópia arquivada em 30 de novembro de 2024
  105. ↑ «Faraday Institute for Science and Religion: Interdisciplinary Research and Projects». John Templeton Foundation
  106. ↑ «About us». Faraday Institute
  107. ↑ «The Faraday Institution». Faraday Institution. Consultado em 25 de dezembro de 2020. Cópia arquivada em 23 de setembro de 2026
  108. ↑ Dennis Overbye (4 de março de 2014). «A Successor to Sagan Reboots 'Cosmos'». The New York Times. Consultado em 17 de junho de 2014. Cópia arquivada em 15 de janeiro de 2026
  109. ↑ Aldous Huxley (1925). «A Night in Pietramala». Along the Road: Notes and Essays of a Tourist. Nova Iorque: George H. Doran
  110. ↑ «IET Faraday Medal». St John's College, Cambridge. Consultado em 20 de julho de 2022
  111. ↑ «Michael Faraday Prize and Lecture». Royal Society. Cópia arquivada em 31 de agosto de 2026
  112. ↑ «Gold Medals». Institute of Physics. Cópia arquivada em 18 de julho de 2026
  113. ↑ «Faraday Open Prize (Faraday Lectureship Prize)». Royal Society of Chemistry. Cópia arquivada em 23 de setembro de 2026
  114. ↑ Hamilton, p. 220.

Fontes

Ligações externas

O Commons possui uma categoria com imagens e outros ficheiros sobre Michael Faraday
O Wikiquote tem citações relacionadas a Michael Faraday.

Biografias

Obras e materiais